Cтраница 3
Отличие в электронном строении приводит к существенным различиям свойств цинка, кадмия, ртути и элементов главнзй подгруппы. Так, элементы подгруппы цинка менее активны, труднее окисляются и проявляют более слабо выраженные металлические свойства. При переходе от цинка к кадмию и ртути химическая активность элементов снижается: цинк и кадмий химически более активны, чем ртуть, которая располагается в ряду напряжений после водорода. [31]
На свойства вольфрама оказывает влияние лантаноидное сжатие, радиусы атомов вольфрама и мопибдена близки, по свойствам они менее отличаются друг от друга, чем от хрома. Небольшие первые ионизационные потенциалы указывают на металлическую природу элементов. Характер изменения значений потенциалов ионизации атомных радиусов и стандартных потенциалов в подгруппе отражает изменение химической активности элементов: от хрома к вольфраму она заметно уменьшается. [32]
Значение редокс-потенциала для кремния несколько выпадает из общего ряда, что, как и его малая химическая активность, объясняется большой прочностью решетки и большой энергией активации тех реакций, в которые вступает этот элемент. При высоких температурах активность кремния довольно велика. Отсюда следует, что по приведенным выше данным о потенциалах еще нельзя делать уверенных выводов о химической активности элементов. [33]
По химическим свойствам элементы главной подгруппы VI группы периодической системы - сера, селен и теллур ( кислород и полоний здесь не рассматриваются) относятся к неметаллам. Хотя селен и теллур, особенно последний, в элементарном состоянии могут существовать в металлических модификациях и способны давать соли с сильными кислотами, выступая в качестве катионов, металлоидный характер у них является преобладающим. Отдача электронов у халькогенов осуществляется легче, чем у галогенов, а присоединение идет несколько труднее. Химическая активность элементов уменьшается по направлению от серы к теллуру, однако в общем является настолько высокой, что ограничивает их применение в катализе. В каталитической практике халькогены и их соединения ( за исключением серной кислоты, данные по которой не включены в материал справочника) используются редко, и возможности их применения еще недостаточно изучены. Ниже описываются химические свойства элементарных халькогенов и основных их соединений, употребляющихся в катализе. [34]
Пятая группа периодической системы включает два типических элемента - азот и фосфор - и подгруппы мышьяка и ванадия. Между первым и вторым типическими элементами наблюдается значительное различие в свойствах. Такое же положение имеет место и в VI группе системы, но там первый типический элемент ( кислород), как и следовало ожидать, намного химически активнее серы. В V же группе, наоборот, второй типический элемент ( фосфор, особенно белый) более активен как простое вещество, чем азот. Поэтому на химическую активность элемента ( атома) решающее влияние оказывает энергия диссоциации гомоатомных соединений на атомы. Это обстоятельство является основной причиной большей химической активности фосфора по сравнению с азотом. В то же время атомы азота, естественно, химически гораздо активнее атомов фосфора. Таким образом, когда речь идет о большей химической активности фосфора по сравнению с азотом, нужно иметь в виду активность простых веществ, а не элементов. Несмотря на имеющиеся различия между азотом и фосфором оба типических элемента и их производные - важнейшие составные части растительных и животных организмов. [35]