Кислотный анион

Cтраница 2

Механизм изомеризации эфиров пиненгидрата в эфиры борнеола, а этих последних в эфиры камфенгидрата изложен в гл. Первой стадией реакции является диссоциация эфира с образованием иона карбония, второй - изомеризация этого иона, третьей-ассоциация иона карбония с кислотным анионом. Все эти стадии протекают синхронно. При действии на непредельные углеводороды кислых катализаторов, подобных алю-мосиликатному, ионы карбония образуются не в результате диссоциации эфира, получающегося на поверхности катализатора, а в результате захвата молекулой непредельного углеводорода протона, отщепляемого катализатором. [16]

Графический метод нахождения температуры воспламенения по кривой скорости подъема температуры. [17]

Оказывается, что в этом случае наиболее химически активными являются графиты и наименее активными-древесные угли и сажи. Причина такого своеобразного обращения или инверсии активности заключается, вероятно, в том, что скорость мокрого окисления определяется доступностью плоских сеток графита для кислотных анионов. Эта доступность определяется освобождением металлических электронов ( электронов проводимости) плоских макромолекул графита. [18]

Активность отдельных катализаторов весьма различна и зависит от метода получения и обработки перед их применением; в незначительной степени все катализаторы оказывают изомершзующее действие. В этом отношении представляет интерес работа Эпплибая, Добратца и Капраноса [75], в которой они утверждают, что в присутствии практически нейтральной, лишь в незначительной степени насыщенной кислотными анионами окиси алюминия почти совершенно не происходит перемещения двойной связи; это было установлено, например, при дегидратации к-гептанола при 380 - 400 и объемной скорости 0 0 - 0 7 объемов газа в час на объем катализатора. Чистота к-гептепа определялась методом инфракрасной спектроскопии, причем анализировались три фракции, практически идентичные друг другу. [19]

Активность отдельных катализаторов весьма различна и зависит от метода получения и обработки перед их применением; в незначительной степени все катализаторы оказывают изомеризующее действие. В этом отношении представляет интерес работа Эпплибая, Добратца и Капраноса [75], в которой они утверждают, что в присутствии практически нейтральной, лишь в незначительной степени насыщенной кислотными анионами окиси алюминия почти совершенно не происходит перемещения двойной связи; это было установлено, например, при дегидратации к-гептанола при 380 - 400 и объемной скорости 0 6 - 0 7 объемов газа в час на объем катализатора. Чистота н-гептена определялась методом инфракрасной спектроскопии, причем анализировались три фракции, практически идентичные друг другу. Сравнить его с синтетическим и-гептеном-1 было невозможно, так как в то время еще не было данных о его спектре поглощения. [20]

Замечательно то, что высоковалентные положительные ионы обладают выраженной тенденцией к образованию комплексных кислотных анионов; нам, например, не удается обнаружить S6 в свободном состоянии. Для объяснения этого нужно допустить, что эти высоковалентные ионы, благодаря сильному электростатическому полю, притягивают к себе отрицательно заряженный кислород воды и фигурируют таким образом в качестве центрального атома кислотного аниона, в то время как водород отталкивается ( ср. [21]

Следует отметить, что окисленные волокна адсорбируют вдвое больше синего метилена, чем желтого метанила. Катионный синий метилен несет положительный заряд и содержит три основные аминогруппы, которые должны притягиваться кислотными группами на поверхности углерода. Желтый метанил как кислотный анион в растворе должен притягиваться к основным группам на поверхности углеродного волокна. Поэтому ингибирование адсорбции анионного красителя может быть результатом увеличения количества отрицательно заряженных групп на поверхности волокна. Различие в степени адсорбции поверхностью волокна кати-онного красителя СМ и анионного красителя Ж М может служить мерой количества образующихся анионных групп на поверхности графита. [22]

Темп разрушения стальных конструкций в пристутствии загрязнителей прогрессирующе нарастает, что свидетельствует о динамическом характере физико-химических процессов, идущих при коррозии железа. Предполагается, что вначале на поверхности контакта железа с кислородом, влагой и загрязнителем также образуется гидрооксид, а затем - соль соответствующего аниона, которая далее гидролизуется, вновь приводя к гидрооксиду железа. Высвободившийся при гидролизе кислотный анион повторно оказывает корродирующее воздействие. [23]

При технологических расчетах теплот смешения серной и фосфорной кислот обычно допускают, что тепловой эффект смешения определяется растворением серной кислоты во всей воде раствора фосфорной кислоты. Однако в связи с резким отклонением коэффициента активности воды от единицы в растворах системы Н3РО4 - Н2О при содержании фосфорной кислоты 20 - 25 % [8] можно ожидать, что только часть воды смешиваемых растворов будет взаимодействовать с серной кислотой; остальная же вода будет, по-видимому, связана с фосфорной кислотой. Взаимное влияние фосфорной и серной кислот при их смешении может отразиться на изменении диссоциации как молекул кислоты, так и кислотных анионов. [24]

