Распределение - электронное облако - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Самый верный способ заставить жену слушать вас внимательно - разговаривать во сне. Законы Мерфи (еще...)

Распределение - электронное облако

Cтраница 1


Распределение электронного облака в квазифосфониевом соединении существенно иное, нежели в исходном фосфите. В частности, благодаря возникновению положительного заряда на фосфоре, по-видимому, реализуется сопряжение / э-электронов кислорода с Srf-орбиталями фосфора. Отсюда происходит резкая поляризация С - О-связи, и на ключевом атоме углерода наводится значительный положительный заряд, по которому и происходит нуклеофильная атака хлор-ионом. Вероятно, в большинстве случаев вторая стадия реакции протекает по бимолекулярному механизму. Это подтверждается работами В. Дже-рарда по деалкилированию фосфитов, полученных из оптически активных спиртов; в результате этой реакции образуются галоидные алкилы с обращенной конфигурацией. Как уже отмечалось выше, обращение конфигурации имеет место и при арбузовской перегруппировке, что подтверждает аналогию в механизмах обеих реакций.  [1]

Такое распределение электронных облаков обусловливает значительные электрофильные свойства нитрогруппы, которая и является одним из самых сильных электрофильных агентов.  [2]

Очевидно, такое распределение электронного облака в молекуле должно привести не только к некоторому изменению химического характера двойной связи, но и к некоторому изменению химического характера С - Н связей метильной группы. Следует ожидать, что атомы водорода метильной группы пропилена будут более реакционноспособны, чем, например, в пропане. Экспериментальные данные подтверждают это предположение; так, например, атомы водорода метильной группы пропилена способны легко отщепляться в виде протонов в среде жидкого дейтероаммиака ( ND3) и замещаться при этом на дейтерий.  [3]

Очевидно, что такое распределение электронного облака в молекуле должно привести не только к некоторому изменению химического характера двойной связи, но и к некоторому изменению химического характера С - Н связей метильной группы. Так, следует ожидать, что атомы водорода метильной группы пропилена будут более реакционноспособны, чем, например, в пропане.  [4]

Согласно квантовомеханическим представлениям, распределение электронного облака таких атомов, как В, С, О, F, должно обладать не сферической симметрией, а симметрией эллипсоида вращения.  [5]

Очевидно, что при таком распределении электронного облака в молекуле несколько изменится химический характер как двойной связи, так и связей С - Н метильной группы. Поэтому следует ожидать, что атомы водорода метильной группы пропилена будут более реакционноспособны, чем, например, в пропане. Экспериментальные данные подтверждают это предположение. Так, например, атомы водорода метильной группы пропилена способны легко отщепляться в виде протонов в среде жидкого дейтероаммиака ( ND3) и замещаться при этом на дейтерий.  [6]

Очевидно, что при таком распределении электронного облака в молекуле несколько изменится химический характер как двойной связи, так и связей С - Н метальной группы. Поэтому следует ожидать, что атомы водорода метильной группы пропилена будут более реакционноспособны, чем, например, в пропане. Экспериментальные данные подтверждают это предположение. Так, например, атомы водорода метильной группы пропилена способны легко отщепляться в виде протонов в среде жидкого дейтероаммиака ( ND3) и замещаться при этом на дейтерий.  [7]

В молекулах с несколькими двойными связями распределение электронного облака каждой из тт-связей и их поляризуемости зависит от их взаимного расположения.  [8]

Третья особенность состоит в том, что распределение электронного облака т-связей симметрично оси связи. При повороте атомов углерода вокруг направления связи степень перекрывания электронных орбит и прочность связи не изменяются. Следовательно, жесткие направленные ст-связи не препятствуют вращению одной части молекулы относительно другой. В важности этого вывода мы убедимся немного позднее.  [9]

Роль слабых валентных сил, возникающих при нецелочисленном распределении электронного облака в результате частичного обобщения валентных электронов или при неполном переходе протона, оказывается определяющей при образовании веществ бертоллидного типа. Она же является определяющей при осуществлении химических процессов.  [10]

Для s - состояния электрона в любом атоме распределение электронного облака вокруг ядра имеет вид сферы.  [11]

Подобная эквивалентность может показаться странной, поскольку в действительности распределение электронного облака, конечно, не ограничено узким каналом вдоль направления связи.  [12]

Относительная устойчивость свободных радикалов этого типа связана с возможностью распределения электронного облака между большим числом углеродных атомов трех бензольных колец. Неспаренный электрон метанового углерода входит в сопряжение с электронами бензольных ядер, что и снижает ненасыщенность каждого углеродного атома.  [13]

Относительная устойчивость свободных радикалов этого типа связана с возможностью распределения электронного облака между большим числом углеродных атомов трех бензольных колец. Неспаренный электрон метанового углерода входит в сопряжение с электронами бензольных ядер, что и снижает ненасыщенность каждого углеродного атома. Электронная плотность свободного электрона распределена между метановым углеродом и находящимися с ним в сопряжении тремя бензольными кольцами.  [14]

Относительная устойчивость свободных радикалов этого типа связана с возможностью распределения электронного облака между большим числом углеродных атомов трех бензольных колец. Неспаренный электрон метанового углерода входит в сопряжение с электронами бензольных ядер, что снижает ненасыщенность каждого углеродного атома. Электронная плотность свободного электрона распределена между метановым углеродом и находящимися с ним в сопряжении тремя бензольными кольцами. Подобное сопряжение в свободных радикалах жирного ряда отсутствует, поэтому они очень недолговечны.  [15]



Страницы:      1    2    3    4