Cтраница 2
Серебро образует три скисла: закись серебра Ag - iO, окись AgaO и перекись серебра Ag O-2. Из этих окислов только Ag O образует основание; известен гишь. [16]
Серебро образует три скисла: закись серебра Ag - Ю, окись AgaO и перекись серебра Ag O. Из этих окислов только Ag O образует основание; известен лишь, один ряд селей. [17]
Не следует вводить в раствор слишком много солей серебра, так как в этом случае может образоваться перекись серебра в. [18]
На процесс окисления этилена в окись этилена оказывает влияние металлическое ( активное) серебро, но для приготовления катализаторов можно использовать также соли, окислы и перекись серебра. Эти соединения переводят в активное серебро путем соответствующей обработки сформованного катализатора. [19]
Исследования, проводившиеся в Великобритании во время второй мировой войны и направленные на изыскание новых активных катализаторов для удаления окиси углерода из воздуха, привели к тому, что де Буром и ван Ормондтом [65] была открыта очень активная перекись серебра, которая была приготовлена реакцией азотнокислого серебра с персульфатом калия. При разложении комплекса водой получаются AgSO4 и AgO. Добавление небольших ( от 0 1 до 0 5 %) количеств марганца промотирует активность окиси серебра; в этом случае при пропускании струи воздуха, содержащего 1 % СО, при относительной влажности 70 % индукционный период, необходимый для получения удовлетворительных результатов, значительно сокращается. Когда смеси окиси углерода с воздухом в первый раз пропускаются через реактор с этим катализатором, наблюдается индукционный период, во время которого эффективность окисления быстро возрастает приблизительно от 80 до 100 % в течение 15 - 30 минут. [20]
Полученная перекись серебра содержит около 40 % окисп серебра. Перекись серебра - порошок серо-чсркого цвета; па воздухе относительно устойчива. [21]
Основная реакция, AgO СО - Ag - j - CXb, является стехиомет-рической, хотя наблюдается также некоторое каталитическое действие. Перекись серебра наносится на асбест в виде небольших кубов или цилиндров, приготовленных путем выдавливания. Перекись серебра не реагирует в заметной степени с углекислотой и в присутствии паров воды более устойчива, чем гопкалит. Ввиду стабильности по отношению парам воды, ее можно применять в патронах противогаза в отсутствие осушающих агентов, наличие которых необходимо в случае патронов с гопкалитом. [22]
При анодном окислении сначала количественно образуется окись серебри, которая затем также количественно переходит и перекись. Образование перекиси серебра на аноде было замечено уже давно. Так, в 1804 г. Риттер 75S назвал продукт, обнаруженный им при электролизе концентрированного раствора азотнокислого серебра, гипероксидом серебра. Состав его позднее был многократно определен как AgTNOn. Он кристаллизуется в виде хрупких черных октаэдров, разлагающихся уже ни воздухе и вспыхивающих при нагревании. Водой это вещество разлагается медленно. [23]
Результаты Вола и Шишакова [21] не противоречат известным термодинамическим данным; легкость восстановления, на которую они указывали, подтверждена Кавтарадзе [31], который удалял хемосорбированный кислород с серебра медленным пропусканием над ним газообразного этилена. Эти авторы утверждают, что перекись серебра Ag2O3 устойчива в условиях каталитического окисления этилена в окись этилена на серебре. Они основывают свои заключения на сходстве рентгенограмм и электро-нограмм, полученных от частиц, удаленных с работавшего Ag / / а - А Од-катализатора, с дифракционными данными, полученными другими авторами для продукта анодного окисления растворов азотнокислого серебра. [24]
Озон, как правило, взаимодействует со многими веществами, с которыми кислород при обычных температурах реагировать не может. Особенно характерным для озона свойством является способность чернить металлическое серебро с образованием перекиси серебра AgO. Выделяющийся иод при подкислении оттитровывают тиосульфатом. [25]
Этой реакции мешают не только хлориды, но и бромиды, иодиды и вообще все вещества, осаждающие серебро. Большой избыток серебра не всегда приводит к желаемой цели ввиду возможного образования черной перекиси серебра. Наилучшим условием для выполнения этой реакции является наличие малых количеств марганца и серебра. [26]
Озон, как правило, взаимодействует со многими веществами, с которыми кислород при обычных температурах реагировать не может. Особенно характерным для озона свойством является способность чернить металлическое серебро с образованием перекиси серебра AgO. Выделяющийся иод при подкислении оттитров ывают тиосульфатом. [27]
Доэтому при титровании едким натром получаются повыше результаты. Для устранения этой побочной реакции добавляв избыток перекиси водорода и раствор азотнокислого серебра Выделение перекиси серебра, наблюдаемое при медленном чеши раствора, с целью разложения персульфата, - может устранено по разрушении персульфата осаждением серебра хло - ристым натрием или добавкою азотнокислого аммония. Соли; марганца увеличивают разлагающее действие солей серебра. [28]
Фторированием раствора молибдата аммония а плавнколой Кислоте была получена йо падмоллбденовая кислота, а из гидроокиси титана, растворенной в плавиковой кислоте, я метаваня-дата аммония в разбавленной серной кислоте - надтитановая и надванадиепая кислоты. При действии фтора на нитрат, сульфат, хлорат и фторид серебра выпадают осадки перекиси серебра. [29]
Концентрация серной кислоты в растворе должна быть менее 0 2 М, чтобы предупредить образование бурой перекиси серебра. Реакцию проводят при комнатной температуре и раствор выдерживают 15лшндля полного окисления. [30]