Атом - азот
Cтраница 3
 |
Характеристика атомов элементов подгруппы азота. [31] |
Атом азота не может переходить в возбужденное состояние, так как на втором энергетическом уровне ( п 2) нет d - подуровня. [32]
Атом азота в молекуле аммиака имеет неподеленную электронную пару, которая может участвовать в образовании донорно-акцепторной связи. [33]
Атом азота в молекуле аммиака связан тремя ковалентными связями с атомами водорода и сохраняет при этом одну неподе-ленную электронную пару. [34]
Атом азота в невозбужденном состоянии характеризуется тремя вырожденными 2р - элект-ронами при наличии двух спаренных электронов 25-орбитали. Три неспаренных электрона на 2 / з-орбитали ответственны прежде всего за трехковалентность азота. Именно поэтому характеристическим летучим водородным соединением азота является аммиак, в котором атом азота образует три ковалентные связи по обменному механизму с тремя атомами водорода. У азота нет возможности промо-тирования электронов с переходом в возбужденное состояние, так как ближайшие орбитали при п - 3 ( 3s -, Зр - и Sd-оболочки) слишком высоки по энергии. Затраты энергии на промотирование с изменением главного квантового числа значительно больше, чем выигрыш в энергии за счет образования дополнительных связей. Поэтому максимальная валентность азота равна четырем. При этом три ковалентные связи могут быть образованы по обменному механизму, а одна - по донорно-акцепторному. Однако азот в состоянии однозарядного катиона N может образовать все четыре связи по обменному механизму. [35]
Атом азота не может переходить в возбужденное состояние, так как на втором энергетическом уровне ( п2) нет d - подуровня. [36]
Атом азота в молекуле аммиака имеет неподеленную электронную пару, которая может участвовать в образовании донорно-акцепторной связи. [37]
Атомы азота, подобно атомам кислорода и фтора, не имеют остовных / - электронов, и азот значительно отличается по своим свойствам от других элементов группы ( см. гл. [38]
Атом азота как бы дает электронную пару для образования связи и является поэтому донором электронной пары, а ион водорода принимает эту пару и является акцептором электронной пары. Поэтому данный вид ковалентной связи называют донорно-акцепторной связью. [39]
Атом азота имеет пять валентных электронов. При образовании молекулы N2rU три валентных электрона каждого атома азота участвуют в формировании двух ковалентных связей N - Н и одной ковалентной связи N-N, два оставшихся валентных электрона каждого атома азота составляют иеподеленную электронную пару. [40]
Атом азота в ареколинеи арекаидине связан с метильной группой. Это видно из того, что при действии соляной кислоты на эти соединения при 250 происходит выделение хлористого метила. Раньше считалось, что арекаидин представляет собой частично насыщенную N-метилпиперидинкарбоновую кислоту. [41]
Атомы азота, находясь в положениях 1 3, принимают участие в усилении результирующего электронного эффекта. Поэтому можно было бы ожидать, что пиримидин будет обладать свойствами, подобными свойствам пиридина, и в еще большей степени отличаться от бензола, чем последний. [42]
Атом азота приобретает положительный заряд вследствие обобществления четырех пар электронов. Наоборот, в случае пиридина наиболее неустойчива структура, в которой атом азота несет положительный заряд ( Е), поскольку атом азота в ней имеет лишь секстет электронов. [43]
Атом азота в ареколинеи арекаидине связан с метильной группой. Это видно из того, что при действии соляной кислоты на эти соединения при 250 происходит выделение хлористого метила. Раньше считалось, что арекаидин представляет собой частично насыщенную N-метилпиперидинкарбоновую кислоту. [44]
Атомы азота, находясь в положениях 1 3, принимают участие в усилении результирующего электронного эффекта. Поэтому можно было бы ожидать, что пиримидин будет обладать свойствами, подобными свойствам пиридина, и в еще большей степени отличаться от бензола, чем последний. [45]
Страницы: 1 2 3 4