Ковалентный комплекс

Cтраница 1

Ковалентные комплексы чрезвычайно важны с точки зрения химии, но с точки зрения энзимологии они не столь интересны. Наиболее ферментоподобными являются нековалентные комплексы, как, например, комплексы, образуемые циклоамилозой. Высокие каталитические свойства проявляют полимерные комплексы. Очевидно, что катализ, движущей силой которого выступает комплексообразование, будет интенсивно исследоваться в ближайшие годы. [1]

Различают ионные и ковалентные комплексы. К комплексам первого типа относятся некоторые галогено-комплексы и многие аквокомплексы. В комплексах такого типа лиганды связаны с центральным ионом диполь-ными силами. В комплексах второго типа связь между центральным атомом и лигандами более прочна и направлена в пространстве так же, как ковалентные связи в органических соединениях. [2]

В ковалентном комплексе двухвалентного никеля - ионе тетрацианида никеля [ Ni ( CN) 4 ] 2 - - 26 внутренних электронов атома никеля могут быть помещены попарно на Is -, 2s -, три 2р -, Зр -, три Зр - и четыре Зй-орби-тали. При гибридизации этих орбиталей, как было установлено, образуется четыре прочные орбитали, направленные к верпшнам квадрата. [3]

Структура тетрагональных кристаллов и KsPtCU. [4]

В ковалентном комплексе двухвалентного никеля типа иона цианида никеля [ Ni ( CN) J - двадцать шесть внутренних электронов атома никеля могут быть размещены на Is -, 2s -, трех 2р -, 3s -, трех Зр - и четырех Scf-орбитах. При этом для образования связей остаются пятая из Sd-орбит, а также 4s - и три 4р - орбиты. [5]

Однако этот ковалентный комплекс, ионизированный в очень слабой степени, вероятно, взаимодействует с ароматическим соединением в форме ионизированного комплекса. [6]

Если в нейтральном ковалентном комплексе металла с органическим лигандом молекулами лигандов заполнены не все координационные места вокруг иона металла, то экстракция этого комплекса неполярными растворителями оказывается затрудненной. Наоборот, экстракция облегчается, если растворитель содержит гидрофильную группу, например если он является простым или сложным эфиром или высшим спиртом. Это справедливо и в отношении ионных соединений, за исключением тех случаев, когда анионы можно рассматривать как электростатический экран для катиона. Если экранирование неполное, то экстрагируемость может быть обеспечена только за счет использования органического растворителя, содержащего полярные группы, которые могут ориентироваться и удерживаться ионом металла в результате ион-дипольного взаимодействия. [7]

Имеются в виду прочные ковалентные комплексы, обладающие устойчивой внутренней сферой. [8]

Ниже приведена схема ковалентного комплекса биотина и био-тин-переносящего белка. [9]

Следует ожидать, что ковалентные комплексы, состоящие из центрального атома, который окружен четырьмя другими атомами, расположенными в вершинах тетраэдра, наиболее устойчивы в том случае, когда центральный атом - неметаллический, а наружные атомы - атомы кислорода. Структура SiOz содержит именно такие комплексы, в которых каждый атом кремния окружен четырьмя атомами кислорода, при этом каждый атом кислорода имеет только два соседних атома кремния. [10]

Исследование энергии молекулярных орбит ковалентных комплексов показало, что ферро-комплексы должны обладать резко выраженной электронно-донорной функцией. Ферри-комплексы, наоборот, должны проявлять электронно-акцепторные свойства, так как они содержат на двух вырожденных высших заполненных орбитах три электрона. Пюльман отмечают, что в этом случае возможно проявление и электронно-донорных свойств, связанных с образованием нестабильного бирадикала. [11]

Виды гибридизации связей. [12]

Поскольку теория валентных связей удовлетворительно описывает ковалентные комплексы, она в ряде случаев позволяет оценивать значения соответствующих координационных чисел. В то же время ограничением применения этой теории является более сложный характер связи в комплексных соединениях по сравнению с двухэлектронной связью. [13]

Обычно нон CN - стремится образовать ковалентный комплекс, и поэтому образование двухвалентного комплекса в относительно неустойчивой ионной форме делает кобальтовый комплекс легко окисляемым. Неустойчивость комплексов закис-ного кобальта представляет обычное явление, хотя количественных данных для этих соединений в большинстве случаев не имеется. [14]

Предполагаемое строение [ Be ( cp j ]. [15]

Страницы: 1 2 3 4