Оцененное значение
Cтраница 3
В [63] приведено значение энтальпии образования А1 ( ОН) 2 из А1 ( г.), О2 ( г.), Н2 ( г.), равное ( 240 7) ккал / моль. Там же имеются некоторые оцененные значения геометрических параметров и частот колебаний. [31]
Сплошная кривая на графиках соответствует непрерывной зависимости сечений и получена в результате оценки и обработки всей совокупности экспериментальных результатов, имеющихся на момент оценки, и данных, полученных из расчета по теоретическим моделям в тех энергетических областях, где экспериментальных данных нет. Приводимые на рисунках некоторые экспериментальные значения сечений служат лишь для иллюстрации степени отклонения от оцененных значений. На рис. 41.19 для железа в энергетической области от 0 1 до 3 МэВ дано качественное описание хода сечения ввиду наличия сложной резонансной структуры. [32]
В справочнике [24] указывается, что значение D0 ( TiCl) 25 5 ккал / моль приводит к явно ошибочной величине Do ( TiCl - С1) 217 ккал / моль. С целью корреляции данных по энергиям связей в соединениях титана с хлором в справочнике [24] принимается оцененное значение Ai ( TiCl) 100 20 ккал / моль. [33]
Водородные связи, образованные спиртами, невидимому, несколько более прочны. Теплоты сублимации метилового и этилового спиртов составляют, соответственно, 9 8 и 11 2; если вычесть оцененные значения для ван-дер-вааль-совой энергии 3 5 и 5 0, то получается 6 2 ккал / мол. [34]
Малликен указал, что энергия ионизации атома ( стр. Главным недостатком определения Малли-кена является то, что сродство к электрону с трудом поддается измерению и во многих случаях приходится использовать оцененные значения. [35]
Анализ полученных значений Гг показывает, что при распаде ацетилена по уравнению ( 11 3) и при Qn5 - 20 % рассчитанные и оцененные значения Тг удовлетворительно согласуются при давлениях выше 6 ат. Для более низких давлений расхождение результатов остается значительным. [36]
Новый список самосогласованных фундаментальных постоянных отличается от рекомендованных Государственной службой стандартных справочных данных Государственного комитета стандартов при СМ СССР [18] тем, что в него включены два типа констант: стохастические, как обычно, и точные. В список включены уточненное значение гравитационной постоянной 0 6 672 59 ( 85) X X Ю - Н - м2 - кг-2 [19], оцененные значения масс [16, 17] и некоторые другие постоянные. [37]
Результаты измерений энтальпии, проведенных авторами [287, 15] для черного и зеленого образцов карбида кремния 2, значительно расходятся между собой. Ввиду таких существенных расхождений, наличие которых в работе [15] объясняется различием структуры и состояния исследованных образцов, авторы настоящего Справочника составили для теплоемкости карбида кремния в интервале 1800 - 3100 К уравнение ( см. табл. 202) на основании значения СР ОО - 13 27 кал / моль-град [ 2364а ] и оцененного значения теплоемкости при температуре разложения SiC Срз100; 14 0 кал / моль - град ( см. стр. [38]
При расчете высокотемпературных величин обычно делается предположение о том, что энтропия образования конденсированных фаз из элементов в твердом состоянии равна нулю. Такое приближение оказывается удовлетворительным для грубых расчетов, предназначенных только для того, чтобы дать исследователю представление о принципиальной возможности взаимодействия между данными материалами при высоких температурах. Но эти оцененные значения энтропии оказываются слишком неточными для того, например, чтобы провести сравнение между значениями теплот образования, которые обычно измеряются при температурах, близких к комнатной, и значениями свободной энергии, которые могут быть измерены при температурах 2000 К и выше. [39]
 |
Параметры распада элементарных частиц. [40] |
Отсутствие скобок при наличии нескольких типов распада означает, что относительная доля распада не определена. Для стабильных нуклидов приведены ( в процентах) значения относительной распространенности нуклида в земной коре. Данные взяты из [5] и соответствуют оцененным значениям, полученным в основном методом масс-спект-рометрии, для основных земных образцов. Эти данные выделены полужирным шрифтом. [41]
Необходимое для вычисления стандартных теплот образования значение теплоты перехода В ( крист. Метод определения и погрешность этой величины неизвестны, поэтому оцененные значения погрешностей термохимических величин соединений бора не включают погрешность определения теплоты перехода В ( крист. [42]
В литературе отсутствуют расчеты таблиц термодинамических функций полуокиси алюминия для широкого интервала температур. Эти расчеты были выполнены для нескольких температур на основании оцененных значений молекулярных постоянных. В работе [ 1164а ] вычисленные значения Ф не приводятся; значения Ф т, вычисленные в работе [ 1405а ] для Т 2000 - 2500 К, отличаются от значений, приведенных в табл. 292 ( II), примерно на 2 кал / моль - град. [43]
Термодинамические функции SiCl3, приведенные в первом и настоящем изданиях Справочника, идентичны. Термодинамические функции SiF2 отличаются на величины порядка 0 2 кал / моль - град. Эти расхождения обусловлены тем, что в первом издании расчет был выполнен по оцененным значениям основных частот SiFa ( см. стр. Другие расчеты термодинамических функций рассматриваемых газов в литературе неизвестны. [44]
PzKIqzpi), где рь / i и р2, - статистические факторы, относящиеся соответственно к кетону и основанию, К - константа равновесия рассматриваемой реакции. Константа К равна отношению констант диссоциации кетона и кислоты, сопряженной основанию В. Последняя всегда известна из непосредственных экспериментов, однако первую часто необходимо оценивать либо из аналогий с другими веществами, либо из собственно кинетических измерений. Точки, соответствующие оцененным значениям С, на рис. 10 показаны отдельно. Они подтверждают внутреннюю согласованность соотношения, представляемого рассматриваемой кривой, но не служат для нее независимой основой. Тем не менее рис. 10 свидетельствует о существовании прекрасной корреляции в ряду однотипных соединений, составленном из набора кетонов или набора оснований. [45]
Страницы: 1 2 3 4