А-подгруппа

Cтраница 2

Тенденция к образованию соединении с высшими степенями окисления с увеличением Z в А-подгруппах уменьшается. [16]

Эти же исследования, во-первых, показали принципиальное различие подгрупп, поскольку в а-подгруппы попали s - и р-элементы, в - подгруппы - - элементы; во-вторых, привели к переносу элементов нулевой группы, большинство из которых имеет внешние оболочки из восьми электронов ( кроме Не, имеющего всего два электрона), в VI Па-подгруппу; в-третьих, позволили понять причины расположения в VIIIfo-под-группе триад Fe, Co, Ni; Ru, Rh, Pd и Os, Ir, Pt, в которых происходит изменение общего числа электронов на достраивающихся орбиталях от восьми ( у Fe, Ru и Os) до десяти, при восьми ( Ni), девяти ( Pt) и десяти ( Pd) d - электронах. [17]

Элементы IA-подгруппы - литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr - выделяются среди элементов других А-подгрупп наибольшим сходством физических и химических свойств. Их объединяют под общим названием щелочные металлы, так как их гидроксиды - сильные, хорошо растворимые основания - щелочи. [18]

Электронное строение это - девятнадцатого элемента 19К. мов четвертого периода У КОТОрОГО появляется 4s1. [19]

Элементы с s - и р-валентными электронами, расположенными в правой части таблицы ( рис. 1.6), называются элементами В-подгрупп, все остальные элементы, расположенные слева, - элементами А-подгрупп. [20]

Расположение секций s -, p -, d - и / - элементов в длиннопе-риодном варианте периодической системы. [21]

А-подгруппы состоят из s - и р-элементов, В-подгруппы - из d - элементов. Иногда А-подгруппы называют главными, а В-подгруппы - побочными. [22]

Энергии диссоциации двухатомных молекул закономерно зависят от природы химической связи. При одинаковых анионах замена металлов а-подгрупп их - аналогами также приводит к уменьшению D. Вместе с тем, изменение валентности металлов мало влияет на энергию диссоциации двухатомных молекул. Количественная интерпретация этого факта будет дана в дальнейшем изложении, а пока остановимся на качественной стороне явления. [23]

В самом деле, металлические радиусы элементов закономерно уменьшаются слева направо в Периодической системе вследствие роста Z в этом же направлении ( см. табл. 6) при одновременной ионизации внешних валентных электронов. В случае кристаллических соединений элементов а-подгрупп и 1в - 4в - подгрупп ситуация с изменением ковалентных радиусов, по существу, аналогична, но, начиная с элементов 5в - подгруппы, характер межатомных связей изменяется. Пока абсолютный радиус атома мал, действие Z превалирует над стерическим эффектом изолированных пар, но с увеличением номера периода оно начинает падать и к VI периоду оба эффекта полностью компенсируют друг друга. [24]

Легко объяснимо деление элементов на А - и В-подгруппы, основанное на различии в заполнении электронами энергетических уровней. Как следует из табл. 3, у элементов А-подгрупп заполняются или s - подуровни ( это s - элементы), или / - подуровни ( это р-элементы) внешних уровней. Таким образом, в каждой подгруппе объединены элементы, атомы которых имеют сходное строение внешнего энергетического уровня. При этом атомы элементов А-подгрупп содержат на внешних уровнях число электронов, равное номеру группы. В-подгруппы включают элементы, атомы которых имеют на внешнем уровне по два или по одному электрону. [25]

Все сульфиды металлов при обычных температурах являются твердыми веществами, поэтому здесь рассматриваются только их кристаллические структуры. Эти соединения могут быть подразделены на три группы: а) сульфиды электроположительных элементов А-подгрупп I-III групп периодической системы элементов; б) сульфиды переходных металлов, включая Си ( II); в) сульфиды элементов Б - подгрупп II-V групп периодической системы элементов. [26]

Основные соли многочисленны и имеют определенное практическое значение. Основные соли образуют такие элементы, как бериллий, магний, алюминий, многие из переходных металлов А-подгрупп ( например, титан, цирконий), Зс. Образующиеся при действии кислорода и влаги на сульфидные и другие руды, они входят в обширный класс вторичных минералов, а некоторые из них являются продуктами коррозии металлов. Минералы брошантит Cu4 ( OH) eS04 и атакамит Cu2 ( OH) 3Cl образуются в виде налета на меди под воздействием окружающей среды; лепидокрокит Y FC0 ( OH) образуется при ржавлении железа, а гидроцинкит 2п5 ( ОН) 6 ( СОз) 2 является обычным продуктом коррозии цинка во влажном воздухе. Белый свинец РЬ3 ( ОН) 2 ( СОз) 2 является представителем большого числа основных солей, используемых в качестве пигментов, в то время как Mg2 ( OH) 3Cl - 4H20 образуется при схватывании цемента Сопеля. [27]

Физические константы элементов подгруппы медь-золото. [28]

Медь, серебро и золото составляют 1В подгруппу электронных аналогов d - элементов. На внешнем электронном слое их атомы имеют по одному s - электрону и в этом отношении напоминают атомы элементов 1 А-подгруппы литий - франций. Но если у последних в слое, соседнем с внешним, содержатся 8 электронов ( у лития - 2), то в атомах элементов подгруппы медь - золото - 18 электронов. Поэтому они характеризуются своеобразными особенностями, выделяющими их в самостоятельную подгруппу элементов, отличную от подгруппы щелочных металлов, являющихся s - элементами. [29]

Оксиды металлов в газообразном состоянии. [30]

Страницы: 1 2 3