Реакция - образование - перекись
Cтраница 3
Все же подобный механизм разряда в рассматриваемых условиях маловероятен. Из-за весьма значительной концентрации анионов серной кислоты и уменьшения концентрации Н2О в ярианодных слоях скорость образования Н2О2 должна быть весьма Незначительной. Вследствие этого потенциал ф2 реакции образования перекиси водорода сдвинут в положительную сторону. Если же учесть далее, что при отсутствии деполяризатора перекись водорода быстро разлагается ( на воду и кислород), то можно сделать вывод, что ничтожные количества Н202, которые образуются здесь, не успевают оказать заметного окисляющего действия. [31]
Если следовать этой гипотезе, то можно предполагать, что анодный процесс должен проходить через стадию первичного образования перекиси водорода. Все же из-за весьма значительной концентрации анионов серной кислоты и малой, активности Н2О в прианодных слоях скорость образования Н2О2 должна быть очень - незначительной. Вследствие этого потенциал р2 реакции образования перекиси водорода сдвинут в положительную сторону. Если же учесть далее, что при отсутствии деполяризатора перекись водорода быстро разлагается ( на воду и кислород), то можно сделать вывод, что ничтожные количества Н2О2, которые образуются здесь, не успевают оказать заметного окисляющего действия. [32]
 |
Мост полных сопротивле - Рнс. 12. Схема для измерения пол-ний Оуэнса, где L CZQR и Р. [33] |
Изменения, происходящие во время адсорбции на поверхности полупроводников при ее освещении, хорошо изучены и физиками и химиками. Первые исследовали в основном изменения фотопроводимости, вызванные адсорбцией, тогда как вторые уделяли наибольшее внимание изменениям самого процесса адсорбции и каталитическим свойствам. Из всех фотокаталитических реакций наиболее широко изученной в прямом и в обратном направлениях является реакция образования перекиси водорода, в частности на поверхности таких веществ, как окислы, сульфиды, селениды, теллуриды цинка и кадмия. Активно исследовалась также двуокись титана; многие другие соединения изучены менее детально. [34]
Как показал Н. Н. Семенов, реакция образования перекисей: является цепной. Согласно теории цепных реакций, наряду с конечными продуктами окисления образуются нестойкие промежуточные соединения, которые, распадаясь с выделением тепла, становятся очагами новых реакций окисления. В результате непрерывного повторения этих реакций возникают цепи со множеством активных центров, самоускоряющих реакцию образования перекисей. [35]
Соколику, роль антидетонатора сводится к торможению начальной стадии предпламенного окисления, приводящей к накоплению перекисей. По его мнению, свободные радикалы ( С2Н5) инициируют в горючей смеси реакцию, конкурирующую с реакцией образования перекисей, что приводит к замедлению предпламенного процесса, снижению конечной концентрации перекисей и в итоге к увеличению времени задержки детонационного взрыва. Таким образом затрудняется переход нормального сгорания в детонационное. [36]
Страницы: 1 2 3