Cтраница 4
Обычно скорость реакции не определяется полностью числом столкновений молекул в единицу времени. То, что некоторые реакции протекают очень быстро, а другие, аналогичные реакции - очень медленно, хотя число столкновений молекул останется почти одним и тем же, как для тех, так и для других реакций, позволяет сделать вывод о том, что, как правило, лишь некоторая часть, иногда очень малая часть столкновений между молекулами, приводит к реакции. Аррениус высказал предположение, что, для того чтобы произошла реакция, сталкивающиеся молекулы должны обладать энергией, превышающей среднее значение. Эта дополнительная энергия называется энергией активации данной реакции. Такая энергия может быть кинетической энергией ( сталкивающиеся молекулы ударяются друг о друга с большей силой, чем в среднем при столкновении) или внутренней энергией молекул. [46]
Рассмотрим химическую реакцию, в которой участвуют два или несколько веществ. Молекулы этих веществ находятся в непрерывном тепловом движении и часто сталкиваются между собой. Однако далеко не всякое столкновение молекул реагирующих веществ приводит к химической реакции. Для этого необходимо, чтобы сталкивающиеся частицы обладали достаточно большой энергией. Величина энергии, обеспечивающая возможность химического взаимодействия - так называемая энергия активации - различна для разных реакций. Таким образом, скорость химической реакции зависит от общего числа столкновений молекул реагирующих веществ и от величины энергии активации данной реакции. [47]