Cтраница 2
Расчет активности ионов металла в растворе упрощается при образовании труднорастворимых продуктов коррозии. В этом случае она определяется из произведения растворимости труднорастворимого соединения. [16]
Следовательно, активность ионов металла зависит от активности анионов в растворе. [17]
В изложенном рассуждении активность ионов металла в чистом металле была принята как постоянная при данной температуре. Рассмотрим, однако, амальгаму какого-нибудь металла менее благородного, чем ртуть, например цинка. [18]
Если [ Мер ] ( активность иона металла) равна единице, то потенциал на границе металл - раствор его соли называется нормальным, или стандартным. [19]
Для определения зависимости рН гидратообразования-от активности ионов металла в растворе проводят электрометрическое титрование растворов солей этого металла. [20]
Оме и а - означают активность ионов металла и анионов соответственно. [21]
Здесь мы рассмотрим подробно влияние активности ионов металла в катодном осадке. [22]
Потенциалы металлических электродов зависят от активностей ионов металла в ионном проводнике, а потенциалы газовых электродов - от активности ионов реагирующих газов в ионном проводнике и от парциальных давлений этих газов над электролитом. Стандартные электродные по - тенциалы являются мерой окислительно-восстановительной способности металлов и их ионов, газов и их ионов. [23]
Величина электродного потенциала металла зависит от активности ионов металла в растворе. [24]
Потенциалы разряда могут сближаться также вследствие из-мен ения активности ионов металла в прикатодном слое по сравнению с активностью их в общем объеме раствора, взаимодействия ионов осаждаемых металлов в растворе в прикатодном слое и образования на катоде твердого раствора или химического соединения. [25]
При погружении металла в раствор его соли с активностью ионов металла больше или меньше 1 г-ион на 1000 г воды потенциал Е металла отличается от стандартного. В этом случае его величина вычисляется по формуле В. [26]
В третьем варианте строят график зависимости рН гидроксидообразования от активности ионов металла. [27]
В большинстве коррозионных реакций металл покрывается пленкой, и активность ионов металла часто бывает меньше единицы, поэтому представленные в табл. 6 величины нельзя применять непосредственно. [28]
При кратковременных испытаниях такой расчет является приближенным, так как активность ионов металла в растворе может не достигнуть значения, вычисляемого из произведения растворимости. [29]
При кратковременных испытаниях такой расчет является приближенным, так как активность ионов металла в раств чре может не достигнуть значения, вычисляемого из произведения растворимости. [30]