Анион - элемент
Cтраница 2
В табл. 60 [307, 306] приведены данные по потенциалам ионизации. Рассмотрим анионы элементов третьего периода. [16]
Усиление склонности к полимеризации, высокие значения координационного числа и создают большое многообразие кислородных соединений этих элементов как в водных растворах, так и в конденсированном состоянии. Отмеченная выше наименьшая прочность л-связей у ХОГ анионов элементов IV периода приводит к появлению вторичной периодичности в физико-химических свойствах соединений этих элементов. Накопленный к настоящему времени обширный экспериментальный материал неплохо иллюстрирует приведенные выше теоретические прогнозы. [17]
 |
Химические свойства простых анионов в водных растворах. [18] |
Оксидный ион отличается от ионов других элементов VI группы сравнительно малым размером ( см. табл. 18.2), и хотя у него имеется отрицательный заряд такой же величины, как и у сульфид -, селенид - и теллурид-ионов, этот заряд распределен в гораздо меньшем объеме. Большая плотность заряда у оксидного иона обусловливает сходство его свойств со свойствами анионов элементов V группы. По этой же причине притяжение протонов к фторид-иону осуществляется гораздо более сходным образом с тем, как оно происходит у сульфидного, селенидного и теллуридного ионов, чем у других анионов элементов VII группы, к которой принадлежит фтор. [19]
Экстрагирование соли комплексного галогенидного аниона с неорганическим катионом происходит при низкой кислотности, когда в растворе отсутствуют другие, более подходящие катионы. При экстрагировании из относительно сильнокислых растворов в них создается достаточная концентрация оксониевых катионов, и в органический слой переходит соль, образованная галогенидным анионом экстрагируемого элемента и, как правило, более выгодным оксониевым катионом. [20]
Аналогично в принципе можно рассчитать и ионные радиусы анионов. Но отношения стабильности таких ионов, как йод, кислород, сера, селен и теллур, меньше нуля, а это приводит к неопределенности в вычислениях гион. Причина отмеченного обстоятельства, по-видимому, заключается в том, что существование таких ионов в чистом виде энергетически невыгодно. Однако для практических целей знание радиусов анионов необходимо, и поэтому имеет смысл рассчитать ОС анионов элементов VI и VII групп периодической системы. [21]
Страницы: 1 2