Атом - литий
Cтраница 4
В атоме лития начинается построение второго слоя L. У следующих за ним элементов число электронов, последовательно увеличиваясь на единицу, достигает восьми у неона. Восьмиэлектрон-ная ( октетная) конфигурация тоже очень устойчива и обусловливает химическую инертность неона. [46]
 |
Схема влияния взаимодействия as - вг на энергию уровней ав, аРазР, of и 0Разр. [47] |
В атоме лития имеется один валентный 25-электрон. МО о в в молекуле 1Л2, несомненно, приобретает заметный р-характер. Основное состояние молекулы имеет электронную конфигурацию ( о в) 2, так как оба валентных электрона находятся на о. Отсутствие неспаренных электронов в этой молекуле доказано экспериментально. Поскольку на - связывающей МО находятся два электрона, а разрыхляющая МО не занята, в L z имеется одна чистая связь. Длина этой связи равна 2 67 А. [48]
В атоме лития ( Z 3) третий электрон попадает в состояние 2s, поскольку в состояниях Is не может находиться одновременно более двух электронов. При заданном Z уровень 2s расположен выше уровня Is; по мере увеличения заряда ядра тот и другой понижаются. Однако при переходе OTZ 2KZ 3 первый эффект значительно преобладает над вторым, и потому энергия связи третьего электрона в атоме Li значительно меньше энергии связи электронов в атоме гелия. Далее, в атомах от Be ( Z 4) до Ne ( Z 10) последовательно добавляются сначала еще один 25-электрон, а затем шесть 2р - электронов. [49]
 |
Схематическое изображение электронного облака трех р-состояний. [50] |
В атоме лития третий электрон находится в оболочке L на 2 -орбите, которая, подобно ls - орбите, имеет шаровую симметрию. [51]
 |
Схематическое изображение электронного облака трех р-орбит. [52] |
В атоме лития третий электрон находится в оболочке L на 2-орбите, которая, подобно ls - орбите, имеет шаровую симметрию. [53]
 |
Схематическое изображение электронного облака трех р-орбиталей. [54] |
В атоме лития третий электрон находится в оболочке L на 25-орбитали, которая, подобно ls - орбитали, имеет шаровую симметрию. [55]
Очевидно, атом лития имеет один неспаренный электрон, он одновалентен и может образовать одну ковалентную связь. Поэтому естественно образование литием соединений типа LiB, LiH, LiF и др. Опять возникает тот же вопрос: может ли литий образовывать соединения, в которых его валентность больше единицы. Из-за небольшой электроотрица -, тельности литий образует с галогенами очень полярную связь, близкую, по существу, к ионной связи. [56]
Конечно, атом лития - весьма простой пример. [57]
Какой из атомов лития, гелия, цезия легче ионизируется и почему. [58]
 |
Восемь молекулярных орбиталей химической связи восьми атомов.| Две полузоны химического связывания одного моля атомов лития ( без учета вклада 2р - орбиталей. [59] |
Один моль атомов лития будет иметь NA близко расположенных по энергии молекулярных орбиталей ( NA - число Авогадро), совокупность которых носит название зона. Нижний предел зоны - наиболее устойчивый ( связывающий), верхний предел - наименее устойчивый ( разрыхляющий), средние уровни энергии в зоне - несвязывающие. Однако такое положение верно только при абсолютном нуле. При других температурах граница между нижней и верхней зоной несколько размыта, некоторые орбитали нижней полузоны оказываются заполненными только наполовину и появляются неспаренные электроны на орбиталях верхней полузоны. [60]
Страницы: 1 2 3 4 5