Cтраница 1
Хлоридные комплексы железа ( III) экстрагируются органическими растворителями. Лучшими органическими разбавителями для извлечения комплекса железа ( III) являются хлороформ, дихлорэтан, спирты. [1]
Хлоридные комплексы железа менее прочны, чем роданидные. Тем не менее с увеличением концентрации хлоридов, все большее количество железа связывается с хлорид-ионами и чувствительность роданид-ной реакции уменьшается. [2]
Хлоридные комплексы железа менее прочны, чем роданидные. Тем не менее с увеличением концентрации хлоридов все большее количество железа связывается с хлорид-ионами, и чувствительность роданидной реакции уменьшается. [3]
В результате изучения сорбции хлоридных комплексов железа, кобальта и меди анионитом АВ-17 в зависимости от концентрации комплек-сообразующего реагента в статических условиях найдены оптимальные условия сорбции смеси перечисленных ионов. [4]
По другому методу [1252], хлоридный комплекс железа экстрагируют амилацетатом, в водном слое титруют магний раствором комплексона III, маскируя марганец триэтаноламином. [5]
Кузнецов [9], исследуя экстрагирование хлоридного комплекса железа различными растворителями, указывал на возможность влияния растворимости органического растворителя в воде на степень экстрагирования железа. [6]
Известно применение диэтилового эфира для экстрагирования хлоридных комплексов железа, таллия, мышьяка, галлия, золота. Этот реактив экстрагирует названные хлоридные комплексы довольно слабо, и обычно требуется многократное извлечение. [7]
Соляная кислота менее удобна из-за желтой окраски хлоридных комплексов железа ( Ш) - обычной примеси к титану. [8]
Джексон и Филлипс [ 31 встряхивали гексоновый экстракт хлоридного комплекса железа ( Ш) сводным раствором 1 10-фенантролина и гидроксил-амина. Железо ( Ш) при этом восстанавливается и переходит в водный слой, окрашивая его. [9]
Нами показано, что нанесенные на активированный уголь АР-В хлоридные комплексы железа ( Ш) в присутствии хлорной кислоты эффективно окисляют фосфин при нормальных уоло. [10]
Кузнецов в той же работе указывает, что высокомолекулярные кетоны растворяют хлоридные комплексы железа значительно сильнее, чем эфиры и спирты. [11]
Для колориметрического определения часто используют образование желтого иодидного комплекса висмута, известно также применение желтых хлоридных комплексов железа и меди, синего хлоридного комплекса кобальта и др. Образование роданидных комплексов является основой большого количества весьма популярных и удобных методов колориметрического определения ряда ионов. [12]
Эта реакция протекает быстрее в горячем растворе, ее проводят в присутствии концентрированной хлористоводородной кислоты, которая создает не только нужную среду, но и является индикатором, так как хлоридные комплексы железа ( IIJ) окрашены в интенсивно-желтый цвет. [13]
Метод отделения, приводимый ниже, основан на удалении железа и других мешающих элементов при помощи анионного обмена. Хлоридные комплексы железа, меди, кобальта, кадмия и цинка могут задерживаться на колонке с сильноосновной анионо-обменной смолой, что позволяет отделить их от никеля, алюминия, титана, кальция, магния и щелочных металлов, которые на смоле не задерживаются. Описываемый метод аналогичен предложенным Либерманом [14] для никеля в медных рудах и Эсто-ном и Лаверингом [15] для никеля в хондритовых метеоритах. [14]
В этом ряду энергия образования оксониевых соединений увеличивается слева направо. Изучение экстрагирования хлоридного комплекса железа из солянокислых растворов названными растворителями показывает, что по способности извлекать железо эти вещества располагаются почти в такой же ряд, кроме, кислот и отчасти спиртов. Растворимость хлоридного комплекса в различных растворителях резко отлична и константа распределения изменяется в десятки и сотни раз. Эти данные указывают на большое значение химической природы растворителя, применяемого для экстрагирования. [15]