Cтраница 3
Если исследуемая вода содержит анионы только летучих слабых кислот, их можно определить точнее. Для этого прибавляют в избытке титрованный раствор серной кислоты, удаляют выпари ванием летучие кислоты, разбавляют дистиллированной водой, не содержащей СО2 и оттитровывают избыток серной кислоты едкой щелочью. [31]
Если исследуемая вода содержит анионы только летучих слабых кислот, их можно определить точнее. Для этого прибавляют в избытке титрованный раствор серной кислоты, удаляют выпариванием летучие кислоты, разбавляют дистиллированной водой, не содержащей CU2, и оттитровывают избыток серной кислоты едкой щелочью. [32]
Если исследуемая вода содержит анионы только летучих слабых кислот, их можно определить точнее. Для этого прибавляют в избытке титрованный раствор серной кислоты, удаляют выпариванием летучие кислоты, разбавляют дистиллированной водой, не содержащей СОа, и оттитровывают обратно избыток серной кислоты едкой щелочью. [33]
Если исследуемая вода содержит анионы только летучих слабых кислот, их можно определить точнее. Для этого прибавляют в избытке титрованный раствор серной кислоты, удаляют выпариванием летучие кислоты, разбавляют дистиллированной водой, не содержащей СО2, и оттитровывают обратно избыток серной кислоты едкой щелочью. [34]
С увеличением основных свойств анионов слабых кислот увеличивается доля ионов, связывающихся в процессе гидролиза, и соответственно уменьшается доля ионов ( оь сс2 и аз), остающихся в растворе и участвующих в равновесии с твердой фазой малорастворимой соли. [35]
С увеличением основных свойств анионов слабых кислот увеличивается доля ионов, связывающихся в процессе гидролиза, и соответственно уменьшается доля ионов ( ai, 02 и аз), остающихся в растворе и участвующих в равновесии с твердой фазой малорастворимой соли. [36]
Таким образом, концентрация анионов слабых кислот прямо пропорциональна концентрации кислоты, находящейся в системе, и зависит от константы диссоциации кислоты, концентрации ионов водорода и коэффициентов активности ионов. С другой стороны, концентрация катионов слабых оснований прямо пропорциональна концентрации основания, находящегося в системе, и зависит от его константы диссоциации, концентрации гидроксильных ионов и коэффициентов активности ионов. [37]
Для соли, образованной анионом слабой кислоты, величина Кь представляет собой константу гидролиза соли. [38]
Для соли, образованной анионом слабой кислоты, величина Кь представляет собой константу гидролиза соли. [39]
При образовании комплексов с анионами слабых кислот реакция часто идет не полностью или даже совсем не идет в сильнокислых растворах. [40]
Если среди образовавшихся ионов присутствует анион слабой кислоты ( в примере - нитрит-ион NO слабой кислоты HNO2), то протекает гидролиз по аниону. [41]
Глубокое удаление из очищаемой воды анионов слабых кислот, сорбируемых высокоосновным анионитом, достигается при большом расходе щелочи на его регенерацию. [42]
Если анион осадка МОТА является анионом слабой кислоты НтА, то в водном растворе равновесие растворимости осадка будет смещаться в сторону его растворения, вследствие протонирования аниона. Еще в большей степени растворимость осадка будет возрастать, если в растворе присутствуют посторонние комплексанты, с которыми ионы осадка одновременно участвуют в конкурирую - - щих равновесиях. [43]
Если осадок MmAn, образованный анионом слабой кислоты, находится в его насыщенном растворе, содержащем посторонний комплексующий реагент и избыток осадителя-комплексанта, то при расчете его растворимости необходимо учитывать протониро-вание аниона и комплексообразование катиона как посторонним комплексующим реагентом, так и осадителем-комплексантом. [44]
Для образования комплексов металлов с анионами слабых кислот нужны другие условия. [45]