Знание - энергия
Cтраница 2
В свою очередь, знание энергии активации и константы скорости при одной температуре позволяет вычислить константу скорости той же реакции при другой температуре. Интервал температур не должен быть слишком большим, так как на самом деле Е зависит от температуры. Энергия активации многих реакций обычно близка к 100 кДж / моль. [16]
На рис. 10.4 было показано, что знание энергии Гиббса для фаз многокомпонентной системы дает возможность установить фазовую диаграмму системы. Принципиально это возможно сделать, если распространить на многокомпонентные системы способы, разработанные для двойных систем. Однако, если построение общей касательной к двум кривым не вызывает трудностей, то построить касательную плоскость к двум поверхностям тройной системы намного сложнее, и с увеличением числа компонентов задача серьезно усложнится. Аналитического решения в общем виде не существует, поэтому разрабатываются разные численные методы решения подобных задач на ЭВМ. [17]
В некристаллическом веществе в отличие от кристалла знания граничной фермиевской энергии и плотности электронных состояний еще недостаточно, чтобы выяснить, металлом, диэлектриком или полупроводником является рассматриваемое вещество. При случайном расположении ионов возможны еще особые, так на зываемые локализованные электронные состояния, и важно знать, обычными или локализованными являются электронные состояния вблизи фермиевского уровня. [18]
Сопоставление экспериментальных данных и теории позволяет надеяться, что знание энергий активации и формы сигнала поглощения однокомпонснтнои пробы позволит выявить природу матричных влияний в конденсированной фазе при испарении сложных проб, проявляющихся в электротермической атомно-абсорбционной спектрометрии. [19]
Из сказанного выше видно, насколько важно для катализа знание энергий связей. Метод вулканообразных кривых открывает новый, кинетический метод экспериментального определения неизвестных энергий связей из известных энергий связей в молекулах и энергий активации соответствую-щих каталитических реакций. Найденные таким образом энергии связей можно использовать для расчета других реакций. Поэтому мы ( с разной степенью полноты) рассмотрим здесь методы определения энергий связи с катализатором. [20]
Для установления взаимного расположения уровней lTig и 1T2g требуется знание энергии электронного отталкивания, которая может быть оценена лишь в определенном приближении. Октаэдри-ческие комплексы типа [ Со епз ] 3 имеют D3 симметрию. [21]
 |
Термы возбуждения валентных состояний ( валентности обозначены римскими цифрами. [22] |
Несомненно, что для более глубоких представлений об энергетике образования химических соединений знание энергий перехода в валентное состояние весьма существенно, так как они входят в общий баланс тепловых эффектов. [23]
Кроме того, при вычислении стеричееких факторов реакций распада или изомеризации радикалов требуется знание энергий активации. Безукоризненное вычисление этих величин пока возможно лишь в случаях крайне простых радикальных реакций. [24]
Для предсказания химической реакционной способности большой интерес представляет, как будет видно в дальнейшем, знание энергии ( затраты работы), необходимой для перевода атома какого-либо элемента в электрически заряженное состояние за счет, отрыва электронов. Работу ионизации можно точно вычислить из спектральных данных, даже если ничего определенного не известно о строении атома. Для этого достаточно только предположить, что наивысший основной терм, получающийся из спектроскопических данных, действительно соответствует нормальному состоянию атома. [25]
Для предсказания химической реакционной способности большой интерес представляет, как будет видно в дальнейшем, знание энергии ( затраты работы), необходимой для перевода атома какого-либо элемента в электрически заряженное состояние за счет отрыва электронов. Работу ионизации можно точно вычислить из спектральных данных, даже если ничего определенного не известно о строении атома. Для этого достаточно только предположить, что наивысший основной терм, получающийся из спектроскопических данных, действительно соответствует нормальному состоянию атома. [26]
Энергия, плотность и условия устойчивости этого состояния не могут быть найдены при таком подходе - требуется знание энергии системы при плотностях значительно больших, чем пс. [27]
Финеман и Дегнаулт [ 77а ] видоизменили уравнение Полинга для расчета электроотрицательности элементов таким образом, что знание энергии простой связи металл - металл не является необходимым. [28]
Действительно, так как влияние поляризации среды на энергию диполь-дипольного взаимодействия обусловлено обменом виртуальными квантами электромагнитного поля в среде, как раз и удовлетворяющего феноменологическим уравнениям Максвелла, необходимо знание энергии взаимодействия примесей именно с этим полем. Если обратиться к соотношению (3.38), приходим к выводу, что в качестве дипольного момента, фигурирующего в этой энергии, выступает не его вакуумная величина, а некоторое эффективное значение, найденное с учетом поправки на внутреннее поле. [29]
В настоящее время априорное предсказание пути протекания реакции невозможно. Только знание энергий всех возможных промежуточных соединений позволит предсказать путь реакции и соответствующее ему выражение скорости. Поскольку получить такую информацию заранее нельзя, то предсказать вид зависимости скорости реакций от концентрации реагирующих веществ не представляется возможным. На практике форма экспериментального выражения скорости часто служит ключом при исследовании энергий промежуточных соединений реакции. [30]
Страницы: 1 2 3