Cтраница 2
Пиррол, как и фенол, можно карбоксилировать, нагревая его с водным раствором карбоната аммония под давлением; при этом образуется аммонийная соль ( 45) пирролкарбоновой-2 кислоты. Пирролы с незанятыми а - или р-положениями быстро вступают в реакцию азосочетания в нейтральной или слабокислой среде. [16]
Пиррол в еще большей степени, чем фуран, имеет характер диенового соединения. Он исключительно легко, даже в присутствии небольшого количества минеральной кислоты, превращается в темно-красную смолу-смесь полимеров. При хранении, особенно на свету и в присутствии воздуха, он быстро осмоляется. [17]
Пиррол имеет особое значение, так как красный краситель крови и зеленый краситель листьев являются его производными. [18]
Пиррол взаимодействует с металлическим калием и даже с безводным едким кали при нагревании, давая пирролат калия. Металлический натрий взаимодействует значительно медленнее, а едкий натр практически совсем не взаимодействует; с амидом натрия получается пирролат натрия. Эти металлические соединения гидролизуются водой, регенерируя пиррол. [19]
Пиррол очень легко окисляется. При действии воздуха он скоро становится желтым, затем коричневым и, наконец, осмо-ляется. [20]
Пиррол содержится в каменноугольном дегте, но особенно много его в костяком масле, получаемом при сухой перегонке костей. [21]
Пиррол и его С-алкильные производные восстанавливаются с трудом. Поглощение водорода прекращается еще до окончания реакции, и оно не может быть возобновлено введением свежей порции катализатора. Увеличение скорости гидрирования не изменяет выхода производных пирролидина; при этом невосстановленная часть превращается в высококипящие соединения. Из 2 4-диэтил - 3 5-ди-метилпиррола с выходом 70 % может быть получен соответствующий тетраалкилпирролидин. [22]
Пиррол может быть выделен из костяного масла. Его можно также получить по методу Юрьева ( см. стр. Если вместо аммиака взять метиламин или анилин, то образуются соответственно 1 -метил - или 1-фенилпир-рол. [23]
Пиррол в еще большей степени, чем фуран, имеет характер диенового соединения. Он исключительно легко, даже в присутствии небольшого количества минеральной кислоты, превращается в темно-красную смолу - смесь полимеров. При хранении, особенно на свету н в присутствии воздуха, он быстро осмо-ляется. [24]
Пиррол играет большую роль в живой природе, так как пиррольные кольца входят в состав молекул хлорофилла растений и гемоглобина крови. В хлорофилле пиррольные кольца связаны с магнием, а в гемоглобине - с железом. [25]
Пиррол встречается в каменноугольной смоле и совместно с метальными гомологами в костяном масле. [26]
Пиррол очень легко вступает в реакции электрофильного замещения. В этом отношении он сходен с фенолом. [27]
Пиррол очень легко галогенируется. [28]
Пиррол очень легко вступает в реакции электрофильного замещения. В этом отношении он сходен с фенолом. Но в молекуле пиррола атомы углерода богаче электронами, чем в молекуле фенола, что видно из схемы распределения электронной плотности в кольце пиррола и фенола. [29]
Пиррол очень легко галогенируется. [30]