Теплоемкость - водный раствор
Cтраница 2
 |
Теплоемкости водных растворов перекиси водорода в температурных пределах 0 - 27. [16] |
Эти данные показывают, что теплоемкость водных растворов перекиси водорода заметно отклоняется от идеальной среднемолярной теплоемкости. В связи с этим отклонением теплота растворения перекиси водорода должна изменяться с температурой. [17]
 |
Диаграмма состояния системы NaOH - Н2О. [18] |
На рис 2 приведена зависимость теплоемкости водных растворов едкого натра различной концентрации от температуры. [19]
При этом нужно иметь в виду, что для теплоемкости водных растворов азотной кислоты нет достаточно надежных данных. Удовлетворительное согласие между, экспериментальными данными и данными, полученными по уравнению ( 10 - 6), подтверждает принятое допущение о равенстве значений а для растворов и чистой воды. [20]
 |
Зависимость температуры замерзания от концентрации водных растворов гликолей. [21] |
В табл. 9.2 - 9.4 содержатся данные по плотности, вязкости и теплоемкости водных растворов гликолей, а на рис. 9.1 - 9.3 представлены характеристики температуры замерзания, теплопроводности и поверхностного натяжения водных растворов гликолей. [22]
 |
Молярная теплоемкость НС1 в водном растворе при 25 С. [23] |
Уравнения (3.10) - (3.14) и являются теми выведенными на основании данных по теплоемкости водных растворов соляной кислоты соотношениями, которые нам нужны. [24]
 |
Зависимость теплоемкости растворов некоторых солей от концентрации. Обозначения 1 - 2. [25] |
Большое теоретическое и практическое значение имеет такая термохимическая характеристика растворов, как теплоемкость. Теплоемкость водных растворов ниже, чем чистой воды, и уменьшается при увеличении концентрации соли. Графически зависимость теплоемкости от концентрации описывается плавными кривыми, вогнутыми к оси концентрации. [26]
Разбавленные водные растворы не электролитов, как, например, мочевины, декстрозы и глицерина, очень хорошо подчиняются этому уравнению; однако такие случаи являются скорее исключением, чем правилом. Теплоемкости водных растворов электролитов обычно меньше, чем теплоемкость чистой воды. Если для разбавленных водных растворов электролитов экспериментальные данные отсутствуют, то их удельные теплоемкости можно грубо оценить, приняв удельную теплоемкость раствора равной весовой доле воды в нем. Например, удельная теплоемкость 21 6 / о ( по весу) раствора NaCl в воде при 25 С равна 0 806 кал / град. Более детально вопрос о тепло-емкостях водных растворов рассматривается в гл. III при обсуждении тесно с ним связанной проблемы теплоты растворения. [27]
Капустинским и сотрудниками [5-7] определены индивидуальные термодинамические характеристики ионов в водных растворах. Капустинским, Якушевским и Дракиным [ 5J экспериментально определены теплоемкости водных растворов СоСЬ, NiCh, CuSOa, BeSO-i, AgNOs. Произведена экстраполяция линейных зависимостей кажущихся молярных теплоемкостей от квадратного корня из моляльной концентрации до бесконечного разбавления и найдены значения С Р2 для исследованных солей. Селивановой и Капустинским определена [6] энтропия селенат-иона в водном растворе. Капустинским и Рузавиным определены [7] теплопроводности водных растворов 15 солей ( KF, LiCl, NaCl, KC1, RbCl, CsCl, NaBr, KBr, NaJ, KJ, Na2SC4, BeSC, MgCh, CaCh, AlCls) в широком интервале концентраций. Установлена линейная зависимость теплопроводностей исследованных растворов от молярной концентрации соли. [28]
 |
Коррозия углеродистой стали при очистке раствором МЭА и очистке методом Сульфинол270. [29] |
Общий расход пара при очистке методом Сульфинол снижается в 2 - 2 5 раза по сравнению с моноэтаноламиновой очисткой и на 10 % по сравнению с очисткой горячим раствором поташа. Это объясняется не только уменьшением количества отдувочного пара, но и значительным снижением расхода пара на покрытие недорекупе-рации в теплообменниках, так как теплоемкость смешанного растворителя вдвое ниже, чем теплоемкость водных растворов МЭА. Кроме того, уменьшается удельное количество циркулирующего абсорбента. [30]
Страницы: 1 2 3