Cтраница 2
В периодической системе, помещенной на обложке в начале книги, даны значения атомных весов в углеродной шкале. [16]
В этом отношении периодический закон проявлял себя двояко как основа для уточнения значений атомных весов. [17]
Россини [3499, 4122] в результате учета поправок на неидеальность исследованной системы и уточнения значений атомных весов и физических постоянных. Полученное Россини в работе [4122] значение A / 298 i5 ( ЬЬО, жидк. [18]
При разработке своей гипотезы Праут базировался на известных в то время весьма неточно значениях атомных весов, причем их отклонения от целых чисел приписывал ошибкам опыта. Так как такие ошибки действительно могли иметь место, а сама водородная гипотеза представляла собой попытку интересного теоретического обобщения, она в первое время после своего опубликования имела много последователей. Однако по мере усовершенствования экспериментальной техники стало со все возрастающей определенностью выясняться, что атомные веса большинства элементов действительно являются дробными. [19]
При разработке своей гипотезы Праут базировался на известных в то время весьма неточно значениях атомных весов, причем их отклонения от целых чисел приписывал ошибкам опыта. [20]
В Основах химии Менделеев подробно охарактеризовал тот метод, пользуясь которым, он определил значения атомных весов у названных им выше элементов. Если в некоторой группе, - писал он, - находятся элементы: RI, В 2, RS, а в том же ряде, где содержится один из этих элементов, например RZ, находится пред ним элемент Q2, а после него элемент Т2, то свойства В. [21]
Далее Менделеев рассуждает следующим образом: если будут выработаны понятия о крупных числах, составляющие основу значений атомных весов, и если для них будет найдена истинная закономерность, то тем самым такая же закономерность будет открыта и для более точного теоретического определения величины атомных весов. Закон периодичности может служить к открытию грубых неточностей в определении атомных весов... Сопоставляя существование этих индивидуальных свойств у элементов с отсутствием точной правильности в изменении атомных весов, Менделеев приводит два ряда данных. [22]
Чугаев указал далее, что, если бы Ньюлендс пользовался при составлении своей таблицы вместо эквивалентов новейшими значениями атомных весов, незадолго перед тем установленных Жераром и Канниццаро, то он смог бы избежать многих противоречий. [23]
Ве-бер [25] в 1971 г. Они осуществили расчет электронных конфигураций по Z 172 включительно, теоретически оценили значения атомных весов соответствующих элементов, наиболее вероятные степени окисления, потенциалы ионизации и некоторые другие свойства. [24]
Существенно новым, что ввел Дальтон, было то, что он впервые указал способ эмпирической проверки значений атомных весов, вследствие чего это понятие могло войти в науку как химическое, экспериментально обоснованное понятие. [25]
Исходя из своей молекулярной теории, проверенной в ходе многочисленных исследований в области органической химии, Жерар предложил удвоить значения эмпирически установленных атомных весов у ряда элементов, где вместо истинных атомных были приняты эквивалентные веса. [26]
Приняв во внимание все эти новые критерии, Берцелиус внес значительные изменения как в формулы окислов элементов, так и в вытекающие из них значения атомных весов. [27]
В таблицу элементов, которая в своей основе повторяет табл. 2 из ст. 7, Вюрц включил значения плотности, удельных объемов, а значения атомных весов указал с точностью до десятых и даже сотых долей атомной единицы. [28]
В 5 - м разделе новой статьи, посвященном применению закона периодичности к исправлению величины атомных весов, останавливается на критике гипотезы Праута и в связи с этим рассматривает факт нецелочисленности значений атомных весов. Так, атомные веса Na и Li разнятся около на 16 или, короче, Na - Li 16, а между тем разность Mg - Be 14 6, разности К - Na 16, а разности Ti - Si 20, V - Р 20 ( Новые материалы, стр. До этого же говорилось: Во всяком случае я думаю, что между рядами элементов и рядами гомологов существует только очень отдаленное сходство, а отнюдь не близкое... [29]
Свои правила Берцелиус применял для установления формул окислов металлов вначале без учета закона Дюлонга и Пти и закона изоморфизма Митчерлиха, причем, следуя примеру Дальтона, он, пользуясь принципом максимальной простоты, пришел к неправильным формулам Ме02 и Ме03 и, соответственно, к преувеличенным значениям атомных весов. [30]