Рениевый ангидрид

Cтраница 1

Рениевый ангидрид Re2O7 - твердое вещество; растворяется в воде, образуя рениевую кислоту HReO4, которая несколько слабее марганцовой. Соли рениевой кислоты называют перренатами. [1]

Рениевый ангидрид сильно гигроскопичен и легко расплывается на воздухе. [2]

Рениевый ангидрид, Re2O7 - светло-желтые кристаллы, решетка гексагональная, а 15 25А, с 5 48 А, плотн. [3]

Низкая температура конденсации рениевого ангидрида сильно затрудняет его улавливание из отходящих газов. Поэтому сухие пылеуловительные системы ( циклоны, пылевые камеры, сухие электрофильтры) задерживают только - 20 % рения; все остальное теряется с отходящими газами. [4]

Низкая температура конденсации рениевого ангидрида сильно затрудняет его улавливание из отходящих газов. Для эффективного улавливания рекомендуется система аппаратов, состоящая из циклона или сухого электрофильтра, скруббера для охлаждения газов и частичного улавливания возгонов и, что особенно важно, мокрого электрофильтра, где улавливается основная часть рения. [5]

Непрореагировавший - рений или рениевый ангидрид трудно удалить, и это обесценивает метод. Более простые способы, приводящие к чистым продуктам, заключаются в восстановлении Re2O7 диоксаном или окисью углерода. [6]

Вследствие увеличения спроса на чистый рениевый ангидрид, чистый перренат аммония, а также па металлический рений высокой степени чистоты, который в свою очередь может быть получен из перрената аммония, в Университете шт. Теннесси применяется следующий метод. [7]

Трехокись менее летуча, чем рениевый ангидрид. [8]

Кремнеорганические производные марганца и рения. [9]

Триметилсилилперренат образуется и при реакции рениевого ангидрида с триметилхлорсиланом, однако получающаяся попутно смесь различных оксихлоридов рения затрудняет выделение соединения и делает этот путь его синтеза нецелесообразным. [10]

При охлаждении до - 80 С рениевый ангидрид обесцвечивается, а при сильном нагревании темнеет. Водородом он восстанавливается при 300 С до ReO2) а при 500 С - до металла. [11]

При охлаждении до - 80 С рениевый ангидрид обесцвечивается, а при сильном нагревании темнеет. Водородом он восстанавливается при 300 С до ReO2, а при 500 С - до металла. [12]

Реакционную трубку, содержащую приблизительно 1 г рениевого ангидрида ( синтез 50), отключают от прибора и Re2O7 заливают 4 мл безводного диоксана, перегнанного над металлическим натрием; операцию эту нужно проводить быстро, чтобы уменьшить поглощение влаги. [13]

Оксид рения ( VII) Re2C7, или рениевый ангидрид, является высшим и наиболее устойчивым кислородным соединением рения. [14]

Почти нелетуча, но выше 1000 диспропорционирует с испарением рениевого ангидрида. Не растворима в воде и разбавленных кислотах, но концентрированные галогеноводородные кислоты ее растворяют. Концентрированная HNO3 и Н2О2 окисляют ее до рениевой кислоты. [15]

Страницы: 1 2 3