Измерение - энтальпие - растворение
Cтраница 2
Измерением энтальпий растворения веществ в пропиленкарбонате занимались Вью и Фридман [30, 31, 32] в Уот-СОНОБСКОМ исследовательском центре в Нью-Йорке. В первой из этих работ [30] описан использованный в работе калориметр и проведено измерение энтальпии растворения в пропиленкарбонате перхлората натрия. Во второй работе [31] измерены энтальпии растворения в прспиленкарбонате Nal, Lil и LiClO4, а также энтальпии растворения в пропиленкарбонате и в воде триф-торацетатов и тетрафенилборатов щелочных металлов. В третьей работе измерены энтальпии растворения в. [16]
Приступая к краткому обзору имеющихся литературных данных в области термохимии неводных растворов, отметим, что исследования термохимии неводных растворов еще более трудоемки и сложны, чем водных растворов, для которых, в свою очередь, число имеющихся данных явно недостаточно из-за большой трудоемкости эксперимента. При анализе работ по измерению энтальпий растворения веществ в неводных растворителях принимались во внимание прежде всего три следующих фактора, позволяющие судить о качестве полученных данных. [17]
Измерение энтальпий растворения иногда проводят, пользуясь теми же калориметрами, которые применяют для измерения энтальпий реакций в жидкой среде ( они описаны в гл. Однако в связи с тем, что тепловые эффекты растворения обычно очень малы, для измерения энтальпий растворения часто приходится конструировать калориметры с повышенной чувствительностью, рассчитанные на работу с малыми подъемами температуры. [18]
Совпадение в пределах погрешности обеих величин энтальпий образования иона перхлората, полученных различными путями с использованием энтальпий разложения и энтальпий растворения различных соединений, резко увеличивает надежность найденной константы. Тот же путь ( измерение энтальпий растворения и энтальпий разложения хлоратов калия и натрия) использован для определения энтальпии образования в бесконечно разбавленном водном растворе иона хлората. [19]
В ряду этих работ были выполнены и измерения энтальпий растворения нескольких солей в некоторых неводных растворителях. [20]
Об этом, на наш взгляд, свидетельствуют данные работ [31, 32] по измерению энтальпий растворения NaJ в диметилсульфоксиде, где характер зависимости АН. При этом следует отметить, что измерения проводились при температурах, близких к температуре плавления диметилсульфок-сида, которая составляет 291 К. Это пока единственные работы, в которых для неводного растворителя получен такой же ход концентрационной зависимости АЩпс, как и для воды. [21]
 |
Высокочувствительный адиабатический калориметр для измерения.| Схема двойного калориметра для измерения энтальпий растворения малорастворимых газов. [22] |
Калориметрический сосуд помещен в вакуумное гнездо. Опыт проводится в адиабатических условиях. Контроль и поддержание равенства температур калориметра и оболочки осуществляется автоматически - Интересен двойной калориметр ( рис. 54), сконструированный Александером [103] для измерения энтальпий растворения малорастворимых газов. Он был использован для измерения энтальпий растворения инертных газов в воде. Калориметр изготовлен из стекла. Каждый калориметрический сосуд состоит из резервуаров равного объема - верхнего сферического и нижнего цилиндрического. [23]
 |
Высокочувствительный адиабатический калориметр для измерения.| Схема двойного калориметра для измерения энтальпий растворения малорастворимых газов. [24] |
Калориметрический сосуд помещен в вакуумное гнездо. Опыт проводится в адиабатических условиях. Контроль и поддержание равенства температур калориметра и оболочки осуществляется автоматически - Интересен двойной калориметр ( рис. 54), сконструированный Александером [103] для измерения энтальпий растворения малорастворимых газов. Он был использован для измерения энтальпий растворения инертных газов в воде. Калориметр изготовлен из стекла. Каждый калориметрический сосуд состоит из резервуаров равного объема - верхнего сферического и нижнего цилиндрического. [25]
Страницы: 1 2