Cтраница 4
Способ образования ковалентной связи, когда каждый из взаимодействующих атомов представляет электроны для образования общих электронных пар, носит название обменного механизма. Нередко число образуемых элементом связей превосходит число неспаренных электронов в его атомах. [46]
К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. При образовании соединений, в которых углерод четырехвалентен, один из 25-электронов атома переходит на подуровень 2р, так что распределение электронов отвечает состоянию Is -, 2s, 2pa, причем имеется четыре неспаренных электрона. Энергия, затрачиваемая на это возбуждение, может компенсироваться при образовании валентных связей. [47]
К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. Соединения же более высоких валентностей ( более высоких степеней окисления) хлора образуются в результате энергетического возбуждения атома с переходом части электронов на З - подуровень. Так, образование соединений пятивалентного хлора может быть объяснено переходом двух электронов с Зр-подуровня на Sd-подуровень, в результате чего в атоме оказывается 5 неспаренных электронов. Если требуется невысокий уровень возбуждения, то достигнуть его можно повышением температуры, действием сильного окислителя или другими путями. Расход энергии на возбуждение может быть возмещен при образовании связи. Если полной компенсации расхода энергии не происходит, это отражается на химической стойкости соединения. Как известно, многие соединения пяти - и семи-валентного хлора в соответствующих условиях способны разлагаться со взрывом. [48]
К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. Невозбужденный атом хлора содержит только один неспаренный электрон и может образовать соответственно только одну валентную связь. Соединения же более высоких валентностей ( более высоких степеней окисления) хлора образуются в результате энергетического возбуждения атома с переходом части электронов на Зй-подуровень. Если требуется невысокий уровень возбуждения, то достигнуть его можно повышением температуры, действием сильного окислителя или другими путями. Расход энергии на возбуждение может быть возмещен при образовании связи. Если полной компенсации расхода энергии не происходит, это отражается на химической стойкости соединения. Как известно, многие соединения пяти - и семивалентного хлора в соответствующих условиях способны разлагаться со взрывом. [49]
К образованию ковалентной связи способны только неспаренные электроны атома. Поэтому образование соединений высших валентностей нередко требует энергетического возбуждения атома с переходом электрона на более высокий подуровень. Невозбужденный атом хлора содержит только один неспаренный электрон и может образовать соответственно только одну валентную связь. Соединения же более высоких валентностей ( более высоких степеней окисления) хлора образуются в результате энергетического возбуждения атома с переходом части электронов на З - подуровень. Так, образование соединений пятивалентного хлора может быть объяснено переходом двух электронов с Зр-подуровня на Sd-подуровень, в результате чего в атоме оказывается 5 неспаренных электронов. Если требуется невысокий уровень возбуждения, то достигнуть его можно повышением температуры, действием сильного окислителя или другими путями. Расход энергии на возбуждение может быть возмещен при образовании связи. Если полной компенсации расхода энергии не происходит, это отражается на химической стойкости соединения. Как известно, многие соединения пяти - и семивалентного хлора в соответствующих условиях способны разлагаться со взрывом. [50]