Парациан
Cтраница 1
Парациан - темнокоричневое аморфное тело, нерастворимое в воде и спирте, но растворимое в концентрированной серной кислоте. С едкими кали или натром образует соответственные щелочные цианаты. [1]
 |
Динамический термогравиметрический анализ полихиноксалгатов. [2] |
При полимеризации дициана получается парациан, который представляет собой лестничный полимер, состоящий из конденсированных ядер. [3]
Исходя из данных рентгеновской дифракции, парациан также обладает слоистой решеткой типа графита, в которой каждый второй атом углерода замещен атомом азота: своей темной окраской и высокой устойчивостью парациан обязан резонансным взаимодействиям и переносу электрона. Межатомные расстояния C-N в парациане ( 136 пм) и в графите ( 142 пм) близки, разница в межслоевых расстояниях: 450 и 335 пм - существенно больше. Цвет же кристаллических частиц карбина - белый. [4]
При нагревании без доступа воздуха до 860 С парациан снова превращается в дициан. [5]
Выделяющийся при этом циан частично успевает полимеризоваться до коричневого парациана ( CN) X и задерживается в остатках до темпе ратур - 700 - 800 С. [6]
При получении циана из цианистой ртути или серебра происходит еще полимерный с цианом парациан - бурый порошок, способный, при нагревании, сполна переходить в циан. [7]
Циан можно получить нагреванием цианида ртути Hg ( CN) 2, который целесообразно смешивать с хлоридом ртути, так как при сильном нагревании в качестве побочного продукта образуется парациан. [8]
Циан можно получить нагреванием цианида ртути Hg ( CN) 2, который целесообразно смешивать с хлоридом ртути, так как при сильном нагревании в качестве побочного продукта образуется парациан. [9]
Исходя из данных рентгеновской дифракции, парациан также обладает слоистой решеткой типа графита, в которой каждый второй атом углерода замещен атомом азота: своей темной окраской и высокой устойчивостью парациан обязан резонансным взаимодействиям и переносу электрона. Межатомные расстояния C-N в парациане ( 136 пм) и в графите ( 142 пм) близки, разница в межслоевых расстояниях: 450 и 335 пм - существенно больше. Цвет же кристаллических частиц карбина - белый. [10]
Из вышесказанного следует, что тела, подобные органическим соединениям, будут скорее всего найдены среди производных Si ( Велер, Фридель, Ладенбург), В и S, BN и SN - ближайшие аналоги парациана. Исходя из кислоты Шютцентергера SH202 ( аналогичной такой же одноатомной муравьиной кислоте СН202), хлористой серы или S02, должно быть возможно приготовить ее цианистые соединения, в которых С заменен на S. Наконец, мои соображения делают желательными определения теплоемкостей таких элементов в газообразном состоянии, молекула которых состоит из одного атома ( Hg, Zn. Далее желательно определение теплоемкостей сложных органических соединений ( нафталина, разных родов эфиров. В последнем случае теплоемкость при увеличении молекулы должна уменьшаться, но лишь постепенно, так как одновременно растет не только число атомов, но и молекулярный вес и междуатомные расстояния. [11]
Красный фосфор вступает во все реакции, свойственные обыкновенному фосфору, только гораздо труднее и медленнее, а так как его упругость паров ( летучесть) менее, чем желтого [ белого ], то должно думать, что при переходе желтого в красный происходит полимеризация, подобная той, какая совершается при переходе синерода в парациан или циановой кислоты в циануровую ( гл. Фосфор дает бесцветные пары. Химическая энергия фосфора в свободном состоянии ближе подходит к энергии серы, чем азота. Фосфор горюч, воспламеняется при 60, но, выделив часть своей энергии во время акта соединения в виде тепла, фосфор становится сходным с азотом, пока не идет речи об обратном восстановлении фосфора. Азотная кислота легко восстановляется до азота, а фосфорная гораздо труднее. Цинк, поглощая пары фосфора, - Zn3P2 ( уд. SnP, медь - СигР, даже платина - PtPa ( уд. Железо, соединяясь даже с малым количеством фосфора, становится хрупким. Некоторые из таких соединений фосфора получаются при действии фосфора на растворы металлических солей и при накаливании металлических окислов в парах фосфора или при накаливании смеси фосфорных солей с углем и металлом. Фосфористые металлы не представляют внешних свойств солей, какие столь резко означены у хлористых металлов и еще замечаются у сернистых металлов. [12]
При длительном хранении циана, действии на него ультрафиолетовых лучей или нагревание выше 500 С он превращается в твердый темноокрашенный полимер ( п а р а ц и а н), который является также постоянным побочным продуктом при получении циана термическим разложением цианидов. Парациан нерастворим в воде, спирте или жидком циане, но растворяется в холодной концентрированной HzS04, причем разбавление такого раствора водой сопровождается осаждением парациана. Нагревание его до 860 С в токе азота ведет к образованию циана, а нагревание в токе водорода - HCN, NHa и свободного углерода. [13]
При длительном хранении циана, действии на него ультрафиолетовых лучей или нагревании выше 500 С он превращается в твердый темноокрашенный полимер ( п а р а ц и а н), который является также постоянным побочным продуктом при получении циана термическим разложением цианидов. Парациан нерастворим в воде, спирте или жидком циане, но растворяется в холодной концентрированной HjSO4, причем разбавление такого раствора водой сопровождается осаждением парациана. Нагревание его до 860 С в токе азота ведет к образованию циана, а нагревание в токе водорода - HCN, NH3 и свободного углерода. [14]
Однако уже с 550 часть синерода разлагается на С и N. Обратный переход синерода в парациан начинается с 350, а при 600 идет быстро. И если переход первого рода параллелен с испарением, то обратный ему перо-ход или полимеризация представляет сходство с переходом парен и твердое состояние. [15]
Страницы: 1 2 3