Cтраница 1
Комплексы других металлов также могут подвергаться окислению как химическими, так и электрохимическими методами. Соединения кобальта ( II) и железа ( II) легко окисляются кислородом воздуха. [1]
Были исследованы комплексы других металлов [126]; при тщательном выборе катализатора может быть достигнута очень высокая селективность. [2]
Комплексы меди и комплексы других металлов имеют различную устойчивость, поэтому медь можно также отделять от других металлов на ионообменных колонках. [3]
По сравнению с комплексами других металлов циа-нидный комплекс Мп ( II) довольно слабый, так что Ми ( II) даже в присутствии цианидов титруется комплексоном III. Поэтому, если предварительно окислить марганец до трехвалентного состояния, а затем связать в цианидный комплекс, то значительные количества его не будут мешать определению магния. [4]
Данные по основному гидролизу комплексов других металлов, за исключением комплексов кобальта, более трудно объяснить с помощью любой из этих теорий. Например, было показано, что только хлороаммины Rh ( III), в которых амминогрунпа расположена в / гг / яшс-ноложонии к атому хлора, имеют заметную скорость основного гидролиза. [5]
Стереохимия реакций замещения в комплексах других металлов по сравнению с комплексами Со ( Ш) исследована в меньшей степени. [6]
Остаточные ОН-группы в комплексе никеля ( и также в комплексах других металлов) содержат способные к ионизации протоны. Поэтому комплекс представляет собой двухосновную кислоту, образующую в щелочных растворах соли. [7]
Но кроме соединений платины Илью Ильича интересовали, конечно, и комплексы других металлов платиновой группы. Так, в конце 50 - х годов И. И. Черняев вместе с Шендерецкой и Майоровой [31] впервые получили фор-миатные соединения формально двухвалентного родия. Описанные в литературе соединения родия низшей валентности или малоустойчивы или стабилизированы третичными фосфинами. Выделенные же Ильей Ильичей с сотрудниками формиатные соединения оказались довольно устойчивыми и очень простыми. [8]
Чтобы повысить избирательность реагента, Каранович предложил добавлять ЭДТА для связывания в комплексы других металлов и аскорбиновую кислоту для восстановления железа до двухвалентного состояния, в котором оно не мешает. В присутствии больших, чем следовые, количеств железа ЭДТА можно заменить N N-6 c - ( 2-оксиэтил) - глицином, который образует с железом чистый бесцветный раствор в сильнощелочной среде. [9]
Естественно, что были предприняты многочисленные исследования для обнаружения этого явления на комплексах других металлов. Ряд лигандов по трансвлиянию в основном сохраняется, однако трансвлияние нитро-группы в комплексах платины ( IV) исключительно низкое. [10]
Сурьма и висмут при этом образуют только маслянистые капли, которые препятствуют кристаллизации комплексов других металлов. При открытии Cd, HgH, Pb, Zn, Co этим методом получены удовлетворительные результаты. [11]
Следует, впрочем, учесть, что в рассматриваемых соединениях, так же как и в хлорофосфинных комплексах других металлов, например рения, расстояния М - С1 вообще несколько больше обычных. По-видимому, здесь накладывается второй эффект - взаимное влияние атомов хлора и фосфинных групп. [12]
В предыдущем разделе были подробно рассмотрены реакции комплексов Pt ( II), и теперь имеет большое значение распространение результатов этого обсуждения на квадратные комплексы других металлов. [13]
После того как на комплексах платины ( II) была выяснена природа продуктов, получающихся при взаимодействии внутрисферных нитрилов с аминами, аналогичные реакции стали осуществлять на комплексах других металлов. [14]
Флашка рекомендует метод обратного титрования избытка комплексона III раствором сульфата меди ( или цинка) [797, 799], так как в кислых растворах медь образует с ПАН более устойчивый и более интенсивно окрашенный комплекс, чем комплексы других металлов. Поэтому конечная точка титрования получается более отчетливой, чем при прямом титровании. [15]