Теоретическое напряжение - разложение
Cтраница 3
Теоретическое напряжение разложения равно 3 168 В. [31]
 |
Первичные процессы при электролизе. [32] |
Следовательно, при электролизе криолито-глиноземного расплава разряжаются ионы А1 3 и АЮз-3. Теоретическое напряжение разложения на этих электродах А1 - С равно 1 66 - ( - 0 47) 2 13 В. [33]
При теоретическом напряжении разложения поваренной соли в ванне с ртутным катодом 3 14 в практическое напряжение колеблется от 4 3 до 5 0 в, а в некоторых случаях бывает даже выше. [34]
Напряжение на электродах должно быть достаточным для протекания электролиза в желаемом направлении. Оно складывается из теоретического напряжения разложения и дополнительного напряжения, величина которого зависит от условий проведения процесса. [35]
Напряжение на электродах следует отметить в момент выключения тока. При этом оно будет близко к теоретическому напряжению разложения расплавленного хлористого свинца. [36]
Из этих данных следует, что при замене катодного процесса разряда ионов водорода процессом восстановления ионов Си2 до Си или восстановления иона Hg2 до металлической ртути теоретическое напряжение разложения понижается. Однако величины термодинамически обратимых электродных потенциалов и теоретического напряжения разложения не определяют однозначно величину напряжения на ячейке. Она зависит также от перенапряжения для анодного и катодного процесса, от состава, концентрации, электропроводности и температуры электролита, а также от конструкции электролизера. Нормальный потенциал разряда ионов никеля более электроотрицателен, чем ионов водорода, однако из-за влияния перечисленных факторов, прежде всего высокого перенапряжения выделения водорода, процесс электролиза хлористого никеля можно проводить при более низком напряжении на ячейке, чем прямой электролиз соляной кислоты. [37]
Для уточнения расчетов следует ввести поправку на температуру. С учетом этой поправки при температуре 25 С теоретическое напряжение разложения раствора NaCl равно 2 17 в. Эта величина является минимальным теоретическим напряжением разложения раствора Nad в электролизере с твердым катодом. [38]
Чтобы установить, насколько полезно используется электроэнергия, необходимо сравнить фактический расход электроэнергии с теоретическим. Теоретический расход электроэнергии на 1 г-экв вещества определяется как произведение теоретического напряжения разложения ( например, NaCl) на 26 8 а-ч ( стр. [39]
 |
Материальный баланс электролиза воды. [40] |
Разность значений равновесного потенциала на катоде и аноде составляет, как уже указано, теоретическое напряжение разложения. [41]
Производительность аппарата ( электролизера) определяется количеством электричества, пропущенного через электролит. Что касается второго фактора электрической энергии - напряжения, то минимальным пределом его является теоретическое напряжение разложения электролита. [42]
Электродвижущая сила этого элемента составляет примерно 0 9 в. Так как в результате электролиза с ртутным катодом образуется амальгама натрия, энергия разложения которой в ванне не используется, теоретическое напряжение разложения NaC. [43]
Для уточнения расчетов следует ввести поправку на температуру. С учетом этой поправки при температуре 25 С теоретическое напряжение разложения раствора NaCl равно 2 17 в. Эта величина является минимальным теоретическим напряжением разложения раствора Nad в электролизере с твердым катодом. [44]
Как было показано выше, теоретическое напряжение разложения воды, вычисленное из термодинамических данных, равно 1 23В при атмосферном давлении и температуре 25 С. Напряжение выше теоретического необходимо, чтобы реакция протекала с заметной скоростью. Эта величина избыточного напряжения по сравнению с теоретическим напряжением разложения обычно называется перенапряжением. [45]
Страницы: 1 2 3 4