Cтраница 3
По разности электродных потенциалов можно лишь оценить величины ЭДС таких цепей, поскольку вместо активностей ионов приходится использовать средние ионные активности или даже концентрации. [31]
Возрастающий интерес к растворам в неводных и смешанных растворителях позволяет ожидать, что при изучении таких растворов концепция реальной ионной активности найдет достаточно широкое применение. [32]
Сдвоенные электрохимические системы указанного типа примечательны тем, что в них отсутствует диффузионный потенциал и в уравнение входят значения средних ионных активностей. Поэтому напряжение таких систем поддается точному расчету. [33]
Таким образом, напряжение простой электрохимической системы зависит от природы электродов, которую отражает величина Е, и от средней ионной активности электролита. [34]
Используя найденные этим путем активности растворителя, в некоторых случаях с помощью известного уравнения Гиббса - Дюгема - Маргулеса вычисляли средние ионные активности растворенного электролита. Непосредственное нахождение активностей растворенных электролитов электрохимическими методами в случае неводных растворов связано с рядом затруднений и с произвольными допущениями при экстраполяциях и расчетах. Вот почему мы отдаем предпочтение избранному нами пути. [35]
Полученное значение концентрации насыщенного раствора ( растворимости) легко может быть пересчитано в произведение растворимости ПР, представляющее собой произведение ионных активностей соли. [36]
Из этого выражения видно, что при увеличении активности соли металла в растворе рН начала гпдратообразования линейно уменьшается с логарифмом средней ионной активности соли металла и тем в большей степени, чем меньше валентность металла. [37]
Харнеда [3], мы стоим перед интересной дилеммой, заключающейся в том, что невозможно рассчитать диффузионные потенциалы, не зная индивидуальных ионных активностей, и невозможно определить индивидуальные ионные коэффициенты активности без точных данных о диффузионных потенциалах. [38]
Для использования в аналитической практике селективность к определяемым ионам должна быть по возможности велика, с тем чтобы нернстова зависимость потенциала от ионной активности сохранялась в наибольшем диапазоне активностей. Это условие выполняется, если коэффициент селективности Kli для других ионов достаточно мал. [39]
Наклон этой кривой аналогичен наклону кривой, изображающей зависимость отношения у / у от концентрации, где у и у - средние коэффициенты ионной активности внутри и вне смолы соответственно. Мире считает, что эти результаты указывают на образование при низкой концентрации внешнего раствора устойчивых пар между противоионами и фиксированными ионами и на уменьшение этого эффекта с увеличением концентрации внешнего раствора и усиление диффузии электролита в фазу ионита. [40]
Поскольку потенциал электрода является функцией ионной активности, гальванические элементы образуются, если электроды из одного и того же металла погружают в растворы другой ионной активности и соединяют проводником. Такие элементы известны под названием концентрационных гальванических элементов. [41]
При изменении концентрации КОН в водном растворе для эффективной константы скорости гидролиза ряда лактамов соблюдается уравнение Аэфф / аан2о const, где а - средняя ионная активность КОН в растворе; А: эфф - эффективная константа скорости ( в мин-1), характеризующая убыль лактама в растворе - с заданной концентрацией КОН; aHzo - термодинамическая активность воды в растворе. [42]
Хотя эта диссоциация может быть выражена с по мощью констант равновесия, но можно получить две такие константы, в зависимости от того, пользуемся ли мы ионной концентрацией или ионной активностью. [43]
Вилли и Патнод [ U35 ] изготовили ионитовые мембраны плавлением смеси синтетических ионообменных смол и связующега пластика; эти мембраны также обладали высоким электрическим сопротивлением и фактически использовались только для измерений ионной активности. [44]
Влияние состава глинистых пород на процесс их набухания связано, главным образом, с величиной их удельной поверхности, а также с количеством и видом обменных ионов, т.е. с величинами их поверхностной и ионной активности. [45]