Процесс - восстановление - кислород
Cтраница 2
Образование анионов гидроксила из кислорода, требующее присоединения к нему электронов, является процессом восстановления кислорода. Обратный процесс - превращение анионов гидроксила в кислород - является окислением. [16]
Согласно теории электрохимической кинетики в тонких слоях нейтральных электролитов, развитой И. Л. Розенфельдом [294], процесс восстановления кислорода в пленках должен протекать с большей скоростью, чем в объеме раствора. А это значит, что металл, находящийся под пленкой электролита, всегда будет выступать в роли эффективного катода по отношению к участкам металла, расположенным в объеме электролита. На рис. 6.4 представлена схема трехфазной границы металл - электролит - нефтепродукт. [18]
На этих металлах стадия рекомби-иации (36.11) ипрает существенную роль IB кинетике катодного - выделения водорода, а процесс восстановления кислорода часто протекает [113 - 115] при участии адатомов водорода с замедленной химической реакцией Н Оа - НСЪ. Вторая группа включает ртуть, свинец, кадмий и другие металлы, почти не адсорбирующие - водород. Выделение водорода на металлах второй труппы определяется стадией разряда ионов тид-роксония (36.1), а восстановление кислорода, - стадией присоединения электрона к его молекуле. [19]
 |
Константы feH о п /. % для рутениевого электрода в IN Н28С4. [20] |
Несоответствие между константами скорости & нго, и з указывает на недостаточность представления о чисто последовательном механизме процесса восстановления кислорода. Расчеты по формуле ( 9) не могут отражать истинного значения скорости реакции ( Б), если параллельно осуществляется реакция ( В), потребляющая кислород, но не приводящая к образованию перекиси водорода. [21]
МПа, то при концентрации цианида выше 0 0175 % анодная и катодная кривые пересекаются в области предельного тока процесса восстановления кислорода. Следовательно, в этих условиях скорость процесса в целом контролируется скоростью катодной реакции, которая в свою очередь определяется скоростью диффузии кислорода к поверхности золота. При концентрации цианида ниже 0 0175 % и том же парциальном давлении кислорода поляризационные кривые пересекаются в области предельного тока процесса ионизации золота. [22]
В случае необратимого восстановления на ртутном капающем электроде вероятно наличие какого-то замедленного процесса, который и сообщает свойства необратимости процессу восстановления кислорода. [23]
Следует иметь в виду, что кислород может оказать влияние на количественное определение некоторых катионов, реагирующих с ОН, Так как в процессе восстановления кислорода на поверхности электрода образуются ионы ОН; например, Cd2 дает гидроокись Cd ( OH) 2, которая осаждается в виде пленки, и волна кадмия уменьшается или процесс восстановления совсем приостанавливается. [24]
Потенциал коррозии трубной стали в водной суспензии грунта ( при отсутствии внешнего тока) не является ни равновесным потенциалом процесса растворения железа, ни окислительно-восстановительным потенциалом процесса восстановления кислорода, а представляет собой смешанный потенциал, при котором значения плотностей токов анодного и катодного процессов равны по абсолютной величине, но имеют противоположные знаки. [25]
Практически при полярографическом определении концентрации иона того или иного металла в растворе, содержащем растворенный кислород, поляризационная кривая будет отвечать не только процессу восстановления этого металла, но и параллельно протекающему на катоде процессу восстановления кислорода. [26]
Основываясь на изложенных выше представлениях о механизме переноса кислорода к поверхности металла, покрытого тонкой пленкой электролита, следует заключить, что любые - явления, усиливающие размешивание электролита, должны приводить к уменьшению эффективной толщины диффузионного слоя и увеличению скорости процесса восстановления кислорода. Как было показано, значительное повышение скорости коррозии наблюдается при испарении электролита. При ускоренных испытаниях необходимо иметь в виду, что для суммарного коррозионного эффекта важна не только скорость коррозии, но и длительность ее протекания. Последняя определяется временем пребывания электролита на поверхности металла. Поэтому испытания, значительно ускоряющие процесс коррозии, должны строиться из циклов, обеспечивающих периодическое испарение тонкого слоя электролита с поверхности металла с обязательным немедленным его возобновлением. Это относится не только к испытаниям в условиях конденсации, но и к другим любым ускоренным испытаниям с периодическим увлажнением поверхности. [27]
Развитие работ по созданию металло-воздушных аккумуляторов и комбинированных систем ЭХГ - электролизер потребовало разработки бифункционального ( химически обратимого) кислородного электрода. На таком электроде процесс восстановления кислорода во время разряда аккумулятора должен сменяться его выделением при заряде. С целью отвода кислорода, который выделяется в цикле заряда, активный слой электрода изготавливается из смеси гидрофильных и гидрофобных агломератов. Последний служит для отвода и подвода газа. Гидрофильные агрегаты про-мотированы серебром и содержат, кроме того, некоторые соединения, препятствующие растворению серебра в щелочном электролите. [28]
 |
Порфирин face-to - face почкой из шести атомов. [29] |
Для модифицирования углеродных материлов Ns-комллекса-ми были использованы их Fe - и Co-производные. Путь и механизм процесса восстановления кислорода мало отличаются от полученных на углеродных материалах, покрытых толстыми слоямиК4 - комплексов. [30]
Страницы: 1 2 3 4