Cтраница 2
Предположим, что электровосстановление какого-либо соединения на различных металлах проводится при одном и том же значении катодного потенциала, например при - 0 8 s по водородной шкале. Рассмотрим, как влияет положение нулевой точки электродного металла на эффективность процесса. [16]
Предположим, что электровосстановление какого-либо соединения на различных металлах проводится при одном и том же значении катодного потенциала, например при - 0 8 е по водородной шкале. Рассмотрим, как влияет положение нулевой точки электродного металла на эффективность процесса. [17]
В том случае, если расчет производится для электролитов, отличающихся составом и режимами работы, значения анодных и катодных потенциалов определяют по поляризационным кривым, используя различные литературные источники или данные экспериментальных работ. [18]
Эффективность действия СКЗ зависит от расстояния между газопроводом и анодным заземлением, которое не должно превышать 100 м, а также от значения создаваемого катодного потенциала. [19]
Процесс электролиза лимитируется скоростью подвода ионов Hg2 к катоду и при определенной плотности тока наступает совместный разряд ионов водорода и ртути. При этом значение катодного потенциала возрастает до величины, необходимой для разрядки ионов водорода. [20]
В качестве комплексообразователей, сближающих потенциалы металлов, чаще всего используют цианиды, иногда и другие электролиты. В таблице 89 приведены значения равновесных и катодных потенциалов меди и цинка в растворах простых и различных комплексных солей. [21]
При электролизе растворов соли двухвалентной ртути практическое значение потенциала катода на графитовом электроде значительно ниже, чем при прямом электролизе соляной кислоты. При достаточной концентраций хлорида ртути значения катодного потенциала на различных катодных материалах практически не отличаются друг от друга. [22]
При изменении концентрации ионов металла в растворе потенциал, при котором начинается анодный зубец, изменяется, но потенциал половины высоты зубца на отрицательной его ветви остается постоянным. Значение этого потенциала блкзко к значению катодного потенциала полуволны на ртутном капельном электроде, оно не зависит от концентрации ионов металла в растворе и скорости изменения потенциала. Измеряя потенциал половины высоты зубца, можно качественно определить наличие тех или иных ионов в растворе. [23]
При изменении концентрации ионов в растворе потенциал, при котором начинается анодный зубец, изменяется, но потенциал половины высоты зубца на отрицательной его ветви остается постоянным. Значение этого потенциала близко к значению катодного потенциала полуволны на ртутном капельном электроде, оно не зависит от концентрации ионов металла в растворе и скорости изменения потенциала. Измеряя потенциал половины высоты зубца, можно качественно определить наличие тех или иных ионов в растворе. [24]
Выводы Хиклинга и Сольта были положены ими в основу ряда теоретических спекуляций. Мною еще в 1943 г. было показано [19], что для случая ртутного катода результаты Хиклинга и Солъта основаны на ошибочной экстраполяции значений катодного потенциала, измерявшегося ими после размыкания поляризующего тока, па момент размыкания; при проведении этой экстраполяции с учетом существования двойного слоя весь описанный ими эффект исчезает. Как видно, однако, из дискуссии по электродным процессам на съезде Фарадеевского общества [20], английские авторы упорно пытались отстаивать законность основного вывода Хиклинга и Сольта по крайней мере для случая твердых электродов. [25]
Фторборатные электролиты содержат свободную бо-рофтористоводородную к-ту ( помимо той, к-рая необходима для образования свинцовой соли) и к-ту борную. Эти к-ты улучшают структуру покрытия, делают электролит более устойчивым. У свинца и олова значения равновесных и катодных потенциалов близки, вследствие чего из фторборатных электролитов их можно соосаждать в любых соотношениях с получением сплавов заданного состава. Выход сплава по току близок к теоретическому вследствие высокого перенапряжения водорода на свинце, олове и свинцовооловянном сплаве. Для нанесения свинцовых покрытий распылением используют преим. [26]
Катодный процесс димериза-ции пиридина существенно зависит от концентрации радикалов дигидропи-ридила в приэлектродном слое. Эта концентрация в значительной мере определяется составом католита. На успех прохождения катодной димеризации пиридина влияет также температура католита и катодная плотность тока. Именно эти факторы: состав католита, плотность тока и температура определяют значения катодного потенциала, от которого зависит направление процесса восстановления пиридина. [27]
В зависимости от напряжения на ванне, а также от состава электролита и его рН можно получать покрытия различного количественного состава, который предопределяет их физико-механические свойства и внешний вид. Соответствующие данные приведены в таблице. При высокой концентрации сурьмы в растворе осадки в наибольшей степени обогащаются индием с повышением его концентрации в растворе в области потенциалов катода от - 0 450 до - 0 650 в. В случае же менее концентрированных по сурьме растворов содержание индия в сплаве заметно повышается с ростом его концентрации в растворе во всей рабочей области значений катодного потенциала. Влияние концентрации сурьмы в растворе на состав сплавов аналогично, но выражено более ярко. [28]
Подкисляя раствор, можно добиться такого положения, чтобы анодный потенциал в процесе проведения анализа изменялся лишь незначительно ( почему. При электрогравиметрическом определении речь идет о полном выделении ионов определенного типа. Ведь если бы Яси2 действительно равнялась нулю, то Uz стремилось бы к бесконечности. Тогда в соответствии с уравнением ( 404) катодный потенциал ионов Ме2 должен составлять - 0 119 В, а ионов Ме - 0 238 В. Эту область называют зоной осаждения. Предпосылкой для проведения безупречных электрогравиметрических определений является выполнение требования, чтобы в интервал напряжений катода, соответствующий зоне осаждения, не входило значение катодного потенциала других катионов, которые также могут восстанавливаться. Определив предварительно концентрации катионов других металлов, находящихся в растворе, можно, зная величины стандартных потенциалов, рассчитать зону осаждения этих катионов. Избирательное электрогравиметрическое определение возможно, если рассчитанные области не перекрываются или лишь соприкасаются; для надежности разрыв между ними должен быть не менее 100 мВ, тем самым будут исключены посторонние включения в решетку металла, выделяющегося первым. Если концентрация катионов менее активных металлов значительно больше концентрации электрохимически более активных ( например, 99 % Си и 1 % Cd), то целесообразно расширить зону осаждения первых, если необходимо определить содержание последних с высокой точностью ( почему. [29]