Cтраница 4
Глубина обезвоживания шенита приближается к температурам фазового перехода кристаллогидратов в одноводную или безводную форму. Соответствие глубины обезвоживания кристаллогидратов температурам фазового превращения подтвердилось для процессов обезвоживания природного декагидрата ( Na2COs - ЮШО) соды, мирабилита ( NazSCv lOHzO), эпсомита ( MgSCvTtbO), а также растворов солей, образующих кристаллогидраты - ZnSCu и MgCb - Таким образом, потеря кристаллизационной воды в КС протекает, практически минуя промежуточные стадии перехода, и определяется соответствием температуры КС существованию той или иной кристаллогидратной формы. [46]
На рис. 296 показана растворимость 0 метастабильной фазы СаНРО4 - 2Н2О и стабильной СаНРО4 при 40, а на рис. 297 скорость полиморфного превращения СаНРО4 - 2Н2О - СаНРО4 при этой же температуре. Метастабильный брушит превращается в стабильную безводную соль тем скорее, чем выше концентрация Рз05 в жидкой фазе. Потеря кристаллизационной воды при фазовом превращении брушита в растворах вызывает заметное ( до 50 отн. [47]
С как метастабиль-ная фаза, выше 50 С выпадает безводная соль - монетит. Бру-шит практически полностью растворим в цитратном растворе. Потеря кристаллизационной воды при фазовом превращении брушита в растворах вызывает заметное уменьшение в нем. [48]
Химические реактивы Б одинаковой степени подвержены этим двум противоположным процессам, увлажнению и высыханию, однако наибольшую опасность и влияние на качество реактивов оказывает процесс увлажнения. Лишь в сравнительно редких случаях потеря влаги реактивом может привести к нежелательным последствиям. Например, потеря кристаллизационной воды кристаллогидратами может обусловить недостачу массы при инвентаризации или неправильную дозировку при их применении; потеря влаги пикриновой кислотой, специально увлажненной с целью ее безопасной транспортировки и хранения, может привести к взрыву. Однако наиболее серьезные изменения претерпевают химические реактивы при поглощении влаги из воздуха. [49]
Двуводпый мстамолибдат аммония ( NH4) 20 - 4MoOs - 2H20 выпадает в осадок при некотором подкислении теплого раствора парамолибдата. Его отсасывают, промывают небольшим количеством холодной воды и сушат при 40 - 5 ( J С. При 1СО - 165 С происходит потеря кристаллизационной воды. [50]
При нагревании соль синеет, при охлаждении принимает прежний вид. Выше 30 - 35 С начинается потеря кристаллизационной воды. Безводный СоС12 - порошок синего цвета. При нагревании до 45 - 52 С в течение 3 - 4 час. Хорошо растворим в воде, этаноле и концентрированных кислотах. [51]
Литературные данные о потере кристаллизационной воды дигидратом противоречивы. Так, Берг [1] считает, что дигид-рат теряет всю влагу при 110 С. Дымчишин [2] указывает, что температура начала потери кристаллизационной воды, 109 С, а Позин [3] отмечает, что кристаллизационная вода теряется выше 113 С. По данным [4], при проведении экспериментов с навеской, равной 3 г, дигидрат целиком переходит в моногидрат при 100 С за 3 - 4 ч, дальнейшее нагревание пробы приводит к полному удалению влаги с получением сухого продукта. [52]
Кроме кристаллизационной воды, в асбесте есть так называемая адсорбционная вода, выделяющаяся при более высокой температуре, чем гигроскопическая. Значительная часть адсорбционной воды удаляется при 110 С, остальная - при нагревании до 350 - 370 С. Кристаллизационная вода выделяется при 450 - 470 С; потеря кристаллизационной воды сопровождается разрушением асбестовых волокон. Плавится асбест при температуре 1 500 С. [53]
Щавелевую кислоту Н с О ЗН О применяют аля стан - цартизации растворов основании. В химически чистом вице ее получают перекристаллизацией из водного раствора с последую - щим высушиванием на воздухе до воздушно-сухого состояния. Сохраняют препарат в банках с притертыми пробками во избежание потери кристаллизационной воды. Для приготовления 1 л 0 1 М раствора требуется навеска, равная 6 304 г щавелевой кислоты. [54]
Растворимость цирконилхлорида в воде довольно заметно возрастает с повышением температуры, но, достигая максимума [ 60 74 % ( вес. С, несколько снижается при дальнейшем повышении температуры [479], а при1 110 С мгновенно образуется тягучая масса бледно-желтоватого цвета: происходит полимеризация цирконилхлорида. При нагревании ZrOQ2 8Н2О до 45 - 65 С наблюдается потеря кристаллизационной воды, при 80 С начинается разложение, сопровождающееся выделением хлора и полностью заканчивающееся. [55]
К насыщенному водному раствору [ Си ( ТААВ) ] ( NO3) 2 ( см. методику 20) добавляют стехиометрическое количество 10 % - ного водного раствора гексаметилендиамина. Выпадает красно-коричневый осадок, который отфильтровывают, промывают небольшим количеством воды и высушивают на воздухе. При выдерживании вещества в вакууме над Р2О5 при 100 С наблюдается потеря кристаллизационной воды. [56]
На термограмме в ( рис. 1) имеются два рода тепловых эффектов - эндотермические и экзотермические. Первые ( при 180, 235, 390, 630 С) связаны с потерей кристаллизационной воды; при 890 С - происходит диссоциация примеси карбоната стронция, а при 935 С - плавление гексабората. [57]
С, обдувают сжатым воздухом до удаления видимой влаги и просушивают при 105 - 120 С. Недостаточные промывка и сушка уменьшают защитное действие фосфатной пленки. При повышении температуры сушки сверх 120 С на поверхности пленки появляется легко истирающийся налет, являющийся следствием потери кристаллизационной воды. Пленка, полученная из электролита ванны фосфатиро-вания цинковыми солями, имеет цвет от светло-серого до темно-серого тона. [58]
Было показано, что до 300 С в хризотиловом асбесте наблюдается потеря адсорбционной воды, а между 550 и 600 С происходит удаление кристаллизационной воды и возникает рентгеноаморф-ная фаза, из которой при температуре около 600 С образуется форстерит. При более высокой температуре образуется еще одна рентгеноаморфная фаза и лишь при 1100 С образуется энстатит. Вместе с тем показано, что хотя при нагревании ткани из длинноволокнистого хризотилового асбеста при температуре выше 500 С происходит потеря кристаллизационной воды, форма и относительно высокая механическая прочность ткани сохраняются. [59]
Асбест - минерал волокнистого строения, на основе которого изготовляют прокладочные материалы. При обработке асбест распадается на тончайшие прочные волокна, в соответствии с длиной которых маркируют его сорта. По химическому составу асбестовые минералы являются водными силикатами магния ( хризотил-асбест), железа, кальция я натрия. Потеря кристаллизационной воды при высоких температурах приводит к разрушению структуры кристаллов асбеста. Хризотил-асбест полностью разрушается при 700 С, при 550 С - в течение года, до 400 С свойства хризотил-асбеста сохраняются длительно. Хризотил-асбест является основным материалом для изготовления прокладочных материалов - паронита, армированного полотна, асбестового картона, феронита. Хризотил-асбест плохо противостоит воздействию сильных минеральных кислот, но может применяться в слабых кислотах и многих щелочных растворах. [60]