Cтраница 1
Свободная анергия С 1 определенного числа Л7, молекул первого типа, находящихся в чистом состоянии при температуре и давлении системы, выражается, очевидно, первым и вторым членами правой части равенства. Точно так же свободная энергия 6 2 определенного числа N2 молекул второго типа, существующих отдельно при температуре и давлении системы, задается четвертым и пятым членами. [1]
Свободная анергия образования N2O4 из 2N02, по данным Верхоека ( 1931), при 25 составляет - 1 15 ккал, при 45 - 0 25 ккал. [2]
Свободная анергия образования AZ алкилциклопентанов от С, до С21 и циклопентена, кнал / мо. [3]
Свободная анергия реакции дегидрирования изобутана в изобутилен. [4]
Изменения свободной анергии в процессе переноса углеводородов из воды в водные растворы имеют отрицательные значения и уменьшаются с повышением температуры, что является характерной особенностью ЕВ. [5]
Резкое уменьшение свободной анергии при переходе от гептана в нитронэтану происходит в основном за счет дополнительно. При атом в нитромета-не мы в наибольшей степени приближаемо. [6]
Чтобы получить свободную анергию, мы пренебрежем членом pV, который мал для конденсированных фаз. [7]
Гельмгольца названа свободной анергией, G - непроизводительная часть, так называемая связан-наяэнергия, которая ни при каких условиях не может быть превращена в полезную работу и которая способна переходить только в теплоту и рассеиваться. [8]
Большие отрицательные величины стандартных свободных анергий гидролиза обусловлены энергией гидратации отрицательно заряженных продуктов гидролиза и перестройкой их электронных оболочек. Из табл. 8 следует, что значение стандартной свободной энергии гидролиза молекулы АТФ занимает промежуточное положение между высокоэнергетическими ( фосфоэнолпиру-ат) и низкоэнергетическими ( глюкозо-6 - фосфат) соединениями. Это одна из причин того, что молекула АТФ является удобным универсальным переносчиком фосфатных групп. [9]
Общеее г / равнение свободной анергии. [10]
Z, связана со свободной анергией F соотношением: F - kT In ZN, а С. Два последних соотношения - основные в статистич. Они являются основой для выражения термодинамич. [11]
В табл. 4 - 1 приведены свободные анергии для ряда реакций, широко используемых в технологии ИМС. [12]
Еарвнй член этого выражения учитывает изменение свободной анергии ориентационно-яндукционного взаимодействия исследуемой молекулы со средой при замене растворителя ( дяоксана в форме ванны на диоксан в форме креслаJ, второй и третий члены учитывают изменение дисперсионной энергии и энергии образования полости в том хе процессе. [13]
Последнее уравнение дает возлюжность косвенным образом определить стандартное изменение свободной анергии при реакции н твердой фазе, например реакции между кальцитом и арагонитом или между мочевиной и цианатом аммония. [14]
В 1945 - 1946 гг. были опубликованы новые сведения о свободных анергиях образования олефинов и парафинов из элементов, расчитанные по спектроскопическим данным. [15]