Суммарное число - электрон
Cтраница 2
Этим различием в строении электронной оболочки обусловлены некоторые особенности их химических свойств, но характеристичная валентность, определяемая суммарным числом электронов s -, d - типа, у всех атомов одинакова и равна шести. [16]
Во всех этих пятикоординационных комплексах в отличие от аналогичных комплексов Rh111 и Ir111 ( и квадратных комплексов Rh1 и Ir1) суммарное число электронов на валентных МО равно не 16, а 18; при этом соблюдается общее правило, хгфактерное для низкоспиновых тетрагонально-пирамидальных комплексов металлов с электронной конфигурацией dB: атом металла смещен из основания пирамиды к ее вершине на 0 2 - 0 3 А, а связь М - L, направленная к вершине пирамиды, существенно слабее связей с лигандами, расположенными в ее основании. В RhCl ( C4H6) 2 расстояние Rh - С1 равно 2 45 А, в RhCl ( CO) ( PPh3) 2SO2 расстояние Rh - SO2 2 45 А, а в IrCl ( CO) ( PPh3) 2SO2 Ir-S 2 49 А. [17]
Наиболее веским возражением против размещения лантаноидов и актиноидов по группам периодической системы Менделеева считают непроявление некоторыми из этих элементов высших валентных состояний, отвечающих номерам групп, куда они должны быть помещены по суммарному числу электронов вне заполненных оболочек. В этой связи уместно рассмотреть аномалии валентных состояний всех элементов. Поскольку заполнение р -, d - и / - оболочек начинается с III группы, начнем рассмотрение именно с нее. [18]
Льюис в своей работе 1916 г. и в своей книге подчеркнул тот факт, что существует лишь очень немного стабильных молекул и комплексных ионов ( за исключением комплексных ионов переходных элементов), в которых суммарное число электронов нечетное. Он указал, что вообще следовало бы ожидать, что такие нечетные молекулы, как окись азога или двуокись азота, будут стремиться использовать свой ле-спаренный электрон для образоиания связи с другой такой же молекулой. Вследствие этого мономерная молекула должна быть гораздо менее стабильна, чем димер. Он констатировал, что в то время было совершенно непонятно, почему неспаренный электрон прочно удерживается в молекуле. [19]
 |
Координаты начала щих за 56 и 88 - м. Истинная последовательность заполнения электронами подуровней в 6 - м уровне такова - отличается от последовательности. [20] |
Нахождение начала ( ах) и конца ( Ьх) заполнения электронами данного подуровня сводится к определению координат точек ( рис. 8), отвечающих определенным значениям Z ( ax), Z ( bx) и Л / (, где NI ( Ьх) - ( ах) - суммарное число электронов в данном подуровне. [21]
Период заканчивается, когда заполняются все & и р-орбитали одного уровня. Какое максимальное суммарное число электронов могут содержать s - и р-орбиталй одного уровня. [22]
Развитие ядерной физики раскрывает глубокий смысл периодической системы элементов Менделеева. Порядковый номер элемента в таблице Менделеева равен суммарному числу электронов во всех оболочках атома этого элемента и соответственно суммарному числу протонов в ядре атома. [23]
Составить уравнение - это означает найти эти коэффициенты. Последние находятся из схемы электронного баланса, основное положение которого может быть сформулировано так: суммарное число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно суммарному числц электронов, приобретаемых окислителем. [24]
Составить уравнение - это означает найти эти коэффициенты. Последние находятся из схемы электронного баланса, основное положение которого может быть сформулировано так: суммарное число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно суммарному числу электронов приобретаемых окислителем. [25]
Составить уравнение - - это означает найти эти коэффициенты. Последние находятся из схемы электронного баланса, основное положение которого может быть сформулировано так: суммарное число электронов, теряемых восстановлением, должно быть равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. [26]
Составить уравнение - это означает найти эти коэффициенты. Коэффициенты находятся из схемы электронного баланса, основное положение которого, может быть сформулировано так: суммарное число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. [27]
Составить уравнение - это означает найти эти коэффициенты. Последние находятся из схемы электронного баланса, основное положение которого может быть сформулировано так: суммарное число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно суммарному числу электронов приобретаемых окислителем. [28]
Составить уравнение - - это означает найти эти коэффициенты. Последние находятся из схемы электронного баланса, основное положение которого может быть сформулировано так: суммарное число электронов, теряемых восстановлением, должно быть равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. [29]
Составить уравнение - это означает найти эти коэффициенты. Коэффициенты находятся из схемы электронного баланса, основное положение которого, может быть сформулировано так: суммарное число электронов, теряемых восстановителем, должно быть равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. [30]
Страницы: 1 2 3