Cтраница 2
Знание уравнений состояния для конкретных систем превращает подобные соотношения в частные законы, описывающие определенные тела, процессы и явления. [16]
Применим полученные нами результаты к случаю идеального газа. Знание уравнения состояния системы позволяет, применив общие соотношения термодинамики, получить конкретные законы. [17]
В данном приложении рассмотрен только один из нескольких существующих методов расчета физических параметров за сферической ударной волной. Использование этого метода предусматривает знание уравнения состояния и величины у, а также коэффициента теплопроводности или непрозрачности, которые рассматривались в различных главах книги. [18]
Оценивая роль уравнений состояния при решении конкретных инженерных задач в различных областях техники, И. Р. Кри-чевский приводит образное высказывание Ван-дер - Ваальса и Констамма о значении уравнений состояния в прикладной термодинамике. Известно, что чистая термодинамика сама по себе в значительной мере бесплодна, для ее оплодотворения необходимо знание уравнений состояния. [19]
Повышение давления элюента вызывает уменьшение средних расстояний между молекулами, что ведет к возрастанию сил межмолекулярного взаимодействия, определяющих растворяющую способность элюента по отношению к сорбату. Универсальным образом связь между давлением, природой и растворяющей способностью элюента, характеризуемой количеством растворенного сорбата в единице объема элюента, выражается уравнением состояния смеси элюент - сорбат. Знание уравнения состояния подвижной фазы позволяет, используя термодинамические закономерности, определить зависимость коэффициента распределения сорбата от давления и, следовательно, отразить влияние неидеальности газовой фазы на фазовое равновесие в хроматографиче-ской системе. Однако в силу сложности и многообразия межмолекулярных взаимодействий в сжатых газах в настоящее время отсутствует универсальное уравнение состояния для реальных газов, а тем более для смесей реальных газов, справедливое и удобное для применения в широком диапазоне давлений. Наиболее подходящим из известных уравнений состояний реальных газов [10] для этой цели являются вириальное уравнение для области повышенных давлений и уравнение Ван-дер - Ваальса для области высоких давлений. [20]
Поведение плазмы водорода и других диэлектриков в условиях экстремально сильных разогрева и сжатия представляет значительный общефизический, а также прагматический интерес для астрофизики и энергетики. Важность для астрофизики следует из того факта, что водород составляет около 90 % вещества во Вселенной. Большая часть таких планет-гигантов как Юпитер и Сатурн также состоит из водорода, разогретого и сжатого до давлений в десятки мегабар. При этом знание уравнения состояния и состава водорода, а также его смеси с гелием позволяет рассчитать структуру звезд и планет-гигантов, а определение давления металлизации позволяет оценить размер металлического ядра и, следовательно, величину магнитного поля. Знание уравнения состояния и физических свойств жидкого водорода и его изотопов чрезвычайно важно для успешного решения проблемы управляемого термоядерного синтеза с инерциальным удержанием горячей плазмы. [21]
Для того чтобы однозначно характеризовать свойства системы, состояние которой определяется какими-либо параметрами ( Р, V, Т) при термодинамическом равновесии, недостаточно знать уравнение состояния этой системы, связывающее давление, объем и температуру. Для полной характеристики нужно знать еще уравнение, которое позволяет определить энергию системы по данным параметрам состояния. Однако подробный анализ первого и второго начала термодинамики показывает, что число уравнений, необходимых для полной характеристики состояния системы, можно свести с двух до одного, поскольку все необходимые для этого величины могут быть выражены через определенную функцию независимых переменных и ее производные. И это открывает гораздо более широкие возможности, чем знание уравнений состояния. [22]
Поэтому вид уравнения определяется либо на основании опыта, либо исходя из теоретических соображений. Задачей же расчетов свойств реальных систем является. Уместно привести слова выдающегося ученого А. В. Раковского: Известно, что чистая термодинамика сама по себе в значительной степени бесплодна; для ее оплодотворения необходимо знание уравнений состояния систем. [23]
Поведение плазмы водорода и других диэлектриков в условиях экстремально сильных разогрева и сжатия представляет значительный общефизический, а также прагматический интерес для астрофизики и энергетики. Важность для астрофизики следует из того факта, что водород составляет около 90 % вещества во Вселенной. Большая часть таких планет-гигантов как Юпитер и Сатурн также состоит из водорода, разогретого и сжатого до давлений в десятки мегабар. При этом знание уравнения состояния и состава водорода, а также его смеси с гелием позволяет рассчитать структуру звезд и планет-гигантов, а определение давления металлизации позволяет оценить размер металлического ядра и, следовательно, величину магнитного поля. Знание уравнения состояния и физических свойств жидкого водорода и его изотопов чрезвычайно важно для успешного решения проблемы управляемого термоядерного синтеза с инерциальным удержанием горячей плазмы. [24]