Кинетика - распад
Cтраница 2
Хотя кинетика распада динитрила а, а - азодиизомасляной кислоты проста, относительно природы последующих реакций имеются некоторые сомнения. Талат-Эрбен и Байуотер [44] показали, что при его распаде при 80 образуется нестойкий промежуточный продукт, концентрация которого достигает максимальной величины через 100 мин. [16]
Изучена кинетика распада комплексов в присутствии сульфокатионита. [17]
Рассмотрена кинетика распада метастабильных течений при наличии шума Найдены шачсния ДР - разности кинетических потенциалов, представляющие собой барьер для распада иетастабильных течений. [18]
 |
Кинетика распада ДАМК в растворах полистирола в бензоле при 71 С. [19] |
Анализ кинетики распада инициаторов в вязких средах заставляет ввести понятия о микро - и макровязкости в растворах полимеров. [20]
Исследование кинетики распада IQWOs в водном растворе показало, что он распадается по уравнению первого порядка со значониями Y и Е, равными около 3 9 и 24 8 ккал. Весьма существенно, что Y и Е для K WOg практически совпадает со значениями и Е для катализа Н2О2 в присутствии K2WO4 в области больших концентраций субстрата. [21]
Анализ кинетики распада органических пероксидов в газовой фазе позволяет определить аррениусовские параметры собственно мономолекулярного распада и обеспечивает получение данных о прочности связи О-О и соответственно о теплотах образования RO и других радикалов. В этом случае не возникают осложнения, обусловленные взаимодействием со средой, которые неизбежно проявляются при изучении кинетики процессов в конденсированной фазе. В то же время следует иметь в виду, что не для всех пероксидов стадия гемолиза связи О-О лимитирует скорость их пиролиза, так как в ряде случаев реализуются и другие пути гомолитического и нерадикального распада. [22]
Анализ кинетики распада металлической метастабильной жидкости показал [56], что высокие значения критических температур, сравнимые с соответствующими потенциалами ионизации, приводят к заметной термической ионизации металлического пара на бинодали. Вследствие этого метастабильная фаза должна содержать большое количество зарядов, которые являются эффективными центрами кипения и конденсации. [23]
Анализ кинетики распада металлической метастабильной жидкости показал [62], что высокие значения критических температур ( сравнимые с соответствующими потенциалами ионизации) приводят к заметной термической ионизации металлического пара на бинодали. По оценкам [62], заметной неравновесности можно ожидать только при пониженных давлениях ( до 1 МПа), что, видимо, и определяет нижний предел применимости метода изоэнтропического расширения в термодинамике. [24]
Особенностью кинетики распада аустенита участка неполной перекристаллизации ( мягкой прослойки) по сравнению с околошовным участком является повышение температурных областей превращения, происходящих по диффузионному и бездиффузионному механизмам, а также смещение этих областей на диаграммах влево, в район меньших длительностей и больших скоростей охлаждения. [25]
Практически кинетику распада аустенита изучают на длинных образцах цилиндрической формы диаметром - 3 и длиной - 30 мм с тем, чтобы в меньшей степени сказывалось влияние размагничивающего фактора. Перед началом работы проводят градуировку прибора. Для этой цели исследуемый образец, предварительно прошедший термическую обработку, обеспечивающую полный распад аустенита, укрепляют в держателе, как описано выше. Для правильной установки оси образца под углом / о к направлению магнитного поля, упругую систему с помощью муфты 17 ( рис. 146) поворачивают до тех пор, пока не будет достигнуто положение, при котором включение магнитного поля электромагнита не будет вызывать поворота образца. В этом случае образец установлен точно вдоль магнитных силовых линий поля. После этого образец при выключенном магнитном поле поворачивают муфтой 17 на угол / 0 ( 4 - 6 град. Затем образец с помощью каретки помещают в термостат, нагретый до температуры, при которой будет исследоваться кинетика распада аустенита. Спустя некоторое время, достаточное для прогрева образца, включают магнитное поле и замечают угол поворота светового зайчика на отсчетной шкале. Полученный отброс светового зайчика соответствует 100 % - ному содержанию ферромагнитной фазы при температуре изотермической выдержки. [26]
 |
Константа скорости распада [ IMAGE ] Константа скорости распада муравьиной кислоты как функция муравьиной кислоты как функция кислотности системы H2S04 - Н20. кислотностг системы Р205 - ЩО. [27] |
Измерив кинетику распада муравьиной кислоты в концентрированной серной и фосфорной кислотах, и зная для них Я0 как функцию температуры, А. И. Гельбштейн и М. И. Тем-кин [104] смогли расчленить влияние кислотности среды на предэкспоненциальный фактор и на энергию активации каталитической реакции. [28]
 |
Кинетика распада перкарбамата II в хлорбензоле при различных температурах.| Кинетика полимеризации ММА в присутствии перекиси I при различных температурах ( Р - степень превращения мономера. [29] |
Была изучена кинетика распада перекисей в бензоле и хлорбензоле. [30]
Страницы: 1 2 3 4