Cтраница 3
Пограничная область вопросов между физическим и химическим аспектами классической теории строения молекул относится к установлению связи некоторых свойств молекул ( или соответствующих веществ) с их строением, описываемым в понятиях химического аспекта теории. [31]
Не имея возможности выйти за пределы аддитивной схемы, классическая теория строения все же позволяет чисто эмпирически учитывать практически любые взаимодействия между атомами или связями. [32]
Представления Льюиса во многих случаях плодотворно дополняют и расширяют классическую теорию строения. Однако нужно считаться с тем, что представление об электроне как о заряженной точке примитивно. Электрон не только частица, но и волна, и волновые свойства электрона во многом определяют характер химической связи. Этот аспект будет рассмотрен позднее, на стр. [33]
Чтобы можно было ориентироваться во множестве вопросов, на которые классическая теория строения не дает ответа, нам необходимо, очевидно, иметь теорию, которая могла бы лучше направлять нашу мысль и работу. Я надеюсь, что идеи, которые я буду далее развивать, удовлетворят этим требованиям; эти идеи, отличаясь большой простотой и легкостью их применения, не требуют глубоких знаний в смежных областях науки и их преимущество состоит в том, что они способны поставить ряд точных вопросов, доступных для экспериментального разрешения. [34]
Молекулярные ионы, изучение которых только начиналось в период создания классической теории строения и которые эта теория во внимание не принимала, уже ни в каком смысле нельзя рассматривать как состоящие из атомов. С совре - менной точки зрения единственно правильным и последовательным является рассмотрение частиц всех перечисленных видов, как состоящих из ядер и электронов. [35]
Настоящая работа имеет своей целью анализ основных понятий и постулатов классической теории строения молекул и ряда понятий и постулатов, внесенных в литературу по теории строения молекул в последующий период, с точки зрения квантовой механики и современных экспериментальных данных. В настоящей работе рассмотрены содержание, обоснованность и границы приложимости с точки зрения квантовой механики основных понятий классической теории химического строения таких, как химическая частица, химическая связь, валентность, формула химического строения и некоторых других. [36]
Заслуга Бора и состоит в том, что он уточнил классическую теорию строения атома новой ( неклассической. [37]
Это было на заре органической химии, когда еще не существовало даже классической теории строения органических соединений, когда только начинали систематически изучать взаимодействие сравнительно немногих доступных индивидуальных представителей их с простейшими реагентами. [38]
В предшествующих главах мы попытались заново подвергнуть анализу содержание основных понятий и постулатов классической теории строения, а также содержание и обоснованность ряда понятий, и постулатов, широко использующихся в современной химической литературе. [39]
Несмотря на громадное историческое значение и широкое практическое применение вплоть до наших дней, классическая теория строения обладает рядом недостатков, ограничивающих как ее познавательную ценность, так и предсказательную силу. Эти недостатки в основном сводятся к следующему. [40]
Эти относительно-высокие значения электронной плотности и плотности электронной энергии и могут быть интерпретированы в духе классической теории строения как химические связи между соответствующими парами атомов. Для таких рядов химических частиц и их состояний, для которых указанная картина распределения электронной плотности имеет место, мы, очевидно, можем привести в соответствие классическое и приближенное квантово-механическое описание состояний частиц этих рядов. Иными словами, главная часть отрицательного заряда, создаваемого электронами, и главная часть электронной энергии будут сосредоточены в объеме пространства, представляющем собой нечто вроде совокупности цилиндрических областей, каждая из которых отвечает одной классической химической связи между парами атомов в частице. [41]
Прежде всего следует отметить принципиальное различие в постановке вопроса о валентности и содержании этого понятия в классической теории строения и в теории спин-валентности. В классической теории химического строения было введено понятие о некотором числе ( числе валентности), постоянном для атома определенного элемента в определенном ряде его соединений. [42]
Если число валентности для атома в молекуле определено указанным выше путем, то на основании постулатов классической теории строения можно определить формулы строения молекул всех возможных углеводородов. Согласна теории строения эти формулы определяют строение молекул, которые могут реально существовать, так как в классической теории единственным критерием возможности реального существования молекулы является возможность написать ее формулу строения, не противоречащую ( согласованную) постулатам теории строения, в частности числам валентности атомов в молекуле. [43]
Таким образом, можно уточнить то, что сказано в предшествующих главах о методах определения значений чисел валентности в классической теории строения. [44]
При построении матриц потенциальной энергии для рядов родственных соединений обычно привлекаются дополнительные соображения, базирующиеся, например, на классической теории строения, а именно, что матричные элементы F, относящиеся к одинаковым структурным элементам в различных молекулах, должны быть достаточно близки. С этой точки зрения имеет смысл поставить вопрос о нахождении матриц FI и F2, максимально близких к некоторой исходной, задаваемой матрице FO, которая строится по определенным правилам из стандартных величин, отвечающих стандартным структурным элементам молекулы. [45]