Анион - слабая кислота
Cтраница 2
Равновесная концентрация аниона слабой кислоты [ А - ], наоборот, увеличивается на это же значение по сравнению с его общей концентрацией СА. [16]
Соли с анионами слабых кислот ( карбонаты, хрома-ты, фосфаты, оксалаты), как правило, малорастворимы и образуются только в нейтральной, слабокислой или щелочной средах. Меньшая растворимость соединений катионов с зарядом 2 по сравнению с аналогичными соединениями катионов с зарядом 1 объясняется большим поляризующим действием этих катионов, образующих соединения с более ковалентными связями. [17]
Если индикатором является анион слабой кислоты, то на чувствительность его влияет концентрация ионов водорода в растворе. [18]
Так как многие анионы слабых кислот с ионом кальция тоже образуют осадки, то эти анионы необходимо предварительно удалить. [19]
 |
Равновесные количества десорбирозанной салициловой. [20] |
Этим предотвращается гидролиз анионов слабой кислоты и образование неионизированных молекул. [21]
Реактив R является анионом слабой кислоты. В этом случае при постоянной общей концентраций такой кислоты HnR концентрация свободного аниона R очень сильно зависит от рН раствора. [22]
Растворы солей с анионом слабой кислоты ( KCN Na2CO3) имеют, следовательно, щелочную реакцию, а растворы солей с катионом слабого основания ( NH - соли, AlGl y имеют кислую реакцию. Степень гидролиза характеризуется константой гидролиза Кг Константа гидролиза представляет собой частное констант диссоциации отдельных участвующих в реакции веществ. [23]
Если осадок образован анионом слабой кислоты или катионом слабого основания или тем и другим одновременно, то такой осадок в водных растворах подвергается протолизу и его растворимость увеличивается. Протолиз осадков обусловлен реакциями протонирования анионов слабых кислот и гидроксоком-плексообразования катионов, протекающими в водном растворе. Математическое описание количественной зависимости растворимости осадков от сопряженных равновесий, обусловленных многостадийным протолизом, в общем случае очень сложное. [24]
Если реактив является анионом слабой кислоты, то особенно важно соблюдение определенной концентрации водородных ионов, потому что при высокой кислотности такие соединения часто не образуются или образуются неполностью. [25]
Соли, образованные анионами слабых кислот и катионами слабых оснований, могут взаимодействовать как с сильными кислотами, так и с сильными основаниями. Границы рКи ( Ь) слабых электролитов, допускающие количественное определение, те же, что и в случаях, когда соли образованы слабым основанием и сильной кислотой или сильным основанием и слабой кислотой. [26]
Ионы 5Оз являются анионами слабой кислоты, а большинство солей слабых кислот, в том числе и соль бария, в воде практически не растворяются. [27]
Если соль образована анионами многоосновной слабой кислоты, то продуктом реакции гидролиза будет гидроанион - анион кислотного остатка, содержащий водород. [28]
Первый полимер представляет собой анион слабой кислоты, и его можно превратить в незаряженный полимер титрованием кислотой. [29]
Простым примером может служить анион слабой кислоты. За счет ассоциации с водородным ионом с образованием нейтральной молекулы кислоты экстракцию его можно повысить на несколько порядков. [30]
Страницы: 1 2 3 4