Cтраница 2
Применение того или иного адсорбционного индикатора возможно только при условии, если адсорбция его осадком происходила не слишком рано, как это наблюдается, например, при титровании хлоридов с эозином. В этом случае анионы индикатора адсорбируются осадком AgCl задолго до того момента, когда все С1 - - ионы будут оттитрованы. Следовательно, успешное применение адсорбционных индикаторов возможно лишь тогда, когда ионы индикатора адсорбируются осадком значительно слабее, чем определяемые ионы. [16]
Адсорбционные индикаторы изменяют окраску не в растворе, а на поверхности выпавшего осадка. Таким образом, анионы адсорбированного индикатора являются в сущности индикаторами на Ag - noHbi, адсорбированные на поверхности коллоидных частиц галоидов серебра. [17]
Адсорбционные индикаторы изменяют окраску не в растворе, а на поверхности выпавшего осадка. Таким образом, анионы адсорбированного индикатора являются в сущности индикаторами на Ag - ионы, адсорбированные на поверхности коллоидных частиц галогени-дов серебра. [18]
Адсорбционные индикаторы изменяют окраску не в растворе, а на поверхности выпавшего осадка. Таким образом, анионы адсорбированного индикатора являются в сущности индикаторами на Ag - HOHbi, адсорбированные на поверхности коллоидных частиц га логени-дов серебра. [19]
Адсорбционные индикаторы изменяют окраску не в растворе, а на поверхности выпавшего осадка. Таким образом, анионы адсорбированного индикатора являются в сущности индикаторами на Ag - HOHbi, адсорбированные на поверхности коллоидных частиц галогенидов серебра. [20]
Адсорбционные индикаторы изменяют окраску не в растворе, а на поверхности выпавшего осадка. Таким образом, анионы адсорбированного индикатора являются в сущности индикаторами на Ag - noHbi, адсорбированные на поверхности коллоидных частиц галогенидов серебра. [21]
В этом случае анионы индикатора адсорбируются осадком AgCl задолго до того момента, когда весь СГ будет оттитрован. Следовательно, между анионами индикатора и определяемыми ионами ( СГ) происходит как бы борьба за обладание адсорбирующей поверхностью. И нужно, чтобы по бедителями в этой борьбе, даже при малых концентрациях. Другими словами, нужно, чтобы ионы индика тора адсорбировались осадком значительно слабее, чем определяв мые ионы. [22]
В этом случае анионы индикатора адсорбируются осадком AgCl задолго до того момента, когда весь СГ будет оттитрован. Следовательно, между анионами индикатора, и определяемыми ионами ( СГ) происходит как бы борьба за обладание адсорбирующей поверхностью. Другими словами, нужно, чтобы ионы индикатора адсорбировались осадком значительно слабее, чем определяв1 мые ионы. [23]
В условиях анализа при добавлении к исследуемой воде индикатора образуются комплексы его с ионами Са и Mg и раствор приобретает винно-красную окраску. III, а связанные с ними анионы индикатора переходят в раствор. В точке эквивалентности винно-красная окраска раствора изменяется на синюю вследствие накопления в растворе анионов индикатора. [24]
В условиях анализа при добавлении к исследуемой воде индикатора образуются комплексы его с ионами Са и Mg и раствор приобретает винно-красную окраску. В точке эквивалентности винно-красная окраска раствора изменяется в синюю вследствие накопления в растворе анионов индикатора. [25]
Известно, что соли слабых кислот и сильных оснований, являясь сильными электролитами, диссоциируют практически нацело. Следовательно, в этой среде будет Г1аксимально интенсивная окраска, причем характер этой окраски определяется исключительно анионом индикатора. [26]
Если взять исследуемый раствор и добавить к нему 1 мл индикатора, то только часть индикатора будет в нем ионизована. Если сравнить окраску этого раствора с растворами щелочного ряда и подобрать из них такой, окраска которого совпадает с окраской исследуемого раствора, то это будет значить, что ив исследуемом, и в стандартном распоре количества анионов индикатора одинаковы. [27]
Применение того или иного адсорбционного индикатора возможно только при условии, если адсорбция его осадком происходила не слишком рано, как это наблюдается, например, при титровании хлоридов с эозином. В этом случае анионы ( Э -) адсорбируются осадком AgCl задолго до того момента, когда весь С1 - будет оттитрован. Следовательно, между анионами индикатора и определяемыми ионами ( С1 -) происходит как бы борьба за обладание адсорбирующей поверхностью. Другими словами, нужно, чтобы ионы индикатора адсорбировались осадком значительно слабее, чем определяемые ионы. [28]
Тогда четвертичные соединения переходят в фильтрат. К фильтрату добавляют бром-феноловый синий и встряхивают с хлороформом. Четвертичные атомы азота с эквивалентным количеством анионов индикатора переходят в органическую фазу, в которой фотометрически определяют количество бромфенолового синего. [29]
Поэтому титрование хлорида нитратом серебра следует проводить в нейтральном или слабощелочном растворе. Естественно, рН не может быть слишком велик, так как может образоваться оксид серебра. Если титрование проводят при рН ниже 6, анионы индикатора превращаются в незаряженную свободную кислоту, которая не адсорбируется на поверхности осадка. [30]