Cтраница 3
Эти же авторы [170] детально исследовали процесс селективной флокуляции железных руд Индии со средним содержанием железа 52 % в виде гематита как основного компонента с целью удаления большого количества содержащихся в них весьма мелкозернистых алюминийсодер-жащих пустых пород - каолинита, иллита, монтмориллонита. Обнаружено, что глинистые минералы легко диспергируются солями многозарядных анионов, а гематит хорошо флокулируется с помощью анионных полиэлектролитов Магнофлока 139 или 155, а также крахмала. Подчеркивается важность предварительного диспергирования минералов пустой породы электролитами или диспергаторами. Можно добиться разделения и добавлением катионных полиэлектролитов Магнофлока 140 или 292, но в этом случае флокулируются отрицательно заряженные глинистые частицы. Улучшение степени разделения может быть достигнуто предварительным отделением грубодисперсной фракции ( оседающей в течение 1 мин), а также использованием двух стадий диспергирования и осаждения. [31]
Однако при очень больших отрицательных зарядах поверхности скорость этого процесса вновь увеличивается. Переход электрона от отрицательно заряженной поверхности металла к многозарядному аниону во многом напоминает обмен электронами между многозарядными анионами ( о котором речь шла выше. [32]
Появляется избыток ионов ОН, т.е. среда становится щелочной. Этот случай наиболее характерен для доноров средней силы - для двух - и многозарядных анионов ( СО; , Р0 -, S0, S2 а также CN), т.е. кислотных остатков слабых и средней силы кислот. Очевидно, чем слабее кислота, тем гидролиз протекает интенсивнее. [33]
Как указывалось в § 34, атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону: при присоединении электрона к такому атому выделяется энергия. Однако присоединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии, так что образование простых многозарядных анионов ( например, О2, N3 -) оказывается энергетически невыгодным. Поэтому в таких соединениях как оксиды ( ВаО, АЬО3 и др.) или сульфиды ( например, ZnS, CuS) не образуется чисто ионная связь: здесь химическая связь всегда носит частично кова-лентный характер. [34]
Как указывалось в § 34, атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону: при присоединении электрона к такому атому выделяется энергия. Однако присоединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии, так что образование простых многозарядных анионов ( например, О2 -, N3 -) оказывается энергетически невыгодным. Поэтому в таких соединениях как оксиды ( ВаО, А12О3 и др.) или сульфиды ( например, ZnS, CuS) не образуется чисто ионная связь: здесь химическая связь всегда носит частично кова-лентный характер. [35]
Как указывалось в § 34, атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону: при присоединении электрона к такому атому выделяется энергия. Однако присоединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии, так что образование простых многозарядных анионов ( например, О2 -, N3 -) оказывается энергетически невыгодным. Поэтому в таких соединениях как оксиды ( ВаО, А12О3 и др.) или сульфиды ( например, ZnS, CuS) не образуется чисто ионная связь: здесь химическая связь всегда носит частично кова-лентиый характер. [36]
Как указывалось в § 34, атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону: при присоединении электрона к такому атому выделяется энергия. Однако присоединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии, Так что образование простых многозарядных анионов ( например, 02 -, N3 -) оказывается энергетически невыгодным. [37]
Как указывалось в § 34, атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону: при присоединении электрона к такому атому выделяется энергия. Однако присоединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии, так что образование простых многозарядных анионов ( например, О2 -, N3 -) оказывается энергетически невыгодным. Поэтому в таких соединениях, как оксиды ( ВаО, А12О3 и др.) или сульфиды ( например, ZnS, CuS), не образуется чисто ионная связь: здесь химическая связь всегда носит частично кова-лентный характер. [38]
Как указывалось в § 35, атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону: при присоединении электрона к такому атому выделяется энергия. Однако присоединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии, так что образование простых многозарядных анионов ( например, О2 -, N3 -) оказывается энергетически невыгодным. [39]
Как указывалось в § 31, атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону: при присоединении электрона к такому атому выделяется энергия. Однако присоединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии, так что образование простых многозарядных анионов ( например, 02 -, N3 -) оказывается энергетически невыгодным. Поэтому в таких соединениях как оксиды ( ВаО, А12О3 и др.) или сульфиды ( например, ZtiS, CuS) не образуется чисто ионная связь: здесь химическая связь всегда носит частично кова-лентный характер. [40]
Как указывалось, атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону: при присоединении электрона к такому атому выделяется энергия. Однако присоединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии, так что образование простых многозарядных анионов ( например, 02 -, N3 -) оказывается энергетически невыгодным. Поэтому в таких соединениях, как оксиды ( ВаО, А1оОз и др.) или сульфиды ( например, ZnS, CuS), не образуется чисто ионная связь: здесь химическая связь всегда носит частично ковалентный характер. [41]
Как указывалось в § 34, атомы неметаллов характеризуются положительными значениями сродства к электрону: при присоединении электрона к такому атому выделяется энергия. Однако присоединение второго электрона к атому любого неметалла требует затраты энергии, так что образование простых многозарядных анионов ( например, О2 -, N3 -) оказывается энергетически невыгодным. Поэтому в таких соединениях как оксиды ( ВаО, А1: О3 и др.) или сульфиды ( например, ZnS, CuS) не образуется чисто ионная связь: здесь химическая связь всегда носит частично кова-лентный характер. [42]
Однако при очень больших отрицательных зарядах поверхности скорость этого процесса вновь увеличивается. Переход электрона от отрицательно заряженной поверхности металла к многозарядному аниону во многом напоминает обмен электронами между многозарядными анионами ( о котором речь шла выше. [43]
Данная работа посвящена использованию ферроцианидов для извлечения и разделения ионов щелочных элементов. Однако в основу этих процессов положена обнаруженная нами способность ферроцианидов сорбировать дополнительные количества ионов щелочных элементов из растворов, содержащих многозарядные анионы. [44]
Подобными исследованиями было обнаружено два различных случая поведения солей. Один, который можно назвать случаем слабых взаимодействий, проявляется в водных растворах, не содержащих ни многозарядных катионов, ни многозарядных анионов. [45]