Сульфат хрома, полученный по реакциям ( XI. При восстановлении двуокисью серы эта основность получается автоматически. Действительный состав продукта значительно сложнее, чем Cr ( OH) SO4, вследствие гидролиза ( им объясняется кислотность растворов - рН 3 5), оляции, вхождения кислотных анионов в координацию с хромом, описанных в гл. При взаимодействии Na2Cr2O7 и SO2 при повышенной температуре образуется комплексный сульфат хрома [ Cr2 ( OH) 2SO4 ( OH2) 6 ] SO4; при комнатной температуре, наряду с сульфатоолкомплексами, образуются дитионатохромкрмплексы, так как SO2 окисляется частично до дитионовой кислоты Нг82Об, нестойкой при нагревании. [25]

Данные, приведенные в гл. Совершенно бесспорно, что добавка как кислоты, так и щелочи к незагрязненным растворам перекиси водорода повышает скорость разложения. Поскольку кислоты обладали эквивалентным эффектом, а хлорная и плавиковая кислоты не могут образовать пероксокислоты, сделано заключение, что скорость разложения зависит только от изменения концентрации водородных ионов. Однако имеются системы, в которых на разложение влияет и кислотный анион. Очень ярким примером нужно считать азотную кислоту. [26]

Ускоренное разрушение металлов при контакте с загрязнителями газовых выбросов может обуславливаться разными причинами. Коррозия металлов, образующих при контакте с кислородом прочные и плотные оксидные пленки, предохраняющие материалы от дальнейшего разрушения, происходит следующим образом. Анионы кислотообразующих загрязнителей реагируют с окисдными и гидрооксидными пленками металлов, образуя соли соответствующих кислот, которые не способны предотвратить проникновение кислорода и загрязнителя через поверхность к кристаллической решетке и защитить ионы металла от контакта с ними. Количество металла, разрушающегося подобным образом, приблизительно эквивалентно количеству кислотных анионов, а скорость коррозии пропорциональна концентрации загрязнителя. [27]

По-иному ведут себя добавки органических кислот в хлористом электролите, содержащем 3 г / л трехвалентного железа. Добавка янтарной кислоты снижает рН начала образования твердой фазы как двухвалентного, так и трехвалентного железа, в присутствии лимонной и винной кислот площадка рН ги - дратообразования Fe - ионов исчезает и кривые потенцкометрического титрования несколько растянуты, что может свидетельствовать об образовании комплексов с ионами трехвалентного железа. Поэтому кривая потенциометрического титрования смещается влево и исчезает площадка осаждения гвдроокисей трехвалентного железа, а рН начала образования твердой фазы Fe растет. Уксусная и сульфосалициловая кислоты снижают рН начала гидратообразования только двухвалентного железа, подобное действие этих добавок можно объяснить тем что в кислых электролитах органический кислотный анион образует соль с ионами двухвалентного железа и снижает точку гидратообразования закисного железа. Заметного коагулирующего влияния на соль окисного железа он не оказывает. Такое же влияние оказывают щавелевая и мо - Точная кислоты на сдвиг рН начала гидратообраэования закисного железа. [28]

В подробном исследовании этого катализатора Бредит и Фон-Бериек [86] охарактеризовали его как неорганический фермент; этот термин часто используется для того, чтобы подчеркнуть аналогию между действием платины и ферментов. В этих формах она обладает обычно высокой активностью; блестящая же листовая платина, по-видимому, как катализатор значительно менее активна. Тартар и Шэффер [192] пришли к заключению, что в кислой среде влияние оказывают как водородный ион, так и кислотный анион, тогда как в щелочном растворе активность обусловлена лишь гидроксильным ионом. На основании исследований платины, защищенной желатиной, они сделали также вывод, что как кислота, так и щелочь влияют и на каталитический процесс и на защитное действие желатины. По вопросу о влиянии степени дисперсности на активность мнения расходятся. [29]

Шерсть окрашивается различными активными красителями методами, специфичными для них. Одной из основных трудностей крашения является получение равномерных окрасок. Процесс ведут с добавлением вспомогательных средств, блокирующих часть сульфогрупп активного красителя и этим облегчающих получение равномерных окрасок. Для этого применяют стабильные четвертичные соединения и диспергаторы. Однако добавление избытка четвертичной соли может привести к снижению растворимости красителя до такой степени, что он выпадает в осадок. Легче проводить процесс с добавлением аминопроизводных полиэтиленгликоля, которые только в кислой среде образуют катионы, блокирующие часть кислотных анионов красителя. Количество добавляемых вспомогательных средств зависит от типа, количества красителя и от строения самого вспомогательного средства. [30]

Страницы: 1 2