Cтраница 2
Хлорид лития экстрагируется высшими спиртами и отделяется таким путем от хлоридов других щелочных металлов. [16]
Хлорид лития весьма гигроскопичен, расплывается на воздухе сильнее, чем СаС12 ( отличие от NaCl и КС1), и характеризуется высокой растворимостью в воде, резко увеличивающейся с повышением температуры ( в отличие от К. [17]
Хлорид лития весьма гигроскопичен и быстро расплывается на воздухе. Очень хорошо растворяется в воде. [18]
Хлорид лития, 4 % - ный раствор в этиловом спирте. [19]
Хлорид лития является исходным продуктом в производстве металлического лития электролизом, поэтому получение чистой безводной соли имеет важное значение в технологии лития. [20]
Хлорид лития - белый мелкокристаллический порошок, на воздухе, притягивая влагу, расплывается. [21]
Хлорид лития используют в качестве электролита при электролитическом восстановлении алкилбепзолов в метиламине. Электролизер может быть снабжен асбестовой перегородкой для разделения анодного и катодного пространств. При этом с прекрасными выходами получаются тетрагидропроизводные. [22]
Хлорид лития удерживается в растворе изоамиловым спиртом. Во избежание кипения жидкости толчками, а следовательно и возможного разбрызгивания, рекомендуется бросить на дно колбочки кусочки платиновой фольги. К-раствору добавляют 1 - 2 капли концентрированной соляной кислоты, чтобы перевести в LiCl не растворившийся в спирте 1ЮН, который мог образоваться в результате гидролиза. Для предотвращения потерь лития с осадком кристаллы NaCl KCl растворяют в небольшом объеме воды, к раствору добавляют 10 см3 изоамилового спирта и повторяют операцию выделения NaCl и КС1 в осадок и фильтрацию. Общий объем объединенных фильтратов измеряют. Кристаллы NaCl и КС1 на фильтре промывают прокипяченным изоамиловым спиртом. [23]
Хлорид лития имеет почти однородную концентрацию, хотя она может слегка изменяться вблизи твердого хлорида таллия. [24]
Хлорид лития - единственный подходящий хлорид, растворимый в этаноле. [25]
Хлорид лития растворяется в полярных органических растворителях. [26]
Хлорид лития весьма гигроскопичен. Среди хлоридов щелочных металлов он выделяется высокой растворимостью во всех спиртах, что можно объяснить повышенной сольватацией иона лития. На этом свойстве основано отделение лития от натрия и калия. Хлорид лития образует ряд кристаллогидратов с 1, 2, 3 и 5 молекулами воды. [27]
Хлорид лития легко растворим в ацетоне и может быть отделен от практически нерастворимых в ацетоне хлоридов калия и натрия. При наличии рубидия, цезия и магния, хлориды которых несколько растворимы в ацетоне, нужно вводить соответствующую поправку в результаты определения лития. Кальций должен быть предварительно удален. [28]
Хлорид лития испаряется раньше других хлоридов щелочных и щелочноземельных металлов. Литий в виде сульфата по летучести занимает среднее положение между К, Na, Mg, с одной стороны, Са и Ва - с другой. [29]
Хлорид лития используется для покрытия сварочных электродов, для регенерации воздуха в подводных лодках ( и других закрытых помещениях): LiCl легко поглощает двуокись углерода воздуха. [30]