Cтраница 3
Как видно из следующих таблиц, разница между отдельными наблюдениями незначительна. Лишь в нескольких случаях погрешности превышают колебания, наблюдаемые при определении теплоемкости водных растворов. Причина этому - испарение спирта, значительно увеличивающее поправку на охлаждение. [31]
Стыоарт [27] в результате рентгенографического исследования структуры 38 сильных электролитов пришел к заключению, что рост концентрации растворенного электролита вызывает в структуре раствора изменения, аналогичные тем, которые происходят при повышении температуры. С ростом температуры и с возрастанием концентрации растворенного электролита происходят постепенное разрушение водородных связей между молекулами воды и постепенный рост среднего координационного числа. Результаты исследований теплоемкости водных растворов электролитов также подтверждают эти заключения. [32]
Стыоарт [27] - в результате рентгенографического исследования структуры 38 сильных электролитов пришел к заключению, что рост концентрации растворенного электролита вызывает в структуре раствора изменения, аналогичные тем, которые происходят при повышении температуры. С ростом температуры и с возрастанием концентрации растворенного электролита происходят постепенное разрушение водородных связей между молекулами воды и постепенный рост среднего координационного числа. Результаты исследований теплоемкости водных растворов электролитов также подтверждают эти заключения. [33]
В 1898 г. Д. П. Коновалов [30] и Е. В. Бирон [31] сопоставляют понижение теплоемкости при растворении электролитов в воде со способностью растворяемого вещества проводить электрический ток. Бертло, обнаруживая в своих опытах, что молекулярная теплоемкость бигидрата серной кислоты не меньше, а больше теплоемкости моногидрата. Полученную кривую зависимости теплоемкости водных растворов H2S04 от концентрации он толкует в свете представлений Д. И. Менделеева об одновременном существовании различных гидратов, находящихся в состояниях различных степеней диссоциации. [34]
В 1898 г. Д. П. Коновалов [399] и Е. В. Бирон [400] сопоставляют понижение теплоемкости при растворении электролитов в воде со способностью растворяемого вещества проводить электрический ток. Бертло, обнаруживая в своих опытах, что молекулярная теплоемкость бпгидрата серной кислоты не меньше, а больше теплоемкости моногидрата. Полученную кривую зависимости теплоемкости водных растворов H2SO4 от концентрации он толкует в свете представлений Д. И. Менделеева об одновременном существовании различных гидратов, находящихся в состоянии различных степеней диссоциации. [35]
В 1898 г. Д. П. Коновалов [30] и Е. В. Бирон [31] сопоставляют понижение теплоемкости при растворении электролитов в воде со способностью растворяемого вещества проводить электрический ток. Бертло, обнаруживая в своих опытах, что молекулярная теплоемкость бигидрата серной кислоты не меньше, а больше теплоемкости моногидрата. Полученную кривую зависимости теплоемкости водных растворов H2S04 от концентрации он толкует в свете представлений Д. И. Менделеева об одновременном существовании различных гидратов, находящихся в состояниях различных степеней диссоциации. [36]
Следовательно, для этого специального случая теплоемкость раствора крайне просто вычисляется по теплоемкостям чистых компонентов. Допущение идеальности растворов является удовлетворительным приближением в одних случаях, но может привести к совершенно ошибочным результатам в других. Если, например, по имеющимся данным для теплоемкости водных растворов азотной кислоты вычислить парциальные мольные теплоемкости, то результаты показали бы, что парциальная мольная теплоемкость воды при комнатной температуре изменяется в пределах от 0 76 до 1 42 кал г-град. [37]