Хлоридный бромидный комплекс
Cтраница 2
Итак, существование связи между Л5К и строением галоге-нидных комплексов ртути очевидно, следовательно, можно ожидать наличия такой связи и ддя других комплексов. Интересно, что ступенчатому образованию хлоридных и бромидных комплексов кадмия отвечает примерно такой же вид кривых А5К, как для бромидов и йодидов ртути. На основании этого сходства и принимая во внимание аналогичность электронных оболочек ртути и кадмия, можно предположить, что и строение комплексов кадмия аналогично строению комплексов ртути. [16]
 |
Катодные и анодные поляризационные кривые, полученные с Pt-электродом при 25 С в растворе х М PtCIf, 5 1 ( Г3 М PtCl -, 1 М NaCl, 3 М H2SO4. [17] |
Стационарные катодные и анодные поляризационные кривые, полученные с перемешиваемыми электролитами при отклонениях от равновесного потенциала системы до 150 - 200 мВ, имели хорошо выраженные линейные участки. При этом, как видно из рис. V.5, скорость анодного процесса окисления комплексов PtCl в первом приближении пропорциональна [ PtClf - ], а скорость катодного процесса восстановления комплексов PtClg - от [ PtClf - ] не зависит. Средние значения порядков электродных реакций хлоридных и бромидных комплексов платины, определенные в области линейных тафелевских участков, приведены в табл. V. Их значения близки к 1, что свидетельствует в пользу одновременного переноса двух электронов в медленных электрохимических стадиях катодного и анодного процессов. [18]
В ряде работ ( например, [85,13]) отмечалось экстрагирование ртути в системах, не содержащих хлор-ион или бром-ион. Эти данные не подтвердились. Причиной экспериментальных ошибок явилась, по-видимому, высокая прочность хлоридных и бромидных комплексов ртути: извлечение элемента было обусловлено незначительными количествами галогенидов, содержавшихся в применяемых реактивах. [19]
Тенденция Си ( II) к образованию ковалентных связей иллюстрируется осаждением нерастворимого сульфида меди при пропускании сероводорода через раствор Си ( II) в разбавленной кислоте. Эту реакцию применяют для выделения меди; в случае необходимости коллектором может служить PbS. В соляной и бромистоводородной кислотах высокой концентрации Си ( II) образует окрашенные хлоридные и бромидные комплексы. В присутствии органических оснований или крупных органических катионов Си ( II) дает экстрагирующиеся роданидные комплексы. [20]
В люминесцентном анализе с успехом может быть использована флуоресценция комплексных соединении с неорганическими алдендами. При облучении соляной кислоты, охлажденной до минус 196 и содержащей ионы свинца, ртутной линией 272 ммк наблюдается флуоресценция фиолетового цвета. Хлоридные комплексы висмута флуоресцируют тоже фиолетовым цветом при облучении группой ртутных линий 312 - 314 ммк. Спектр флуоресценции хлоридных комплексов свинца при минус 196 представляет бесструктурную полосу с максимумом 385 ммк, а висмута - - 410 ммк. Резкое увеличение выхода флуоресценции хлоридных и бромидных комплексов ряда катионов при низких температурах ( а в некоторых случаях и в сорбированном состоянии) делает возможным определение этих элементов без предварительной обработки ее химическими реактивами. [21]
Наиболее важное состояние теллура - четырехвалентное. Окись теллура Те02 мало летуча ( испаряется при прокаливании в тигле при температуре 800 - 900) и практически не растворяется в воде. Восстановители ( SnCl2, S02, NH2OH, гипофосфиты) восстанавливают тел-лур ( 1У) до элементного состояния. В шестивалентное состояние теллур переходит только под действием сильных окислителей. Теллур ( ГУ) образует хлоридные и бромидные комплексы, менее летучие, чем соответствующие соединения селена. [22]
Страницы: 1 2