Арсенит-ион

Cтраница 3

Вольт-амперные кривые окисления арсенита ( 5 32 - 10 - 4ЛО, снятые в прямом ( кривая 2 к обратном ( кривая 20 направлениях на фоне 1 М серной кислоты ( кривая /. [31]

Особенно с этим необходимо считаться при окислении веществ, в молекуле которых изменяется содержание кислорода. Примером такого влияния может служить, например, анодное окисление арсенит-ионов 89, при снятии полярограммы которых справа налево на вольт-амперной кривой наблюдается резкий спад силы тока ( рис. 13, кривая 2) в области потенциалов образования так называемых высших кислородных соединений платины. Спад максимального тока при снятии полярограммы в направлении увеличения положительной поляризации электрода и петля гистерезиса между прямым и обратным ходом снятия вольт-амперных кривых, наблюдаются также при окислении сульфита62 90 91, иода92, хлорида93, иодида 92 94, спиртов95 97, роданида эт, тиомочевины 98 и ряда других веществ. [32]

Соединения серебра катализируют окисление хлорид-иона четырехвалентным церием; чувствительность основанной на этой реакции методики составляет 1 мкг серебра. В другой реакции с участием Се ( IV) - окисление арсенит-иона - соединения серебра играют уже роль ингибиторов. Напомним, что эта реакция катализируется иодид-ионом. Если в реакционной смеси присутствует соединение серебра, то скорость реакции уменьшается пропорционально его концентрации. В данном случае это связано с образованием практически недиссоциированной и нерастворимой соли йодистого серебра. [33]

Для ускорения образования осадка стенки пробирки потирают стеклянной палочкой. Смесь центрифугируют, цен-трифугат сливают с осадка и сохраняют для дальнейшего обнаружения арсенит-ионов. Осадок промывают 2 - - 3 раза небольшим количеством дистиллированной воды, в которую добавляют 2 - 3 капли раствора аммиака ( для уменьшения растворения осадка), и делят на две примерно равные части, оставляя одну часть в пробирке для центрифугирования, а вторую часть переносят в дру. Одну часть осадка используют для открытия фосфат-ионов, другую - для открытия арсенат-ионов. [34]

На основе каталитической реакции окисления арсинат-иона церием ( 1У) Беркли и Томпсон [9] предложили метод микроопределения иодида. Было найдено, что скорость реакции зависит от концентрации иодида, ионов церия и арсенит-ионов. Поскольку иодид действует как катализатор, в ходе реакции его концентрация не изменяется. [35]

Экспериментально определили скорость появления активности в пятивалентном мышьяке, если вначале вся активность находилась в виде арсенит-иона. [36]

Обнаружению арсенит-иона даной реакцией мешают фосфат - и арсенат-ионы. Для удаления их к раствору добавляют магнезиальную смесь, при этом фосфат - и ар-сенат-ионы выпадают в осадок, а арсенит-ион остается в растворе. Осадок отфильтровывают, к фильтрату добавляют 3 % - ный раствор перекиси водорода и раствор кипятят. [37]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного ( межионного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J - до J2, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг ( 1П) до Cr ( VI), Fe ( II) до Fe ( VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. [38]

В общем случае арсенит - и арсенат-ионы обнаруживают пробой Гутцейта, описанной в способах индикации мышьяксодержащих ОВ. В кислой среде и арсениты и арсенаты восстанавливаются до мышьяковистого водорода, а при нагревании щелочного раствора этих анионов с металлическим алюминием восстанавливается до мышьяковистого водорода только арсенит-ион. При этом арсенаты, а также и соединения сурьмы, которые в кислой среде при действии водорода в момент выделения образуют SbH3, остаются неизменными. В том случае, когда соединения мышьяка приходится определять в присутствии сурьмы, переводят арсенат-ион в кислой среде при помощи Na2S2O3 в арсенит-ион, который затем восстанавливают в щелочной среде. В отсутствие других ионов, реагирующих с иодом, обесцвечивание раствора иода или синего иод-крахмального раствора характерно для арсенит-иона. [39]

Почему цепная реакция окисления сульфита кислородом индуцирует окисление арсенита. Очевидно, арсенит-ион, получая удар от какой-нибудь частицы в ходе цепной реакции сульфид - кислород, становится активным и в таком виде легко окисляется. Цепной процесс повышает энергетический уровень арсенит-ионов. [40]

Комбинируя этот метод с иодометрическим, можно раздельно определять хлорамин и другие активные формы хлора. Гипохлорит - и хлорат-ионы мешают определению. При этом попутно определяется гипохлорит-ион титрованием избытка арсенит-иона броматом калия. [41]

Характерной особенностью реакции дитиокарбамата аммония с молибдат-ионом ( Мо02) является способность образующегося соединения окрашивать неводный слой ( хлороформ, бензол, эфир, этилацетат) в желто-зеленый цвет. Мешающие влияния меди, кобальта, висмута, свинца, серебра и арсенит-иона устраняют соответствующими комплексообразо-вателями. [42]

Химическая индукция - явление, когда одна химическая реакция вызывает ( индуцирует) протекание в системе другой химической реакции, не осуществимой в отсутствие первой. Две реакции, из которых одна индуцирует протекание другой, называют сопряженными. Примером сопряженной реакции может служить совместное окисление молекулярным кислородом сульфит - и арсенит-ионов. Сульфит-ион в водном растворе окисляется кислородом; арсенит-ион не окисляется. [43]

Условия реакционно-хроматографического определения монооксида углерода. [44]

В обзоре [278] рассмотрены конкретные реакции, используемые при анализе смеси анионов и определении их содержаний. Силилирование чаще всего используют для определения борат -, сульфат -, фосфат -, фосфит -, нитрат - и арсенит-ионов. Для разделения смеси бромид -, нитрат -, йодид - и роданид-ионов рекомендуют н-бутилирование. [45]

Страницы: 1 2 3 4