Классическая теория - строение
Cтраница 2
Такая связь, формально изображаемая в классической теории строения посредством одной валентной черточки, по своей природе несколько отличается от аналогично изображаемых ко-ьалентных ординарных связей между атомами углерода. Их отличие было разъяснено электронной теорией химической связи. [16]
Такая связь, формально изображаемая в классической теории строения посредством одной валентной черточки, по своей природе несколько отличается от аналогично изображаемых ко-валентных ординарных связей между атомами углерода. Их отличие было разъяснено электронной теорией химической связи. [17]
Из сказанного следует, что перед классической теорией строения, единственной пока всеобъемлющей теорией органической химии, хотя и завершившей цикл своего развития в применении к органическим соединениям, открывается еще достаточно широкая область применения к химическим процессам. В случае процессов так же, как и в случае соединений, основными элементами структуры являются атомы и валентные связи, хотя правила сочленения несколько другие: требование насыщенности в применении к схеме (2.1) уже отпадает, поскольку ряд атомов может оказаться за рамкой индекса; зато сохраняется требование определенной валентности атомов. Большая роль пространственного расположения, вскрытая в теории строения Кекуле и Бутлерова и в стереохимии Вант-Гоффа и Лебеля, выступает здесь еще сильнее. Пространственная близость, соприкосновение атомов начинают играть роль связи - нулевая связь. О смысле нулевой связи следует сказать несколько слов. Как показывает квантовая химия и как это вытекает из совокупности экспериментальных данных, два атома, не связанные валентной связью и валентные связи которых насыщены соседними атомами, испытывают взаимное отталкивание. При еще большем сближении возникают уже силы притяжения между сближаемыми атомами и между ними образуется химическая связь; в то же время разрывается связь с соседними атомами. [18]
Этот факт совершенно не вяжется с классической теорией строения, основанной на положении, что углеродный атом обладает четырьмя единицами сродства и, вступая в соединение, затрачивает эти единицы целиком, а не дробными частями. Чтобы объяснить этот факт, Тиле сделал допущение, что при двойной связи углеродные атомы затрачивают не по две цельных единицы, а одну и некоторое дробное количество другой. [19]
 |
Возбуждение атома ударом электрона. [20] |
Можно ли считать, что основные положения классической теории строения атома полностью характеризуют свойства внутриатомных частиц. [21]
Система основных понятий и постулатов химического аспекта классической теории строения молекул содержит четыре основных группы понятий и постулатов. [22]
В 1877 г. Вант-Гофф и Ле-Бель дополняют классическую теорию строения представлениями о пространственном построении органических веществ. Они развивают так называемую стерео-химическую гипотезу и объясняют непонятную до этого оптическую активность органических веществ, столь важную в биологическом отношении. Одновременно расширяются представления о химической связи в органических веществах, развиваются и совершенствуются приемы химического эксперимента, внедряются в практику тонкие физико-химические методы исследования. [23]
Необходимо отметить, что описанная выше так называемая классическая теория строения атомов не может дать ответы на ряд вопросов, связанных с поведением микрочастиц. [24]
Поскольку понятие кратности химической связи успешно используется в классической теории строения и играет там. [25]
 |
Модель углерода. [26] |
Электронные представления в органической химии являются дальнейшим развитием классической теории строения Бутлерова и, в частности, ее положения о взаимном влиянии атомов. [27]
Индексы мультиплетной теории играют роль функциональных групп в классической теории строения. [28]
Следует заметить, что основные понятия и постулаты классической теории строения были выработаны в результате тщательного анализа большого фактического материала. В дальнейшем эти обобщения в основных чертах были подтверждены огромным экспериментальным материалом. [29]
Электронные представления в органиче-ской химии являются дальнейшим развитием классической теории строения Бутлерова и, в частности, ее по ложения о взаимном влиянии атомов. [30]
Страницы: 1 2 3 4