Типичный комплексообразователь

Cтраница 2

Едкяй натр в щелочных ваннах для лужения ведет себя, как типичный комплексообразователь, подобно цианиду в цинковых электролитах. Комплексные соединения олова - стаянат натрия Na2SnO3 и станнит натрия Na2SnO2 - растворимы в избытке щелочи. Электролитическая диссоциация Na2SnO3 и Na2SnO2 совершается в две стадии. [16]

Родий, как и другие элементы восьмой группы, является одним из наиболее типичных комплексообразователей. Простые соли родия крайне немногочисленны и в большинстве случаев в твердом состоянии представляют собой полимерные многоядерные соединения с тетраэдрическим или октаэдрическим окружением центрального иона. [17]

Комплексные соединения получаются при услЬвии, что взаимодействующие между собой молекулярные соединения содержат типичные комплексообразователи и лиганды. [18]

Координационные числа ионов металлов ( комплексообразователей. [19]

Комплексные соединения получаются в том случае, когда взаимодействующие между собой молекулярные соединения содержат типичные комплексообразователи и лиганды. [20]

Благодаря высоким зарядам, небольшим ионным радиусам и на личию незаполненных d - орбиталей платиновые металлы представляют собой типичные комплексообразователи. Так, в растворах все их соединения, включая простые ( галогениды, сульфаты, нитраты), превращаются в комплексные, поскольку в комплексообразовании участвуют ионы соединений, присутствующих в растворе, а также вода. Поэтому гидрометаллургия платиновых металлов основана на использовании их комплексных соединений. [21]

Способность образовывать внутрикомплексные соединения наиболее характерна для катионов 3 - й аналитической группы ( Fe3, Со2, Ni2 и др.) как типичных комплексообразователей. [22]

Если же реакции получения веществ с предельным количеством аммиака во внутренней сфере осуществляются легко, как, например, в случае солей щелочноземельных металлов, не являющихся типичными комплексообразователями, продукты получаются нестойкими и легко разлагаются в водных растворах. [23]

Способность образовывать внутрикомплексные соединения наиболее характерна для катионов 3 - й и 4 - й аналитических групп ( Fe3, Со2, Ni2, Си2 1 и др.) как типичных комплексообразователей. [24]

Типичными комплексообразователями считают те элементы, атомы или ионы которых образуют комплексы с несколькими различными лигандами. [25]

Способность к образованию координационных соединений выражена очень сильно, поскольку они слабо электроположительны и имеют неполностью заполненные d - орбитали. Платиновые металлы являются типичными комплексообразователями. [26]

Вместе с тем для наиболее типичных комплексообразователей, какими являются платиновые металлы, в литературе имеется очень мало данных о константах нестойкости. Даже для таких распространенных и хорошо изученных соединений двухвалентной платины, как платиниты M2 [ PtX4 ], данные об общих константах нестойкости отсутствуют. [27]

Энергия взаимной поляризации составных частей комплекса - в рамках этих представлений - всегда прибавляется к кулоновской энергии, упрочняя комплексную связь. Таким образом, очевидно, что наиболее типичными комплексообразователями должны быть те ионы, которые обладают способностью поляризовать ионы и молекулы, попадающие в сферу их действия, а также способностью в свою очередь поляризоваться под действием поля других ионов. [28]

Способность к комплексообразованию всего сильнее выражается у элементов побочных подгрупп середины больших периодов периодической системы элементов, которые обладают насыщенным ( до 18) или переходным ( от 8 до 18) электронным слоем, предшествующим наружному. К ним, например, относятся такие типичные комплексообразователи, как Си, Ag, Аи, Hg, Zn, Cd, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Pt и все платиновые металлы. [29]

Медь, серебро, золото во многих отношениях напоминают элементы Ni, Pd, Pt. Как и элементы VIIIB группы, они типичные комплексообразователи, в свободном состоянии легко образуют между собой и с другими металлами сплавы, характеризуются малым сродством к кислороду, встречаются в самородном состоянии. Близость химического поведения Си, Ag, Аи с элементами IA группы мала; она проявляется в основном в близости их оптических спектров. [30]

Страницы: 1 2 3