Фторидный комплекс - железо
Cтраница 1
Фторидные комплексы железа значительно прочнее роданид-ных. [1]
Наименее прочным является фторидный комплекс железа [ FeFe ] 3 - При индикаторном титровании используется последовательность образования комплексных соединений компонентов смеси вследствие их различной прочности. В качестве индикатора применяют соли трехвалентного железа. [2]
Вследствие высокой устойчивости фосфатных и фторидных комплексов железа восстановления ионов железа ( II) не наблюдается, даже если оно присутствует в больших количествах. [3]
К сожалению, в аналитических данных для фторидных комплексов трехвадентного железа имеется значительный пробел, и большинство формул веществ, полученных в водной среде, почти наверное неточно. Безводные соединения были получены действием фтора на смеси хлоридов металлов или нагреванием гидратированных комплексов с избытком бифторида калия. Калиевая соль КзРеРе, по данным Боде и Фосса65, имеет кубическую элементарную ячейку со стороной а 8 58 А. Обе серии данных для калиевой соли различаются мало, однако они обнаруживают значительное отклонение от прежней широко известной для этого соединения174 величины а 9 93 А. Следует отметить, что во фторидах железа максимальная валентность железа равна лишь 3 - факт, вызывающий удивление, учитывая стойкость ферратов. [4]
К сожалению, в аналитических данных для фторидных комплексов трехвадентного железа имеется значительный пробел, и большинство формул веществ, полученных в водной среде, почти наверное неточно. Безводные соединения были получены действием фтора на смеси хлоридов металлов или нагреванием гидратированных комплексов с избытком бифторида калия. Калиевая соль КзРеР6, по данным Боде и Фосса65, имеет кубическую элементарную ячейку со стороной а 8 58 А. [5]
В тех случаях, когда оба комплекса бесцветные, например фторидные комплексы железа ( III) и циркония, сравнить их прочность можно следующим образом. К раствору соли железа прибавляют роданид и затем фторид натрия до заметного обесцвечивания роданидного комплекса железа. Если теперь к полученному раствору прибавить соль циркония, тотчас возвращается интенсивная окраска роданида железа. [6]
При прибавлении фторида роданидный комплекс разрушается в результате образования бесцветного фторидного комплекса железа. Следовательно, концентрация роданида железа в последующих опытах понижается пропорционально уменьшению оптической плотности первоначального раствора. [7]
Максимально допустимая кислотность при образовании окрашенного комплекса зависит от относительной прочности фторидных комплексов железа и циркония. [8]
Этот же порядок величины концентрации свободных ионов железа получен при расчете их с учетом произведения констант фторидных комплексов железа и концентрации фторида. [9]
Точная нейтрализация нужна для того, чтобы малые количества меди полностью реагировали с ио-дидом калия. При рН2 начинает разрушаться фторидный комплекс железа. [10]
 |
Кривые амперометрического титрования. [11] |
Точно так же алюминий можно титровать фторидом в присутствии железа, играющего роль индикатора. Во время титрования сначала связывается в комплекс весь алюминий, фторидный комплекс которого значительно более устойчив, чем фторидный комплекс железа, а затем с фторидом начинает реагировать железо; диффузионный ток последнего убывает и, наконец, становится равным нулю. Конечная точка соответствует количеству фторида, израсходованному на титрование суммы алюминия и железа. [12]
Фторид-ионы широко используют для маскирования многих ионов. Так, при иодометрнческом определении меди влияние ионов Fe3, которые окисляют иодид-ионы, устраняют фторидом. Образовавшийся фторидный комплекс железа не окисляет иодид-ионы. [13]
Известны методы определения фтора по обесцвечиванию железо-роданид-ного или циркоикй-ализаринатного комплексов. Колориметрическое определение основано на том, что фторид связывает ионы железа или циркония в малодиссоциированные фторидные комплексы, разрушая таким образом окрашенные соединения этих ионов. Максимально допустимая кислотность при образовании окрашенного комплекса зависит от относительной прочности фторидных комплексов железа и циркония. На основании описанного выше опыта можно сделать вывод, что использование более прочного фторидного комплекса циркония допускает применение значительно большей кислотности, чем при методах, основанных на образовании фторидных комплексов железа. [14]
Растворы бифторида аммония быстро растворяют магнетит, но расход фтор-ионов увеличивается в 2 раза. Добавление слабых или сильных кислот не повышает скорость реакции. Смеси комплексооб-разующих органических кислот ( лимонная и ЭДТА) с фторидами аммония быстро растворяют окислы железа. Таким образом, действие HF и фторидов основано на образовании растворимых фторидных комплексов железа [ Fe ( FeFe) ] и [ ( NH4) 3 ( FeF6) ]; в растворах органических кислот фтор-ионы играют роль катализатора. [15]
Страницы: 1 2