Ангидрид - фосфорная кислота
Cтраница 1
Ангидрид фосфорной кислоты - окись фосфора ( У) - восстанавливается легче фосфата кальция. В настоящее время фосфор получают прокаливанием смеси фосфата кальция ( фосфорит, гидроксиапатит) с песком и коксом. [1]
Фосфорный ангидрид, или ангидрид фосфорной кислоты, - белый гигроскопичный порошок. Он очень энергично соединяется с водой, а также отнимает воду от других соединений. Применяется как осушитель газов и жидкостей. [2]
Пятиокись фосфора Р205 или Р4010 - ангидрид фосфорной кислоты технически получают сжиганием белого фосфора в железных барабанах при обильном доступе воздуха. Торговый продукт, белая снегоподобная масс, обычно загрязнен низшими окислами, от которых его можно очистить возгонкой в струе кислорода. Чистая пяти-окись фосфора не имеет запаха. Под действием света пятиокись фосфора люминеспирует зеленым светом, интенсивность которого возрастает с понижением температуры. При соприкосновении с воздухом лятиокись тотчас же становится влажной и расплывается в сиропообразную жидкость, так как, соединяясь с водой, образует метафосфорную кислоту или, точнее, смесь триметафосфорной и тетраметафосфорной кислот. Вследствие большого сродства к воде пятиокись фосфора используют для осушки газов и жидкостей, а также для отщепления воды от химических соединений или при химических превращениях, особенно в органической химии. [3]
Пятиокись фосфора Р206 или Р4010 - ангидрид фосфорной кислоты технически получают сжиганием белого фосфора в железных барабанах при обильном доступе воздуха. Торговый продукт, белая снегоподобная масса, обычно загрязнен низшими окислами, от которых его можно очистить возгонкой в струе кислорода. Чистая пяти-окись фосфора не имеет запаха. Под действием света пятиокись фосфора люминесцирует зеленым светом, интенсивность которого возрастает с понижением температуры. При соприкосновении с воздухом пятиокись тотчас же становится влажной и расплывается в сиропообразную жидкость, так как, соединяясь с водой, образует метафосфорную кислоту или, точнее, смесь триметафосфорной и тетраметафосфорной кислот. Вследствие большого сродства к воде пятиокись фосфора используют для осушки газов и жидкостей, а также для отщепления воды от химических соединений или при химических превращениях, особенно в органической химии. [4]
Пятиокись фосфора Ра05 или Р40ю - ангидрид фосфорной кислоты в технике получают сжиганием белого фосфора в железных барабанах при обильном доступе воздуха. Торговый продукт, белая снегоподобная масса, обычно загрязнен низшими окислами, от которых его можно очистить возгонкой в струе кислорода. Чистая пятиокись фосфора не имеет запаха. Под действием света пятиокись фосфора люминесцирует зеленым светом, интенсивность которого возрастает с понижением температуры. При соприкосновении с воздухом пятиокись тотчас же становится влажной и расплывается в сиропообразную жидкость, так как, соединяясь с водой, образует метафосфорную кислоту или, точнее, смесь триметафосфорной и тетраметафосфорной кислот. Вследствие большого сродства к воде пятиокись фосфора используют для осушки газов и жидкостей, а также для отщепления воды от химических соединений или при химических превращениях, особенно в органической химии. [5]
Как указывалось выше, лучшим примером высокоэнергетического соединения может служить ангидрид фосфорной кислоты - АТФ. Из табл. 5 видно, что при гидролизе 1 моль этого соединения до АДФ и неорганического фосфата или до АМФ и пирофосфата выделяется более 7 ккал свободной энергии. Приблизительно такими же величинами AG при рН 7 характеризуются и другие ангидриды фосфорной кислоты. Способность соединений этого типа выделять большое количество энергии при гидролизе легче всего понять, рассмотрев химически более простое, но весьма близкое по своей природе соединение - ангидрид уксусной кислоты. Большая отрицательная величина изменения свободной энергии, характеризующая гидролиз ангидрида уксусной кислоты при рН 7, определяется двумя факторами. Первый из них - это стабилизация электрофиль-ного карбонильного атома углерода за счет подачи к нему электрона и его дестабилизация при оттягивании электрона. Поскольку ацетильная группа является достаточно сильным электроноакцепторным заместителем, замещение приводит к дестабилизации ангидрида уксусной кислоты по отношению к продуктам реакции гидролиза. Влияние этого фактора легко почувствовать, сравнив реакционную способность ацетилхлорида, ангидрида уксусной кислоты, ацетилфосфата, этилацетата и ацетамида. Хотя в названном ряду действуют, конечно, и другие факторы, однако четко видно, что реакционная способность этих производных уксусной кислоты уменьшается при уменьшении электроноакцепторной способности заместителя у карбонильного углерода. [6]
Оксид фосфора ( V), иначе, пентоксид фосфора, является ангидридом фосфорной кислоты. [7]
В воду, количество которой определяется по расчету, вливают фосфорную кислоту или растворяют ангидрид фосфорной кислоты. [8]
Богатые энергией соединения, образующиеся в реакциях рассмотренных выше типов, представляют в большинстве случаев ангидриды фосфорной кислоты или тиоэфиры органических кислот. [9]
 |
Константы образования трис-комплексов. [10] |
Ионы металлов катализируют гидролиз галогенидов фосфорной и фосфоновой кислот, сложных эфиров фосфорной кислоты [10] и различных ангидридов фосфорной кислоты, включая ацил-фосфаты, пирофосфаты и трифосфаты. Наиболее эффективный маршрут гидролиза зарина под действием ионов церия ( III), меди ( II) и марганца ( II) включает образование бифункциональных частиц, содержащих нуклеофильный ( гидроксид-ион) и электро-фильный ( ион металла) центры. Хотя гидроксо-комплексы - существенно более слабые основания по сравнению со свободным гидроксид-ионом, их каталитическая активность примерно в 10 раз выше. [11]
 |
Константы образования трис-комплексов. [12] |
Ионы металлов катализируют гидролиз галогенидов фосфорной и фосфоновой кислот, сложных эфиров фосфорной кислоты [10] и различных ангидридов фосфорной кислоты, включая ацил-фосфаты, пирофосфаты и трифосфаты. Наиболее эффективный маршрут гидролиза зарина под действием ионов церия ( III), меди ( II) и марганца ( II) включает образование бифункциональных частиц, содержащих нуклеофильный ( гидроксид-ион) и электро-фильный ( ион металла) центры. Хотя гидроксо-комплексы - существенно более слабые основания по сравнению со свободным гидроксид-ионом, их каталитическая активность примерно в 10 раз выше. [13]
Соединение дымит на влажном воздухе и подвергается гидролизу, может храниться без разложения в закрытом сосуде над ангидридом фосфорной кислоты. Теплота образования CH3CN - BF3 из газообразных компонентов равна 26 5 ккал. [14]
При окислении чугуна, содержащего фосфор, последний превращается в оксид фосфора ( V) ( иначе пентоксид фосфора) Р2О5, кислотный ангидрид фосфорной кислоты. [15]
Страницы: 1 2 3