Cтраница 2
Зная активности компонентов аА, в и ас, можно рассчитать термодинамические параметры любой их комбинации. [16]
Рассмотрим активность компонентов правильных растворов. [17]
Коэффициенты активности компонентов являются важнейшей характеристикой свойств реальных растворов. Значения у ме няются с изменениями состава смесей, температуры и давления. [18]
Коэффициенты активности компонентов тройных и более сложных смесей могут быть рассчитаны по данным о свойствах бинарных систем с помощью методов, описанных в гл. [19]
Коэффициент активности компонента в идеальном растворе равен единице, причем его парциальный объем всегда равен удельному объему чистого компонента в той же фазе при тех же температуре и давлении. [20]
Коэффициент активности компонента в уравнении ( 86) должен равняться единице при Ni, поскольку при этом левая часть уравнения равна летучести чистого компонента. [21]
Коэффициенты активности компонента 3 в этом уравнении обозначены 03, они соответствуют одному и тому же стандартному состоянию. [22]
Коэффициент активности компонента в идеальном растворе равен единице, причем его парциальный объем всегда равен удельному объему чистого компонента в той же фазе при тех же температуре и давлении. [23]
Коэффициенты активности компонентов должны подчиняться уравнению Гиббса. [24]
Коэффициенты активности компонентов рассчитываются следующим образом. По экспериментальным данным о температурах кипения смесей определяют путем интерполяции значения температур кипения через каждые 5 - 10 мол. [25]
Коэффициент активности компонента в жидкой фазе находят не по выражениям теории регулярных растворов Гильдебранта, а используя выражения теории Миллера-Гугенхейна и Флори, учитывающий различие в размере молекул смеси и их строения, а также энергию взаимодействия между молекулами. В этом случае для вычисления коэффициента активности требуется определять дополнительные коэффициенты, отражающие влияния этих различий. Методика нахождения таких коэффициентов для природных газоконденсатных смесей не разработана. [26]
Коэффициенты активности компонентов в сплавах тройных систем РЬ - Са - Na и Pb - Mg - Na неизвестны. В граничных системах Pb - Na [17, 18], Pb - Са [19] и Pb - Mg [20] в области богатой свинцом величины коэффициентов активности уще и ука различаются между собой гораздо меньше, чем величины уса и уна - Это приводит в первом случае к гораздо более сложной форме изолиний, чем во втором. Форма изолиний определяется, в основном, соотношением между коэффициентами активности участвующих в обменной реакции металлов при увеличении содержания свинца в металлической фазе. [27]
Коэффициенты активности компонентов должны подчиняться уравнению Гиббса. [28]
Изменение активностей компонентов может вызывать изменение как концентраций собственных дефектов, так и положения уровня Ферми. Если оба этих фактора действуют в одном направлении, то общий эффект, обусловленный изменением парциальных давлений компонентов, усиливается. В противоположном случае преобладающую роль играет более сильный фактор. Следует ожидать, что ситуация первого типа имеет место в системе GaAs - f - Si: изменение, приводящее к возникновению кристалла n - типа, способствует размещению кремния в таких положениях, где он действует как акцептор ( SiAS) - Вместе с тем изменение, сопровождающееся возникновением вакансий мышьяка и подавлением вакансий галлия, также будет благоприятствовать размещению кремния в узлах мышьяка. Поэтому оба эффекта должны усиливать друг друга. [29]
Коэффициент активности компонента раствора можно выразить через составы равновесных жидкой и паровой фаз. При этом существенное значение имеет степень неподчинения паровой фазы законам идеальных газов. [30]