Cтраница 1
Желтый комплекс Со ( IV) состава Cs2CoF6 получают фторированием соединения Cs2CoCl4 при 300 С; он имеет кубическую структуру K2SiF6179 и постоянную а 8 90 А. Это значение очень близко к значению 8 88А, найденному другими исследователями для Cs2NiF6, и идентичность соединения представляется установленной удовлетворительно. Однако магнитный момент, равный 2 97 магнетона Бора ( вычислен по закону Кюри-Вейсса) при комнатной температуре, является неожиданным; ион Со4 может иметь несколько неспаренных электронов ( 5, 3 или 1), но ни одно из этих чисел не согласуется с приведенным значением момента. [1]
Желтый комплекс восстанавливается сразу, но образующееся синее соединение сохраняет свое светопоглощение не более 40 - 60 мин. Через 1 ч раствор начинает мутнеть и его светопоглощение уменьшается. Скорость прибавления тиомочевины не имеет значения. Для обеспечения перевода в раствор всего кремнезема в форме моно - и дикремневой кислот, образующих комплекс с моли-бдатом, навеску сплавляют со смесью безводных тетраборнокислого и углекислого натрия. [2]
Желтый комплекс титана устойчив в течение нескольких дней. [3]
Желтый комплекс осмия ( Ph2C2) 2Os3 ( CO) 8 первоначально рассматривался как изоструктурный аналог диацетилено-ъых. [4]
Желтый комплекс родано-ниобата может экстрагироваться эфиром. [5]
Желтый комплекс титана устойчив в течение нескольких дней. [6]
Желтый комплекс палладия поглощает при Я 366 нм. [7]
Желтый комплекс пероксититановой кислоты при рН3 переходит в бесцветный комплекс без какого-либо участия фтор-иона, следовательно, неправильная нейтрализация может привести к серьезным ошибкам. [8]
Образование желтого комплекса фосфора с растворами вана-домолибдата было использовано еще в 1908 г. [3] для определения малых количеств фосфорной кислоты. Значительно позже было установлено [4], что максимум поглощения ванадомолиб-дофосфатных растворов ( некоторые авторы предпочитают называть их молибдованадофосфатами) находится при 315 нм в ультрафиолетовой части спектра. Однако многие исследователи предпочитают пользоваться интервалом 420 - 470 нм, где мешающее влияние железа значительно меньше или не проявляется вообще. [9]
В желтом комплексе [ RuztNjH sClsJCU одна из молекул гидразина играет, по-видимому, роль мостика между атомами рутения. [10]
Реагент образует желтый комплекс с титаном, который можно извлечь изобутиловым спиртом из ацетатного буферного раствора ( рН 4 5 - т - 7 0) помплекс поглощает при Я 400 нм. [11]
В виде желтого комплекса в органическом растворителе можно определять также олово ( II), но обычно его дитиоловый комплекс диспергируют в водной фазе в виде фукси-ново-красной суспензии, применяя для этого детергент. Твердый дитиол склонен к окислению кислородом воздуха, поэтому его сохраняют в виде цинкового комплекса с последующим растворением препарата в кислоте или щелочи. Другой возможностью является защита меркапто-групп переведением их в диацетиль-ные производные, разлагаемые по мере необходимости кипячением с раствором гидрата окиси калия. [12]
Препятствуют образованию желтого комплекса ниобия С2О4 -, F -, SC4 -, P04 - и AsOi, причем наибольшее действие оказывают окса-лат-ионы. Нитрат-ионы реагируют с родановодородной кислотой с образованием кроваво-красного окрашивания. [13]
Препятствуют образованию желтого комплекса ниобия С301, F -, SO, РО и AsOl, причем наибольшее действие оказывают окса-лат-ионы. Нитрат-ионы реагируют с родановодородной кислотой с образованием кроваво-красного окрашивания. [14]
Интенсивность окраски желтого комплекса титана ( IV) с перекисью водорода обычно измеряют с помощью фотоэлектроко-лориметра. Перед началом работы студент должен познакомиться с описанием прибора ФЭК-56 и техникой работы на нем. [15]