Более отрицательное значение - потенциал
Cтраница 1
Более отрицательные значения потенциалов полуволны в нормальных растворах Влчек объясняет увеличением ионной силы раствора. [1]
 |
Спад потенциала железного порошкового электрода при - 18 ( 1 и 25 ( 2 после катодной поляризации ( током 0 7 Ю-2 а / г Fe. [2] |
Более отрицательные значения потенциалов при-30 авторы объясняют более высоким водородным перенапряжением на железо при низкой температуре, сдвигающим стационарный потенциал в отрицательную сторону. Более положительное значение потенциала электрода, охлаждающегося без пропускания тока, они объясняют пассивацией электрода в процессе охлаждения. [3]
ЭДТА протекает при более отрицательном значении потенциала, чем в отсутствие ЭДТА. При этом величина скачка потенциала тем больше, чем более устойчивые соединения образует ЭДТА с ионами металлов. [4]
Следует отметить, что более отрицательным значениям потенциала металлического электрода соответствуют и большие величины энергии перехода данного металла в виде катионов в раствор. [5]
Начало пассивации наблюдается при более отрицательных значениях потенциала, тем не менее пассивирующее влияние добавки NO - сказывается в меньшей мере с повышением температуры. [6]
В гальваническом элементе электрод с более отрицательным значением потенциала называют анодом, а электрод с более положительным значением потенциала-катодом. [7]
Однако восстановление Н или О2 протекает при более отрицательном значении потенциала катода по сравнению с теоретическим значением. [8]
Уменьшение рН вызывает смещение первой волны в сторону более отрицательных значений потенциала; высота волны с увеличением рН от 2 2 до 3 непрерывно растет пропорционально концентрации металла, в интервале рН 3 - 7 определяется только концентрацией лантана. [9]
При записи схем гальванических элементов обычно слева записывают электрод с более отрицательным значением потенциала, а справа - с более положительным. Если в состав электрохимической цепи входит водородный электрод, то его записывают вначале. [10]
Потенциалы восстановления хромат-ионов по последней схеме лежат, однако, в области более отрицательных значений потенциалов по сравнению с теми, при которых происходит процесс коррозии железа в нейтральных средах. [11]
При наложении катодного тока сплошность покрытия образцов нарушается раньше на образцах с более отрицательными значениями потенциалов. [12]
Присутствие ионов брома, иода или серы смещает максимум электрокапиллярной кривой в сторону более отрицательных значений потенциалов и ( особенно в области потенциалов, расположенных слева от точки максимума) уменьшает поверхностное натяжение. При достаточно отрицательных потенциалах эффект этих анионов исчезает и электрокапиллярные кривые сливаются друг с другом. [13]
Отсутствие этого эффекта при меньших плотностях тока он объясняет избирательной адсорбируемостью сероводорода на электроде при более отрицательных значениях потенциала. [14]
С j, следовательно, окисление ртутного электрода в присутствии ЭДТА происходит легче ( при более отрицательном значении потенциала), чем в присутствии собственных ионов. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5