Cтраница 2
Рассмотрим еще раствор бихромата при различных его концентрациях. [16]
При разбавлении раствора бихромата наблюдается кажущееся неподчинение закону Бера. [18]
Большие количества раствора бихромата ( 5 - Юл) готовят приблизительной нормальности, а затем устанавливают нормальность. [19]
По расходу раствора бихромата вычисляют его титр по железу. Окись железа содержит 69 94 % железа. [20]
При подкислении растворов бихроматов до рН менее 6 или при растворении Сг03 в воде получают двухромовую кислоту, Н2Сг207, водный раствор которой окрашен в оранжевый цвет. [21]
При разбавлении раствора бихромата наблюдается кажущееся неподчинение закону Бера. [23]
Если к раствору бихромата прибавить щелочь, то равновесие смещается вправо вследствие связывания ионов Н ионами ОН в малодиссоциированные молекулы воды. [24]
Если к раствору бихромата прибавить щелочь, то равновесие смещается вправо вследствие связывания ионами ОН - ионов Н в малодиссоциированные молекулы воды. [25]
Титровать можно раствором бихромата, прибавляя его в кислый анализируемый раствор, содержащий дифениламинсульфонат в качестве индикатора. Прибавляют немного железа ( III), так как система Fe2 / Fe3 служит катализатором. [26]
Конец бюретки с раствором бихромата должен быть погружен в титруемый раствор. Приподнимают конец бюретки и тщательно промывают его 0 4 мл дистиллированной воды. [27]
В пробирку с раствором бихромата ка-лтгя ( 3 - 5 капель) внести 2 - 3 капли концентрированной серной кислоты уд. [28]
При обработке этоксисоединений раствором бихромата щелочного металла в серной кислоте образуется ацетальдегид. [29]
Например, в растворе бихромата трехвалентные ионы хрома, очевидно, не оказывают влияния на потенциал. С другой стороны, водородные ионы, как показывает уравнение, оказывают огромное влияние на окислительный потенциал. Хорошо известно, что окислительная сила раствора перманганата сильно возрастает с увеличением Кислотности среды. В крайне слабокислой среде ( рН около 5 - 6) он окисляет иодиды до свободного иода, но не дей-ствует на бромиды и хлориды. При /) Н, равном приблизительно 3 ( уксуснокислая среда), он окисляет бромиды, не Действуя на хлориды. Последние окисляются перманганатом только при более высокой концентрации водородицх ионов. [30]