Cтраница 2
Логарифм активности растворителя ( lg aj в растворе одного какого-то электролита может быть представлен рядом, расположенным по степеням тп / г. Первый член этого ряда, пропорциональный т, связан с законом Рауля, так как в очень разбавленных растворах электролитов относительное понижение давления пара растворителя пропорционально суммарной концентрации ионов в растворе. [16]
Значения активностей растворителя о1; не требующие в процессе расчета из результатов измерения добавочных данных, имеют самостоятельные значения и будут использованы нами при обсуждении состояния растворителя в растворах вместе с величинами аг, полученными из измерений давлений пара растворителя над растворами. [17]
Коэффициент активности растворителя в противоположность коэффициентам растворенных компонентов из арифметических соображений не является наиболее подходящей функцией для измерения отклонений от идеальности. [18]
Вычисление активности растворителя по повышению температуры кипения раствора осуществляется с помощью методов, аналогичных тем, которые применяются при расчетах, основанных на понижении температуры замерзания. [19]
Коэффициент активности растворителя оказывается сравнительно мало чувствительной характеристикой неидеальности. Для характеристики неидеальности растворителя в термодинамике растворов электролитов обычно используют осмотический коэффициент. Его определение также связано со шкалой концентраций. [20]
Вычисление активности растворителя по повышению температуры кипения раствора осуществляется с помощью методов, аналогичных тем, которые применяются при расчетах, основанных на понижении температуры замерзания. [21]
Значения активностей растворителя аг, не требующие в процессе расчета из результатов измерения добавочных данных, имеют самостоятельные значения и будут использованы нами при обсуждении состояния растворителя в растворах вместе с величинами ах, полученными из измерений давлений пара растворителя над растворами. [22]
Вычислен не активности растворителя по осмотическому коэффициенту. [23]
Итак, активность растворителя в фазе ионита с любой степенью сшивки равна активности растворителя в слабо сшитом ионите того же состава, а, следовательно, и относительной упругости паров над слабо сшитым ионитом. [24]
При сольватации активность растворителя вблизи от макромолекулы ВМС понижается по сравнению с активностью чистого растворителя. Например, при гидратации полярные группы ВМС ( например, функциональные группы белковой молекулы) взаимодействуют с диполями воды с образованием водородных связей. В то же время молекулы воды не взаимодействуют с остальной частью ВМС, которая не содержит функциональных групп. [25]
Обычно значение активности растворителя считают постоянной, поэтому выражение для Коб. [26]
Для определения активностей растворителя в наших работах использовано измерение давлений насыщенных паров над растворами нелетучих электролитов. [27]
Обычно значение активности растворителя считают постоянной, поэтому выражение для Коб. [28]
Для определения активностей растворителя в наших работах использовано измерение давлений насыщенных паров над растворами нелетучих электролитов. [29]
В идеальных растворах активность растворителя а0 равна его мольной доле Za. [30]